(一)酸 + 堿 → 鹽 + 水 22.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng):NaOH + HCl == NaCl + H2O 23.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng):2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 24.氫氧化鋁治療胃酸過多:Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 25.氫氧化鎂與硫酸反應(yīng):Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

22、食品保鮮可以防止食品腐壞，保持食品的營養(yǎng)和味道．食品保鮮的措施有添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等．
（1）包裝熟食制品常加入防腐劑．丙酸鈉是一種食品防腐劑，化學(xué)式為C3H5O2Na，丙酸鈉是由
四
種元素組成，一個(gè)丙酸鈉分子中有
11
 原子；
（2）生石灰和硅膠（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥劑．生石灰和二氧化硅都屬于
④
（①酸 ②堿 ③鹽 ④氧化物，填序號），生石灰可用做干燥劑的原因是
CaO+H2O═Ca（OH）2
（用化學(xué)方程式表示）
（3）某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉，利用鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，來吸收包裝袋中的氧氣，從而延長食品的保質(zhì)期．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4Fe+3O2+6H2O═4Fe（OH）3
．

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（2013?廣東模擬）實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞放著的氫氧化鈉固體，同學(xué)們想探究這瓶固體的成分，請你一同參與探究并回答有關(guān)問題．
請你寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
，可加入試劑
稀鹽酸
稀鹽酸
，如有氣泡產(chǎn)生則氫氧化鈉變質(zhì)．
提出猜想：
猜想1：這瓶固體的成分是NaOH；
猜想2：這瓶固體的成分是Na2CO3；
猜想3：這瓶固體的成分是
NaOH和Na2CO3混合物
NaOH和Na2CO3混合物
．
實(shí)驗(yàn)與結(jié)論：
（1）取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色．甲同學(xué)認(rèn)為這瓶固體含有NaOH，猜想1正確．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，其理由是
Na2CO3的水溶液也呈堿性
Na2CO3的水溶液也呈堿性
．
（2）向（1）溶液中加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后靜置，溶液由紅色變成無色．同學(xué)們認(rèn)為猜想
2
2
是正確的．
問題討論：
（1）丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)也可以先加入過量的CaCl2溶液，振蕩、靜置，然后在上層清液中加入無色酚酞溶液，你認(rèn)為丙同學(xué)的說法
正確
正確
（選填“正確”或“不正確”），此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
；若猜想3正確，則現(xiàn)象為
有白色沉淀生成，上層清液變紅
有白色沉淀生成，上層清液變紅
，其中無色酚酞溶液還可用一種鹽溶液，如
CuCl2
CuCl2
（寫化學(xué)式）來代替驗(yàn)證猜想．
（2）丁同學(xué)認(rèn)為CaCl2溶液也可以改為Ca（OH）2溶液，你認(rèn)為丁同學(xué)的說法
不正確
不正確
（選填“正確”或“不正確”），理由是
會生成新的NaOH，無法檢驗(yàn)原來樣品中的NaOH
會生成新的NaOH，無法檢驗(yàn)原來樣品中的NaOH
．

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某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如下：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是________．
（2）操作Ⅰ的名稱是________．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、________（填化學(xué)式）．
（4）向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸的目的是________．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為________．
（2）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)________（寫化學(xué)式）．
（三）為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度．某研究性學(xué)習(xí)小組對純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：

（1）某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是________．
（2）請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）
（3）計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

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 某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品。

（一）將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水。海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。其處理的主要流程如下：

  （1）加入氫氧化鈉溶液的目的是             。

（2）操作Ⅰ的名稱是        。

（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg(OH)2、      （填化學(xué)式）。

（4）向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸的目的是                   。

（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaCl +NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿。

  （1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為            。

（2）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)      （寫化學(xué)式）。

（三）為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度。某研究性學(xué)習(xí)小組對純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14．6%的稀鹽酸并不斷振蕩。通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑．，在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：．

 


（1）某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是                      。

（2）請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線。（標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）

（3）計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

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某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如下：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是    ．
（2）操作Ⅰ的名稱是    ．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、    （填化學(xué)式）．
（4）向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸的目的是    ．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為    ．
（2）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)    （寫化學(xué)式）．
（三）為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度．某研究性學(xué)習(xí)小組對純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：

（1）某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是    ．
（2）請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）
（3）計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

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