8．下列說(shuō)法中，正確的是（      ）

A．淀粉溶液與稀硫酸共熱一段時(shí)間后，最終生成蔗糖

B．雞蛋白溶液與福爾馬林混合析出沉淀后加水，沉淀溶解

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)、乙酸、乙醇和水等都屬于人體必須的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D．讓一束強(qiáng)光通過(guò)蛋白質(zhì)溶液與淀粉溶液，均能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)

9、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種細(xì)微方法，下列有關(guān)離子方程式的推理正確的是(   )

已知

類推

A

將加到溶液中

將Na加到溶液中

B

氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）

氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)（氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液）

C

用惰性電極電解溶液

用惰性電極電解溶液

D

將少量的粉末投入到足量的鹽酸中

將少量的粉末投入到足量的醋酸溶液中

10．在試管中注入某淺紅色溶液，給試管加熱，溶液紅色加深。則原溶液可能是（      ）

①滴有石蕊的H₂SO₄溶液             ②滴有石蕊的NH₄Cl溶液

③滴有酚酞的氨水溶液               ④滴有酚酞的Na₂CO₃溶液

A．①②             B．③④         C．①③        D．②④       

11．下列說(shuō)法正確的是（      ）

    A．在101Kpa時(shí)，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H=―571.6kJ?mol^-1，

則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1

    B．將pH試紙浸在溶液中，觀察其顏色變化，再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)該溶液的pH

    C．鐵器上鍍銀，必須把鐵器接電源的正極，銀接電源負(fù)極，用含銀離子的可溶性鹽溶液做電解液

    D．用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用水洗后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

12．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×l0^-18mol²?L^-2；CuS：Ksp=1.3×10^-36mol²?L^-2；ZnS：Ksp=1.6×10^-24mol²?L^-2。下列說(shuō)法正確的是（      ）

    A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

  B．將足量CuSO₄溶解在0.1mol?L^-1的H₂S溶液中，Cu²⁺能達(dá)到的最大濃度為1.3 ×10^-35mol?L^-1   

    C．因?yàn)镠₂SO₄是強(qiáng)酸，所以Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺不能發(fā)生

D．除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺，可以選用FeS做沉淀劑

13、如圖所示，輕繩上端固定在天花板上的O點(diǎn)，下端懸掛一個(gè)重為10N    的物體A，B是固定的表面光滑的圓柱體。當(dāng)A靜止時(shí)，輕繩與天花板的夾角為30⁰，B受到繩的壓力是（    ）

A、5N         B、10N          C、5N        D、10N

14、一質(zhì)點(diǎn)處于靜止?fàn)顟B(tài)，現(xiàn)對(duì)該質(zhì)點(diǎn)施加力F，力F隨時(shí)間t按如圖所示的正弦規(guī)律變化，力F的方向始終在同一直線上。在0~4s內(nèi)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A、第2s末，質(zhì)點(diǎn)距離出發(fā)點(diǎn)最遠(yuǎn)

B、第2s末，質(zhì)點(diǎn)的動(dòng)能最大

C、第4s末，質(zhì)點(diǎn)距離出發(fā)點(diǎn)最遠(yuǎn)

D、第4s末，質(zhì)點(diǎn)的動(dòng)能最大

15、如圖所示，O是波源，a、b、c、d是波傳播方向上處于平衡位置的四個(gè)質(zhì)點(diǎn)，且oa=ab=bc=cd=2m，開(kāi)始時(shí)各質(zhì)點(diǎn)均靜止在平衡位置，在t＝0時(shí)刻，波源O開(kāi)始沿y軸正方向做簡(jiǎn)諧振動(dòng)，振幅是0.1m，波沿x軸正方向傳播，波長(zhǎng)λ＝8m。當(dāng)O點(diǎn)振動(dòng)的路程為0.5m時(shí)，有關(guān)a、b、c、d質(zhì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)的描述正確的是

A. a質(zhì)點(diǎn)正在沿y軸負(fù)方向運(yùn)動(dòng)

B. c質(zhì)點(diǎn)正在沿y軸正方向運(yùn)動(dòng)

C. b質(zhì)點(diǎn)的速度為零，加速度最大

D. d質(zhì)點(diǎn)的速度最大，加速度為零

16．如圖所示，A、B、C為等腰棱鏡，a、b兩束不同頻率的單色光垂直AB邊射入棱鏡，兩束光在AB面上入射點(diǎn)到D的距離相等，兩束光折射后相交于圖中的P點(diǎn)，以下判斷正確的是（    ）

A．在真空中，a光光速大于b光光速

B．a(chǎn)光光子能量小于b光光子能量。

C．a(chǎn)光通過(guò)棱鏡的時(shí)間大于b光通過(guò)棱鏡的時(shí)間

D．a(chǎn)、b兩束光從同一介質(zhì)射入真空過(guò)程中，a光發(fā)生全反射臨  界角大于b光發(fā)生全反射臨界角

17．火星和地球繞太陽(yáng)的運(yùn)動(dòng)可以近似看作為在同一平面內(nèi)的同方向的勻速圓周運(yùn)動(dòng)，已知火星軌道半徑r₁=2.3×10¹¹m，地球軌道半徑為r₂=1.5×10¹¹m，根據(jù)你所掌握的物理和天文知識(shí)，估算火星與地球相鄰兩次相距最近的最短時(shí)間間隔約為（    ）

A．1年   B．2年   C．3年   D．4年

18、如圖所示，拋物線C₁、C₂分別是純電阻直流電路中，內(nèi)、外電路消耗的電功率隨電流變化的圖線，由該圖可知下列說(shuō)法中正確的是(    )

A．電源的電動(dòng)勢(shì)為4V

B．電源的內(nèi)電阻為1Ω

C．電源輸出功率最大值為8W

D．電源被短路時(shí)，電源消耗的最大功率可達(dá)16W

第Ⅱ卷必考部分

第Ⅱ卷必考部分共9題，共157分。

19、(18分)

（1）(6分)下表是探究導(dǎo)體電阻與其影響因素的定量關(guān)系實(shí)驗(yàn)所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)：

組別

電阻（）

橫截面積（mm²）

長(zhǎng)度（cm）

材料電阻率（?m）

1

12.06

30.18

2

3

4

2.9×10^-8

5

40.79

①     若要利用1、2、3三組數(shù)據(jù)探究電阻與材料電阻率的關(guān)系，請(qǐng)將第2、3組中的橫截面積和長(zhǎng)度的數(shù)據(jù)分別填入表中的指定位置；

②     若要利用4、5兩組數(shù)據(jù)研究電阻與橫截面積的關(guān)系，請(qǐng)將第4組中的長(zhǎng)度和第5組中材料電阻率的數(shù)據(jù)分別填入表中的指定位置。

（2） (12分)現(xiàn)提供如下器材，測(cè)量定值電阻(約)的阻值

a．兩相同電流計(jì)、(，內(nèi)阻約)

b．電阻箱()           

c．電阻箱 ()

d．電源E  (電動(dòng)勢(shì)約，內(nèi)阻不計(jì))

f．滑動(dòng)變阻器  (最大阻值)

e．開(kāi)關(guān)兩個(gè)，導(dǎo)線若干

①由于電流計(jì)量程很小，需要先將它們進(jìn)行改裝。某同學(xué)設(shè)計(jì)了用半偏法測(cè)電流計(jì)內(nèi)阻的電路如圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：先將調(diào)為最大，然后閉合、，調(diào)節(jié)、，保證        滿偏，使        半偏(填寫(xiě)元件符號(hào))由

此測(cè)得電流計(jì)的阻值                            

②若測(cè)得電流計(jì)內(nèi)阻為，要將改裝成量程

為的電壓表，需串聯(lián)的電阻值為         

③采用改裝后的電壓表并用伏安法測(cè)量待測(cè)電阻阻值，請(qǐng)?jiān)谔摼�框內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)電路圖

20、（15分）一汽車行駛時(shí)遇到緊急情況，駕駛員迅速正確地使用制動(dòng)器在最短距離內(nèi)將車停住，稱為緊急制動(dòng)，設(shè)此過(guò)程中使汽車減速的阻力與汽車對(duì)地面的壓力成正比，其比例系數(shù)只與路面有關(guān)。已知該車以72km/h的速度在平直公路上行駛，緊急制動(dòng)距離為25m；若在相同的路面上，該車以相同的速率在坡度（斜坡的豎直高度和水平距離之比稱為坡度）為1：10的斜坡上向下運(yùn)動(dòng)，則緊急制動(dòng)距離將變?yōu)槎嗌�？（g=10m/s²，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

21、（19分）平面直角坐標(biāo)系xOy中，第1象限存在沿y軸負(fù)方向的勻 強(qiáng)電場(chǎng)，第Ⅳ象限存在垂直于坐標(biāo)平面向外的勻強(qiáng)磁場(chǎng)，磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為B。一質(zhì)量為m、電荷量為q的帶正電的粒子從y軸正半軸上的M點(diǎn)以速度v₀垂直于y軸射入電場(chǎng)，經(jīng)x軸上的N點(diǎn)與x軸正方向成60°角射入磁場(chǎng)，最后從y軸負(fù)半軸上的P點(diǎn)與y軸正方向成60⁰角射出磁場(chǎng)，如圖所示。不計(jì)粒子重力，求

（1）粒子在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的軌道半徑R；

（2）粒子從M點(diǎn)運(yùn)動(dòng)到P點(diǎn)的總時(shí)間t；

（3）勻強(qiáng)電場(chǎng)的場(chǎng)強(qiáng)大小E。

22、（20分）如圖所示為我國(guó)“嫦娥一號(hào)衛(wèi)星”從發(fā)射到進(jìn)入月球工作軌道的過(guò)程示意圖。在發(fā)射過(guò)程中，經(jīng)過(guò)一系列的加速和變軌，衛(wèi)星沿繞地球“48小時(shí)軌道”在抵達(dá)近地點(diǎn)P時(shí)，主發(fā)動(dòng)機(jī)啟動(dòng)，“嫦娥一號(hào)衛(wèi)星”的速度在很短時(shí)間內(nèi)由v₁提高到v₂，進(jìn)入“地月轉(zhuǎn)移軌道”，開(kāi)始了從地球向月球的飛越�！版隙鹨惶�(hào)衛(wèi)星”在“地月轉(zhuǎn)移軌道”上經(jīng)過(guò)114小時(shí)飛行到達(dá)近月點(diǎn)Q時(shí)，需要及時(shí)制動(dòng)，使其成為月球衛(wèi)星。之后，又在繞月球軌道上的近月點(diǎn)Q經(jīng)過(guò)兩次制動(dòng)，最終進(jìn)入繞月球的圓形工作軌道I。已知“嫦娥一號(hào)衛(wèi)星”質(zhì)量為m₀，在繞月球的圓形工作軌道I上運(yùn)動(dòng)的周期為T(mén)，月球的半徑r_月，月球的質(zhì)量為m_月，萬(wàn)有引力恒量為G�！　�

（1）求衛(wèi)星從“48小時(shí)軌道”的近地點(diǎn)P進(jìn)入“地月轉(zhuǎn)移軌道”過(guò)程中主發(fā)動(dòng)機(jī)對(duì)“嫦娥一號(hào)衛(wèi)星”做的功（不計(jì)地球引力做功和衛(wèi)星質(zhì)量變化）；  

（2）求“嫦娥一號(hào)衛(wèi)星”在繞月球圓形工作軌道І運(yùn)動(dòng)時(shí)距月球表面的高度； 

（3）理論證明，質(zhì)量為m的物體由距月球無(wú)限遠(yuǎn)處無(wú)初速釋放，它在月球引力的作用下運(yùn)動(dòng)至距月球中心為r處的過(guò)程中，月球引力對(duì)物體所做的功可表示為W=Gm­_月m/r。為使“嫦娥一號(hào)衛(wèi)星”在近月點(diǎn)Q進(jìn)行第一次制動(dòng)后能成為月球的衛(wèi)星，且與月球表面的距離不小于圓形工作軌道І的高度，最終進(jìn)入圓形工作軌道，其第一次制動(dòng)后的速度大小應(yīng)滿足什么條件？

23．（本題共13分）

（1）某溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入2molSO₂和lmolO₂，2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)測(cè)得SO₃的濃度為0.5mol?L^-1，其體積分?jǐn)?shù)為W%。則2分鐘內(nèi)SO₂的反應(yīng)速率為                  。若達(dá)平衡后，再向容器內(nèi)通入2molSO₂和lmolO₂ （容器體積不變），當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)          W％（填“>、<、=”）。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則       為負(fù)極，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                           。

（3）室溫下有下列四種溶液

①pH=11的氨水  ②pH=11的氫氧化鈉  ③pH=3的醋酸  ④pH=3的硫酸

若分別加水均稀釋10倍，則pH由大到小的順序是                   。（填序號(hào)）

若將①、④兩溶液按一定缽積混合后所得溶液的pH=7，

此溶液中一定存在c（SO₄^2-）=          c（NH₄⁺）。（填數(shù)字）

24．（本題共16分）

已知M是由X、Y兩種位于同周期的元素組成的離子化合物，且X⁺與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y元素的最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。M與相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在元素周期表中的位置                                ，用惰性電極電解M溶液的離子反應(yīng)方程式                                                   。

（2）若A元素是與X位于同一周期的金屬元素，則A的單質(zhì)與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                              。

（3）若A是一種常見(jiàn)酸性氧化物，且可用于制造玻璃和光導(dǎo)纖維，則A屬于        晶體，E溶液與F的水溶液反應(yīng)的離子方程式是：                                 。

（4）若A與C為同種物質(zhì)，往足量的E溶液中滴加少量的Na₂S溶液，振蕩后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入用鹽酸酸化后的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則E與Na₂S溶液反應(yīng)的離子方程式為                                         。

25．（16分）某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

(1)用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作是：                                   

                                                              。

(2)簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：                                           

                                                              。

方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了。該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；

②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失。

(1)為驗(yàn)證猜想①，該組同學(xué)將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是            。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)。

(2)為驗(yàn)證猜想②，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色。請(qǐng)用離子方程式解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：        

                                                   。

由此說(shuō)明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān)。

(3)該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過(guò)大：                                                     

                                                               。

方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

編號(hào)

鹽酸

NaOH溶液

△t/℃

1

3.65?

2.00?

3.5

2

3.65?

4.00?

x

3

7.30?

8.00?

14

(1)表中x =        。

(2)某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下，通過(guò)右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)。則該同學(xué)根據(jù)

       　　　　　　　　　　　　　　判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。