2009屆高三化學第二輪限時訓練理綜化學（6）         

班級         姓名        得分           

教師點評:                                           

 

6．下列敘述中正確的是

A．22．4L氧氣中必然含有6.02×10²³個氧分子

B．同溫同壓下,原子數(shù)均為6.02×10²³個的氫氣和氦氣具有相同的體積

C．0.50mol的硫酸鈉中含有6.02×10²³個鈉離子

D．1.0L濃度為1.0mol?L^－1的一元酸溶液中含有 6.02×10²³個氫離子

7．20g由兩種金屬粉末組成的混合物,與足量的鹽酸充分反應后得到11.2L氫氣(標準狀況),這種金屬混合物的組成可能是

A．Mg和Al                      B．Al和Fe

C．Fe和Zn                       D．Zn和Cu

8．下列說法中正確的是

A．全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子

B．非極性分子中一定沒有極性鍵

C．離子晶體中一定沒有共價鍵

D．分子晶體中一定沒有離子鍵

9．在堿性鋅錳干電池中,已知氫氧化鉀為電解質(zhì),發(fā)生的電池總反應為

Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂

下列該電池的電極反應正確的是

A．負極反應為Zn-2e^－=Zn²⁺

B．負極反應為Zn+2H₂O-2e^－= Zn(OH)₂+2H⁺

C．正極反應為2MnO₂+2H⁺+ 2e^－=2MnOOH

D．正極反應為2MnO₂+2H₂O + 2e^－=2MnOOH+2OH^－

10．下列關于苯乙酸丁酯的描述不正確的是

A．分子式為C₁₂H₁₆O₂

B．有3種不同結(jié)構(gòu)的苯乙酸丁酯

C．既能發(fā)生加成反應,又可發(fā)生取代反應

D． 在酸、堿溶液中都能發(fā)生反應

11．為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO₂氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是

A．a(chǎn)-a′→d-d′→e                  B．b-b′→d-d′→g

C．c-c′→d-d′→g                  D．d-d′→c-c′→f

12．已知和兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于

A．b+m+n                          B．b+m-n

C．b-m+n                           D．b-m-n

13．X、Y、Z三者均為短周期元素，已知X元素有一種同位素不含中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列化學式①XYZ₃、②X₂YZ₂、③X₂YZ₃、④X₂Y₂Z₂、⑤X₂Y₂Z₄、⑥X₄Y₂Z₂中，并非都存在的一組分子是

A．①②       B．④⑥      C．③⑤      D．②④

26．（15分）1mol水蒸汽和熾熱的焦炭反應生成水煤氣，反應吸熱131.4 kJ ?mol^－1。利用該反應生成的氫氣和空氣中的氮氣合成氨，其反應的△H＜0。氨可以用于制備硝酸。請回答：

（1）生成水煤氣的熱化學反應方程式是                           ；

（2）合成氨需要在較大的壓力下進行的原因是                           ；

（3）溫度過高或過低對合成氨的影響分別是                           ；

（4）由氨生成HNO₃的各步反應的化學方程式是                           ；

（5）某化肥廠由NH₃制備HNO₃，進而生產(chǎn)硝銨（NH₄NO₃）。假設由NH₃氧化生成HNO₃的總產(chǎn)率是85%，而HNO₃和NH₃完全反應生成NH₄NO₃。列式計算：

①從NH₃制取NH₄NO₃過程中，用于中和硝酸所需的氨占總的氨消耗量的分數(shù)；

②若氨的消耗總量為100 kg，可生產(chǎn)NH₄NO₃的量。

27．（15分）下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。

根據(jù)圖示回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A         ，E         ，I           ；

（2）反應①的化學方程式是                                           ；

反應②的化學方程式是                                           ；

（3）J與鹽酸反應的化學方程式是                                    ；

反應后的溶液與D反應的化學方程式是                                   。

28．（15分）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是

陽離子

K⁺       Ba²⁺       Ag⁺        Mg²⁺       NH₄⁺       Na⁺

陰離子

SO₄^2－     SO₃^2－     CO₃^2－     AlO₂^－

為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列表格：

（1）取該粉末，加水后得到無色透明溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。

排除的離子

排除的依據(jù)

 

 

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。

肯定存在的離子

判斷依據(jù)

 

 

 

排除的離子

排除的依據(jù)

 

 

（3）尚待檢驗的離子及其檢驗方法

尚待檢驗的離子

檢驗方法

 

 

29．（15分）A和B是具有相同碳原子數(shù)的一氯代物，A-I轉(zhuǎn)換關系如圖所示：

根據(jù)框圖回答下列問題；

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是                      ；

（2）反應③的化學方程式是                                           ；

（3）上述轉(zhuǎn)換中屬于取代反應的是                      ；（填寫反應序號）

（4）圖中與E互為同分異構(gòu)體的是           ；（填化合物代號）。圖中化合物帶有的含氧官能團有            種；

（5）C在硫酸催化下與水反應的化學方程式是                           ；

（6）I的結(jié)構(gòu)簡式是               ；名稱是               。

 

 

 

 

 

 

 

 

6．C    7．B    8．D    9．D    10．B    11．C    12．A    13．A

26．（15分）（1）C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），△H = +131.4 kJ ?mol^－1

（2）合成氨是體積減少的反應，加大壓力有利于平衡向生成氨的方向移動

（3）溫度過低反應速率慢；合成氨為放熱反應，溫度過高反應向氨分解的方向進行

（4）4NH₃+5NO4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

（5）①中和硝酸所需的氨占總的氨消耗量的分數(shù)為

②可生產(chǎn)NH₄NO₃   100kg×46%×=216kg

27．（15分）（1）Fe₂O₃； Al₂O₃； AlCl₃

（2）2Al+NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂；   3Fe+4H₂OFe₃O₄+3H₂

（3）Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+FeCl₃+4H₂0；   2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

28．（15分）

（1）

排除的離子

排除的依據(jù)

NH₄⁺

Ag⁺、Mg²⁺

由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味

堿性溶液中無沉淀生成

（2）

肯定存在的離子

判斷依據(jù)

AlO₂^－

CO₃^2－    

加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解

加酸后有無色無味氣體逸出

 

排除的離子

排除的依據(jù)

Ba²⁺

SO₃^2－ 

有CO₃^2－ 存在時原溶液無沉淀

酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味

（3）

尚待檢驗的離子

檢驗方法

K⁺、 Na⁺

SO₄^2－

焰色反應

酸賬溶液中滴加BaCl₂溶液，是否有白色沉淀生成

29．（15分）

（1）

（2）

 

（3）④⑦⑧

（4）H；4

（5）2CH₃CH=CH₂+2H₂O CH₃CH(OH)CH₃+CH₃CH₂CH₂OH

（6）CH₃CH₂COOCH(CH₃)₂；丙酸異丙酯