小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開了研究性學(xué)習(xí)．
[查閱資料]真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂．若用Cu_a（OH）_bCO₃表示堿式碳酸銅的化學(xué)式，則其中a、b表示的數(shù)值分別是、．
[實驗探究]將該枚戒指放入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色（戒指未完全消失）．
（1）小明認為：氣體中除了含有CO₂，還可能含有少量．
（2）小紅認為藍綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅．小明認為溶液中的溶質(zhì)除了氯化鋅外，還應(yīng)該含有、．他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鋅片，觀察到現(xiàn)象：①，取出鋅片，觀察到現(xiàn)象：②，證實了自己的觀點．
（3）小明又補充實驗來推知鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序，請幫他完成下列實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
分別取適量氯化亞鐵溶液于兩支試管中，然后將銅片和鋅片插入其中，片刻后取出觀察現(xiàn)象 分別取適量氯化亞鐵溶液于兩支試管中，然后將銅片和鋅片插入其中，片刻后取出觀察現(xiàn)象	鋅片表面有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，而銅片沒有明顯變化 鋅片表面有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，而銅片沒有明顯變化	鐵、鋅、銅的金屬活動性強弱順序為：鋅＞鐵＞銅 鐵、鋅、銅的金屬活動性強弱順序為：鋅＞鐵＞銅

（2013?安慶二模）在實驗探究課上，老師給同學(xué)們一包紅色粉末，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種．同學(xué)們?yōu)榱舜_定該粉末的成分，進行了如下探究．請回答下列問題．

【提出問題】紅色粉末的成分是什么？
【猜想假設(shè)】猜想1：紅色粉末是銅粉；
猜想2：紅色粉末是氧化鐵粉；
猜想3：紅色粉末是．
【設(shè)計方案】取少量紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高溫至充分反應(yīng)
（實驗裝置如圖所示）
請你完成下表：

實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結(jié)論
紅色粉末不變色，石灰水不變渾濁	猜想1成立
紅色粉末全部變?yōu)楹谏�，石灰水變渾�?/div> 紅色粉末全部變?yōu)楹谏�，石灰水變渾�?/div>	猜想2成立
紅色粉末部分變?yōu)楹谏�，石灰水變渾�?/div> 紅色粉末部分變?yōu)楹谏�，石灰水變渾�?/div>	猜想3成立

【實驗結(jié)論】同學(xué)們進行了實驗并經(jīng)過分析，確認猜想3成立．
【交流反思】
（1）實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是．
（2）從環(huán)保角度看，上述裝置有不足之處，具體的改進措施是．
【延伸拓展】探究確定該紅色粉末的成分其他方法．
甲同學(xué)取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，甲同學(xué)認為可以排除猜想1和猜想3，而乙同學(xué)認為只能排除猜想1．
【查閱資料】Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
【分析評價】（1）你認為的觀點正確（填“甲”或“乙”），理由是．
（2）你是否用另一種反應(yīng)原理證明猜想3成立，其實驗方案及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論是：．