1．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是

         A．氧              B．氟              C．碳                D． 氮

2．X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H₃XO₄，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為

A．HX              B．H₂X           C．XH₄   　　           D． XH₃

3．下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是

A．N₂            B．CO₂            C．NaOH             D．CH₄

4．下列關(guān)于3 2He的說法正確的是

A．3 2He原子核內(nèi)含有2個中子          B．3 2He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子

C．3 2He原子核外有3個電子            D．3 2He和4 2He是兩種不同的核素

5．下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是

A．氧化性強(qiáng)弱：F₂＜Cl₂               B．金屬性強(qiáng)弱：K＜Na

C．酸性強(qiáng)弱：H₃PO₄＜H₂SO₄                D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)₂

6．X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是

A．XYZ                   B．X₃YZ                     C．XYZ₂                     D．X₂YZ₃

7．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族

B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

8．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷中正確的是

A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱

B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

9．下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是

A．ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素

B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素

C．ⅦA族元素的最高正價都是+7價

D．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

10．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增

C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化

11．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多

B．N、O、F原子半徑依次增大

C．P、S、Cl最高正價依次升高

D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

12．雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O₃）生成，下列說法正確的是

A．O₂和O₃互為同位素

B．O₂和O₃的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化

C．O₃是由3個氧原子構(gòu)成的化合物

D．等物質(zhì)的量O₂和O₃含有相同的質(zhì)子數(shù)

13．含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是

A．非金屬性比硫強(qiáng)                             　　B．氫化物比HBr穩(wěn)定

C．原子序數(shù)為34                                       D．最高價氧化物的水化物顯堿性

14．A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為

A．n＋8                       B．n＋18           C．n＋20                        D．n＋32

15．醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135  53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135  53I敘述正確的是

A．135  53I是碘的一種同素異形體

B．135  53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素

C．135  53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135  53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

第二部分  非選擇題（共40分）

16．（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

     主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是     　　     ，最活潑的非金屬元素是    　 　          ；

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是     　       ，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           　               ；

（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是               ，堿性最強(qiáng)的是　            ，呈兩性的氫氧化物是                             ；

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是         　　       ，原子半徑最小的是    　    　       ；

（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是                       ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：                                                                                                         。

17．（14分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號：

A              ，B             ，C            ，D           ，E            

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

                                                                        。

（3）寫出A、B兩元素相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                      。

（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）

                                                                       。

18．（12分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為　   　，B為　   　，C為　       　。D的最高價氧化物的水化物是             。

（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）A、B兩元素形成化合物屬              （“離子”或“共價”）化合物。

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。