為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答
編號(hào) |
操作 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① |
分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液.待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡. |
試管A中不再產(chǎn)生氣泡;試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大. |
② |
另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 |
試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生. |
(1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為
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(2)實(shí)驗(yàn)①的目的是
研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響
研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響
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實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl
3溶液的目的是
加快H2O2分解速率,使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
加快H2O2分解速率,使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
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(3)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶?duì)上述操作的改進(jìn)意見是
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴等濃度FeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴等濃度FeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率
(用實(shí)驗(yàn)中提供的試劑).
(4)某同學(xué)在50mL一定濃度的H
2O
2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是
C點(diǎn)的速率
C點(diǎn)的速率
.
(5)催化劑是化學(xué)反應(yīng)前后
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
均未改變的一類化學(xué)物質(zhì).
(6)對(duì)于H
2O
2分解反應(yīng),Cu
2+也有一定的催化作用.為比較Fe
3+和Cu
2+對(duì)H
2O
2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答相關(guān)問題:
①定性分析:如圖甲可通過觀察
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
,定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl
3改為
Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)3
更為合理,其理由是
排除氯離子的干擾
排除氯離子的干擾
.
②定量分析:用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需的時(shí)間
收集40mL氣體所需的時(shí)間
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