11.將200 g石灰石與足量的鹽酸反應(yīng).共收集二氧化碳66 g. 求:(1)該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多少? (2)這些二氧化碳用多少木炭充分燃燒可制得? 課題3:二氧化碳和一氧化碳 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用4 g石灰石樣品,將40g稀鹽酸分為4次加入樣品中(石灰石樣品中所含的雜質(zhì)不溶于水和鹽酸),充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作,最后稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:?

請計(jì)算:
(1)從以上數(shù)據(jù)可知,這四次實(shí)驗(yàn)中,第_____________次石灰石樣品中碳酸鈣完全反應(yīng).
(2)該石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)用這種石灰石200克與足量的稀鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳多少克

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碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。

【查閱資料】獲得的資料有:

(1)       補(bǔ)鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強(qiáng)藥效。這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,高溫灼燒時(shí)會燃燒或分解。

(2)       碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。

(3)       常見的碳酸鈣含量測定方法:將碳酸鈣粉碎,加入已知濃度的過量鹽酸充分反應(yīng),然后測剩余鹽酸的量,根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。

(4)       澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。

【方案設(shè)計(jì)和實(shí)施】根據(jù)資料和已學(xué)知識,該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩種方案進(jìn)行測定。

方案1:根據(jù)下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。

澄清石灰水

 
 


(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

(2)長頸漏斗下部插入液面下的目的是           。

(3)加入藥品前,檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是           。

(4)記錄數(shù)據(jù)如下:

鈣片質(zhì)量

空洗氣瓶質(zhì)量

澄清石灰水的質(zhì)量

反應(yīng)后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量

25 g

100 g

200 g

300.4 g

方案2:將鈣片粉碎,加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng),根據(jù)放出氣體的量計(jì)算碳酸鈣的含量。記錄數(shù)據(jù)如下(空燒杯質(zhì)量為100 g,加入鈣片質(zhì)量為25 g):

加入稀鹽酸的質(zhì)量

100 g

200 g

300 g

400 g

充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量

222.8 g

320.6 g

418.4 g

518.4 g

【分析和評價(jià)】

(1)方案1和方案2中合理的是           ,原因是          

(2)該小組同學(xué)沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法(實(shí)驗(yàn)室可以進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)),原因是           。

(3)要使用【查閱資料】(3)中介紹的方法,還需要學(xué)習(xí)的是          

【結(jié)論】經(jīng)過計(jì)算,該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           。

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碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。

【查閱資料】獲得的資料有:

(1)       補(bǔ)鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強(qiáng)藥效。這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,高溫灼燒時(shí)會燃燒或分解。

(2)       碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。

(3)       常見的碳酸鈣含量測定方法:將碳酸鈣粉碎,加入已知濃度的過量鹽酸充分反應(yīng),然后測剩余鹽酸的量,根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。

(4)       澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2

【方案設(shè)計(jì)和實(shí)施】根據(jù)資料和已學(xué)知識,該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩種方案進(jìn)行測定。

方案1:根據(jù)下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。

澄清石灰水

 
 


(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

(2)長頸漏斗下部插入液面下的目的是          

(3)加入藥品前,檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是          

(4)記錄數(shù)據(jù)如下:

鈣片質(zhì)量

空洗氣瓶質(zhì)量

澄清石灰水的質(zhì)量

反應(yīng)后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量

25 g

100 g

200 g

300.4 g

方案2:將鈣片粉碎,加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng),根據(jù)放出氣體的量計(jì)算碳酸鈣的含量。記錄數(shù)據(jù)如下(空燒杯質(zhì)量為100 g,加入鈣片質(zhì)量為25 g):

加入稀鹽酸的質(zhì)量

100 g

200 g

300 g

400 g

充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量

222.8 g

320.6 g

418.4 g

518.4 g

【分析和評價(jià)】

(1)方案1和方案2中合理的是           ,原因是           。

(2)該小組同學(xué)沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法(實(shí)驗(yàn)室可以進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)),原因是           。

(3)要使用【查閱資料】(3)中介紹的方法,還需要學(xué)習(xí)的是           。

【結(jié)論】經(jīng)過計(jì)算,該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是          

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碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。

【查閱資料】獲得的資料有:

(1)       補(bǔ)鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強(qiáng)藥效。這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,高溫灼燒時(shí)會燃燒或分解。

(2)       碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。

(3)       常見的碳酸鈣含量測定方法:將碳酸鈣粉碎,加入已知濃度的過量鹽酸充分反應(yīng),然后測剩余鹽酸的量,根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。

(4)       澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2

【方案設(shè)計(jì)和實(shí)施】根據(jù)資料和已學(xué)知識,該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩種方案進(jìn)行測定。

方案1:根據(jù)下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。

澄清石灰水

 
 


(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

(2)長頸漏斗下部插入液面下的目的是          

(3)加入藥品前,檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是          

(4)記錄數(shù)據(jù)如下:

鈣片質(zhì)量

空洗氣瓶質(zhì)量

澄清石灰水的質(zhì)量

反應(yīng)后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量

25 g

100 g

200 g

300.4 g

方案2:將鈣片粉碎,加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng),根據(jù)放出氣體的量計(jì)算碳酸鈣的含量。記錄數(shù)據(jù)如下(空燒杯質(zhì)量為100 g,加入鈣片質(zhì)量為25 g):

加入稀鹽酸的質(zhì)量

100 g

200 g

300 g

400 g

充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量

222.8 g

320.6 g

418.4 g

518.4 g

【分析和評價(jià)】

(1)方案1和方案2中合理的是           ,原因是          

(2)該小組同學(xué)沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法(實(shí)驗(yàn)室可以進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)),原因是           。

(3)要使用【查閱資料】(3)中介紹的方法,還需要學(xué)習(xí)的是           。

【結(jié)論】經(jīng)過計(jì)算,該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           。

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碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。

【查閱資料】獲得的資料有:

(1)       補(bǔ)鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強(qiáng)藥效。這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,高溫灼燒時(shí)會燃燒或分解。

(2)       碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。

(3)       常見的碳酸鈣含量測定方法:將碳酸鈣粉碎,加入已知濃度的過量鹽酸充分反應(yīng),然后測剩余鹽酸的量,根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。

(4)       澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2

【方案設(shè)計(jì)和實(shí)施】根據(jù)資料和已學(xué)知識,該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩種方案進(jìn)行測定。

方案1:根據(jù)下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。

澄清石灰水

 
 


(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

(2)長頸漏斗下部插入液面下的目的是           。

(3)加入藥品前,檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是           。

(4)記錄數(shù)據(jù)如下:

鈣片質(zhì)量

空洗氣瓶質(zhì)量

澄清石灰水的質(zhì)量

反應(yīng)后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量

25 g

100 g

200 g

300.4 g

方案2:將鈣片粉碎,加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng),根據(jù)放出氣體的量計(jì)算碳酸鈣的含量。記錄數(shù)據(jù)如下(空燒杯質(zhì)量為100 g,加入鈣片質(zhì)量為25 g):

加入稀鹽酸的質(zhì)量

100 g

200 g

300 g

400 g

充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量

222.8 g

320.6 g

418.4 g

518.4 g

【分析和評價(jià)】

(1)方案1和方案2中合理的是           ,原因是           。

(2)該小組同學(xué)沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法(實(shí)驗(yàn)室可以進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)),原因是           。

(3)要使用【查閱資料】(3)中介紹的方法,還需要學(xué)習(xí)的是           。

【結(jié)論】經(jīng)過計(jì)算,該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           。

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