下列各物質中，硫元素顯示的化合價與SO₂中硫元素的化合價相同的是（　�。�

酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產(chǎn)過程中排放的二氧化硫氣體，經(jīng)過一系列化學反應而形成的．
（1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是，該反應的化學方程式為．
（2）幾位同學為了探究木炭中是否含有少量硫元素，他們設計了如圖1所示實驗進行測定．請寫出圖中儀器a的名稱：．他們查閱資料后得知：“二氧化硫能使K₂Cr₂O₇溶液褪色（由橙紅色變成綠色），反應方程式為：“3SO₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄═K₂SO₄++H₂O”．然而化學方程式中有一生成物不清楚，請根據(jù)已學知識推測其化學式：．反應前K₂Cr₂O₇中Cr元素化合價為價．
（3）如圖2是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量．下列說法不正確的是
A．曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
C．二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車
（4）在研究酸雨危害的過程中，測定該地區(qū)雨水的pH的實驗操作．
某化學興趣小組取剛降到地面的雨水，每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH，數(shù)據(jù)如下：

測定時間/分鐘	0	1	2	3
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

由此可知該雨水的酸性越來越（填“強”或“弱”），最終趨于穩(wěn)定．可能的原因是雨水中的H₂SO₃被氧氣氧化為H₂SO₄，化學方程式為．
（5）酸雨造成的危害很多．某興趣小組調查發(fā)現(xiàn)某市的石刻的表面有不同程度的腐蝕．且近20年的腐蝕速度大大超過以往，其中最主要原因之一就是酸雨．為了減緩石刻腐蝕，請你提一條建議：．酸雨會使河流、湖泊酸化．如圖3是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖．則去年河水酸性最強的季度是第季度．該季度雨水酸性最強的原因可能是：（答兩條）；．
酸雨還會使土壤酸化．為了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若該酸雨的成分是硫酸，請寫出該中和反應的化學方程式．
（6）某校化學興趣小組在學完堿的化學性質后，想到用NaOH溶液吸收SO₂，反應化學方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g．已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：
①被吸收的SO₂的質量g．
②發(fā)生反應的NaOH的質量．（相對原子質量：Na-23  S-32  O-16）
③空氣中SO₂的質量分數(shù)（計算結果精確到0.01%）．

（2006?玄武區(qū)一模）酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產(chǎn)過程中排放的二氧化硫氣體，經(jīng)過一系列化學反應而形成的．
（1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是
，該反應的化學方程式為．
（2）幾位同學為了探究木炭中是否含有少量硫元素，他們設計了如圖所示實驗進行測定．請寫出圖中儀器a的名稱：．他們查閱資料后得知：“二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色（由紫紅色變成無色），反應方程式為：
“5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2 ”．然而化學方程式中最后一種物質的化學式印刷不清楚，根據(jù)上下文了解到該物質是一種酸，請根據(jù)已學知識推測其化學式：．反應后生成的MnSO₄中Mn元素化合價為．
（3）如圖是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量．下列說法不正確的是
A．曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
C．二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車
（4）在研究酸雨危害的過程中，測定該地區(qū)雨水的pH的實驗操作．
某化學興趣小組取剛降到地面的雨水，每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH，數(shù)據(jù)如下：

測定時間/分鐘	0	1	2	3
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

由此可知該雨水的酸性越來越（填“強”或“弱”），最終趨于穩(wěn)定．
（5）酸雨造成的危害很多．某興趣小組調查發(fā)現(xiàn)南京的六朝石刻的表面有不同程度的腐蝕．且近20年的腐蝕速度大大超過以往，其中最主要原因之一就是酸雨．為了減緩石刻腐蝕，請你提一條建議：．    酸雨會使河流、湖泊酸化．下圖是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖．則去年河水酸性最強的季度是第季度．該季度雨水酸性最強的原因可能是：（答兩條）．
酸雨還會使土壤酸化．為了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若該酸雨的成分是硫酸，請寫出該中和反應的化學方程式．

（6）某校化學興趣小組在學完堿的化學性質后，想到用NaOH溶液吸收SO₂，反應化學方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g．已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：
①被吸收的SO₂的質量g．
②發(fā)生反應的NaOH的質量．（相對原子質量：Na-23  S-32  O-16）
③空氣中SO₂的質量分數(shù)（計算結果精確到0.01%）．

小王同學對化學充滿了興趣，喜歡做各種實驗．有一次他和其它同學對鎂進行了一些研究：
【Ⅰ】他們用砂紙打磨掉表面灰黑色的物質，將其放入水中，未看到有明顯的現(xiàn)象，改用酒精燈加熱后，觀察到表面有大量氣泡，經(jīng)驗是氫氣．他們又向溶液中滴加無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞變成紅色，說明有產(chǎn)生．該實驗表明化學反應的發(fā)生和速率與有關，許多物質的隨溫度的升高而增大．
【Ⅱ】該小組成員開始研究鎂帶表面的灰黑色物質，小王大膽提出了三個假設：
假設1該物質是MgO；假設2該物質是Mg（OH）₂；假設3鎂可能會象銅一樣生成堿式碳酸鎂．
但其它同這立即否定了他的假設1和2，因為根據(jù)所學的知識MgO，Mg（OH）₂都是色固體．對于假設3，他們設計了如下方案

實驗方案	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		證明有CO32-
取樣于試管，加熱		證明有氫元素

【III】他們在取鎂帶表面灰黑色樣品時感到比較困難，索性將表面發(fā)黑的鎂帶全部磨成粉末，放入干燥的硬質試管中加熱，一段時間后，鎂粉突然出現(xiàn)紅熱燃燒起來，反應停止后有少量黑色物質A粘在試管壁上，這黑色物質A中混有什么？他們查資料篩選出幾條有價值的信息：
（1）2Mg+CO₂=2MgO+C； （2）C+2H₂SO₄（濃）=CO₂↑+SO₂↑+H₂O；（3）SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓（白）+H₂O．
試分析A物質為，根據(jù)上述信息，他們又設計了下列實驗，幫助他們完成實驗報告：

實驗方案	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取反應后試管內樣品，先滴加過量的 稀硫酸 稀硫酸	固體部分溶解
再 加熱 加熱  （填一具體的實驗操作）	黑色固體全部溶解

【Ⅳ】為驗證碳和濃硫酸反應的三種產(chǎn)物，應將氣體通過下列三種試劑（假設每步均完全）即：
氣體→→→；
（現(xiàn)象依次為）、、
【V】該興趣小組的同學進一步又查出胃藥堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如Mg₂（OH）₂CO₃、Mg₄（OH）₂（CO₃）₃、Mg₅（OH）₂（CO₃）₄等．小紅同學為確定堿式碳酸鎂的組成，設計如圖所示的實驗：

實驗步驟（1）按圖組裝置后，首先進行的操作是．E處干燥管內盛放的藥品是，其作用是．
實驗步驟（2）稱取樣品31g，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量為87.6g，裝堿石灰的U型管D的質量為74.7g．
實驗步驟（3）打開活塞，關閉，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘．
實驗步驟（4）關閉活塞，打開，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體為止．
實驗步驟（5）打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱得洗氣瓶C的質量為89.4g，U型管D的質量為87.9g，則該堿式碳酸鎂的化學式為．
【Ⅵ】小明認為其化學式可用Mgx（OH）₂（CO₃）y表示，根據(jù)化合價規(guī)律，x和y的關系是，寫出該物質分解的方程式：
小明設計了兩套方案（忽略裝置中原來的氣體）
方案I：只測定分解后生成的水，連接方案是A→C→B，則C中盛放的藥品是，B中盛放的藥品是
方案II：只測定分解生成的CO₂的質量，連接方案是A→C→B→C，則B中的藥品是，最后連接的C中的藥品是
請你設計出更簡單的實驗方法．

若取樣品7.88克，方案I測得生成水0.36g，方案II測得生成CO₂ 3.52g，請你選擇實驗數(shù)據(jù)，通過計算得出堿式碳酸鎂的化學式．