11． D 12． B 13． D 14． B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．通過元素周期表可以得到許多信息，下表是元素周期表的一部分，從此表中獲得的信息正確的是（　　）
第二周期 3  Li
鋰
7		 4  Be
鈹
9		 5   B
硼
11		 6  C
碳
12		 7  N
氮
14		 8   O
氧
16		 9   F
氟
19		 10   Ne氖
20
第三周期 ① 12  Mg
鎂
24		 13  Al
鋁
27		 14  Si
硅
28		 15  P
磷
31		 16  S
硫
32		 17  Cl
氯
35.5		 18  Ar
氬
40

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元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請(qǐng)根據(jù)下表（元素周期表部分內(nèi)容），回答有關(guān)問題：

  族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3Li鋰6.941

4Be

鈹9.012

5 B 

硼10.81

6 C

碳12.01

7 N

氮14.01

8 O

氧16.00

9 F

氟19.00

10Ne

氖20.18

3

11 Na鈉22.99

12 Mg鎂24.31

13 Al鋁26.98

14 Si硅28.09

15 P磷30.97

16 S

硫32.06

17 Cl

氯35.45

18Ar

氬39.95

（1）請(qǐng)從上表查出硼元素的質(zhì)子數(shù)為           。

（2）第3周期（橫行）中屬于金屬元素的是           （填一種元素的符號(hào)），其陽離子的符號(hào)為           。

（3）第9號(hào)元素與第12號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式為           。

（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是           。（填字母序號(hào)）

a  C和Ne        b  Be和Mg        c  Al和Si        d  F和Cl

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元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
1　 H
氫		 2　　　He
氦
3　　Li
鋰		 4 　　Be
鈹		 5　 　B
硼		 6　　 C
碳		 7　　　N
氮		 8　　O
氧		 9　　　F
氟		 10　　 Ne
氖
11　 Na
鈉		 12　　 Mg
鎂		 13　　 Al
鋁		 14　　 Si
硅		 15　　 P
　磷		 16　　　S
硫		 17　　Cl
氯		 18　　 Ar
氬
（1）硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，在化學(xué)反應(yīng)中易
得到
得到
電子（選填“得到”或“失去”），形成
S2-
S2-
（填粒子符號(hào)）．
（2）地殼中含量位于前兩位的元素組成的化合物是
SiO2
SiO2
（填化學(xué)式）．
（3）9號(hào)元素與17號(hào)元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是
兩元素原子的最外層電子數(shù)相等
兩元素原子的最外層電子數(shù)相等
．
（4）鎂元素和鋁元素都位于第三周期，下列有關(guān)說法正確的是
cde
cde
（選填序號(hào)）．
a．鎂和鋁都屬于非金屬元素                  b．鎂原子和鋁原子核電荷數(shù)相同
c．鎂原子和鋁原子質(zhì)子數(shù)不同                d．鎂原子和鋁原子核外電子數(shù)不同
e．鎂原子和鋁原子電子層數(shù)相同              f．鎂原子和鋁原子最外層電子數(shù)相同．

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下列各組離子中，屬于同一種元素的是（ ）
A．核內(nèi)無中子的原子和核外有2個(gè)電子的原子
B．Na+和質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10的粒子
C．質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為14的粒子和核電荷數(shù)為13，電子數(shù)為10的粒子
D．、、

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下列各組離子中，屬于同一種元素的是

[　　]

A．核內(nèi)無中子的原子和核外有2個(gè)電子的原子

B．Na+和質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10的粒子

C．質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為14的粒子和核電荷數(shù)為13，電子數(shù)為10的粒子

D．

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