．向100 g某稀硫酸中加入100 g 20%的硫酸溶液.混合液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?2%.則原稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A. 2% B. 4% C. 6% D. 8% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向100 g某稀硫酸中加入100 g的20％的硫酸溶液，混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?2％，則原稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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A．2％

B．4％

C．6％

D．8％

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某小組利用下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量。已知金屬M(fèi)和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： M + H2SO4 == MSO4 + H2↑�，F(xiàn)取20 g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

5

加入硫酸的質(zhì)量/g

   100

   200

    300

   400

    500

燒杯中剩余物質(zhì)量/g

119．8

219．6

319．4

419．4

519．4

  第5次實(shí)驗(yàn)后，燒杯中還有0．5 g剩余固體。

（1）原金屬樣品中M的質(zhì)量        

（2）計(jì)算該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。

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為測(cè)定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20 g黃銅(銅和鋅的合金)樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％的稀硫酸，請(qǐng)計(jì)算：

(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．

(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留0.1％)．

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為測(cè)定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20 g黃銅(銅和鋅的合金)樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％的稀硫酸，請(qǐng)計(jì)算：

(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．

(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留0.1％)．

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為測(cè)定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20 g黃銅(銅和鋅的合金)樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％的稀硫酸，請(qǐng)計(jì)算：

(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．

(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留0.1％)．

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