2009年石景山區(qū)高三統(tǒng)一測(cè)試

理綜化學(xué)部分

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可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H―1  C―12   O―16   Na―23  S―32   I―127

在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是最符合題目要求。

5．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是

A．沸點(diǎn)：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷     B．熔點(diǎn)：Al＞Na＞Na和K的合金

C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷     D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S

6．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，其中有不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A．Fe － FeCl₂ － Fe(OH)₂ － Fe(OH)₃  B．Al － Al₂O₃ － Al(OH)₃ － NaAlO₂

C．S － SO₂ － H₂SO₄ － MgSO₄       D．N₂ － NO － NO₂ － HNO₃

7．下列離子方程式中正確的是

A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫氣體

Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

B．在偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w

2AlO₂^－+ CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+ CO₃^2－

C．純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽

3CO₃^2－+2Cu²⁺+2H₂O=2HCO₃^－+Cu₂(OH)₂CO₃↓

D．在氯化鋁溶液中滴入過(guò)量的氨水

Al³⁺+4NH₃?H₂O= AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

8．X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見(jiàn)化合價(jià)為+2。下列說(shuō)法不正確的是

A．存放W單質(zhì)的倉(cāng)庫(kù)失火不能用CO₂滅火   B．Z的氧化物通常形成分子晶體

C．Y的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來(lái)       D．X的氫化物可以是兩種液體

9．pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：

① pH=11的氨水bL；

② 物質(zhì)的量濃度為1×10^－3mol/L的氨水cL；

③ c(OH^－)=1×10^－3mol/L的Ba(OH)₂溶液dL。

試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的為：

A．a(chǎn)=b>c>d        B．b>a=d>c         C．c>a>d>b      D．c>a=d>b

10．在一密閉容器中有HCHO、H₂、CO和O₂混合氣體共20g，放入足量Na₂O₂用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na₂O₂增重8g，則原混合氣體中O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．40%         B．33.3%          C．60%           D．36%

11．生物燃料電池（BFC）是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C₁極的電極反應(yīng)方程式為：C₂H₅OH+3H₂O－12e^－=2CO₂+12H⁺。下列說(shuō)法不正確的是

A．C₁極為電池負(fù)極，C₂極為電池正極

B．C₂極的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^－=2H₂O

C．該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為

C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O

D．電子由C₂極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C₁極

12．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g) + xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L?min)

D．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑

25．（16分）烴的含氧衍生物A，能發(fā)生如下圖所示的變化。在同溫同壓下，A蒸氣的密度是H₂密度的66倍，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.1%；B的化學(xué)式為C₉H₈O₂；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，與Na反應(yīng)放出H₂；D不含甲基，在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱為          ，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是              。

（2）C→D的反應(yīng)類型是            （填標(biāo)號(hào)）。

a．氧化反應(yīng)         b．還原反應(yīng)         c．加成反應(yīng)       d．取代反應(yīng)

（3）D+E→F的化學(xué)方程式是

                                                                     。

（4）與D分子式相同，其中能與金屬鈉反應(yīng)且苯環(huán)上有一個(gè)取代基（包括D）的同分異構(gòu)體

有      種，寫出其中一種含有2個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                        

（5）A～F六種化合物中：

① 除C外，能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是     （填標(biāo)號(hào)，下同）；

② 燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的CO₂、H₂O之間物質(zhì)的量之比為11:9:5的是        。

26．（14分）已知a、e、H為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼

a

e

H

原子核數(shù)

單核

兩核

四核

粒子的電荷數(shù)

一個(gè)單位正電荷

一個(gè)單位負(fù)電荷

0

（1）請(qǐng)寫出H的電子式                     。

物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)①～⑥是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)。  

（2）寫出②反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                                        。

（3）反應(yīng)②用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險(xiǎn)，所使用的一種特殊材料的名稱為                         。

（4）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)②的過(guò)程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL B氣體時(shí)（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=         。

C、D單質(zhì)可以發(fā)生如下一系列反應(yīng)，I和J的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16，K是重要的化工原料。