13．NH4+.OH-.H+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

H+、OH－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+等離子的檢驗(yàn)方法

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11、離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間相互不發(fā)生反應(yīng)．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�

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23、在空白處填寫相應(yīng)的化學(xué)式
H+NH4+Na+Ca2+Cu2+Fe3+
OH-NH3-H2O
Cl-
NO3-
SO42-
CO32-

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從C、Cu、H、O、S、Ca、Mn、N等8種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑�，用離子符號(hào)、化學(xué)式或化學(xué)方程式按下列要求填空：
（1）紅褐色沉淀中的陰離子
OH-
OH-
；
（2）2個(gè)硫酸根離子
2SO42-
2SO42-
；
（3）一種有機(jī)氮肥
CO（NH2）2
CO（NH2）2
；
（4）甲烷中碳元素的化合價(jià)
-4
C
H4
-4
C
H4
；
（5）實(shí)驗(yàn)室中常溫下制取氧氣的原理
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
（6）兩種黒色物質(zhì)發(fā)生的置換反應(yīng)
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
；
（7）氫氧化鈣放在空氣中變質(zhì)
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
；
（8）溶于水后放出大量的熱
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
；
（9）硫酸銨（氮肥）不能與堿性物質(zhì)共同施用的原因
Ca（OH）2+（NH4）2SO4═2NH3+2H20↑+CaSO4
Ca（OH）2+（NH4）2SO4═2NH3+2H20↑+CaSO4
．

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用C、H、O、P、N、Al、Ca、Na等8種元素按要求寫出符號(hào)數(shù)字意義或化學(xué)方程式．
（1）3個(gè)硝酸根離子
3NO3-
3NO3-
；
（2）磷酸二氫銨
（NH4）2HPO4
（NH4）2HPO4
；
（3）地殼中含量最多的元素、最多的金屬元素和空氣中最多的元素組成的化合物
Al（NO3）3
Al（NO3）3
；
（4）
0
H2
中“0”的含義
氫氣中氫元素的化合價(jià)為0
氫氣中氫元素的化合價(jià)為0
；
（5）干粉滅火器里的主要藥品
NaHCO3
NaHCO3

（6）氣態(tài)有機(jī)物燃燒
CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O
；
（7）除去變質(zhì)的NaOH溶液中的雜質(zhì)
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
；
（8）吸熱的化合反應(yīng)
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
；
（9）生成刺激性氣體的復(fù)分解反應(yīng)
NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O（合理即可）
NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O（合理即可）
．

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