（2013?鎮(zhèn)江模擬）興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)．
②反應(yīng)原理：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
③NH₄Cl

△   .

 NH₃↑+HCl↑．
④無水硫酸銅遇水變藍
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式．
②操作Ⅱ的名稱為．
③反應(yīng)（1）中加適量鹽酸的作用是．
④反應(yīng)（2）中為提高產(chǎn)率，所加氣體的順序是（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨氣     B．先通入氨氣再通二氧化碳
（2）上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是（填字母）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH
【組成探究一】
（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為．
②設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A請完成下表：

選擇的裝置	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
AB AB	B中澄清石灰水不變渾濁 B中澄清石灰水不變渾濁	樣品不含晶體A

【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為，確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．
【組成探究三】
（5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如下實驗：

①判斷加入BaCl₂溶液是否過量的合適方法是，觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl₂溶液
B．向濾液Y中滴加BaCl₂溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加，觀察現(xiàn)象判斷．
A．BaCl₂溶液       B．稀H₂SO₄      C．Na₂CO₃溶液    D．稀HCl
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為   （寫出計算過程）