下表列出Ba(OH)2 和Ca(OH)2兩種固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況: 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ Ba(OH)2 1.67 3.89 8.22 20.94 101.4 Ca(OH)2 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094 請(qǐng)根據(jù)上述信息和已學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)寫(xiě)出4句正確的敘述. ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

19、酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性”．試一試你能利用此表完成以下任務(wù)：
OH- NO3- Cl- CO32- SO42
H+ -- 溶、揮 溶、揮 溶、揮 溶
Na- 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 不 微
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
（1）說(shuō)出碳酸溶液與硝酸鋇溶液能發(fā)出反應(yīng)的理由．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，一般不用稀硫酸的原因是什么？

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（2009?寧夏）酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性．
 OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
 H+ 溶、揮溶、揮溶溶、揮
 Na+溶溶溶溶溶
 Ca2+微溶溶微不
 Ba2+溶溶溶不不
 Cu2+不溶溶溶不

請(qǐng)依據(jù)上表，按要求回答下列問(wèn)題：
（1） BaS04的溶解性為
不溶
不溶
．
（2）寫(xiě)出一種揮發(fā)性酸的化學(xué)式
HNO3或HCl或H2CO3
HNO3或HCl或H2CO3
．
（3）氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液
不能
不能
 （填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)．理由是
沒(méi)有沉淀生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
沒(méi)有沉淀生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
．
（4）堿和鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都是可溶的．請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
（5） NaOH和Ba（OH）2是兩種可溶性堿，其溶液均為無(wú)色．簡(jiǎn)要寫(xiě)出鑒別這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
分別取少量?jī)煞N無(wú)色溶液于試管中，分別通入二氧化碳，變渾濁的是Ba（OH）2，無(wú)現(xiàn)象的是NaOH（或分別取少量?jī)煞N無(wú)色溶液于試管中，分別滴加H2SO4或Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba（OH）2，無(wú)現(xiàn)象的是NaOH）
分別取少量?jī)煞N無(wú)色溶液于試管中，分別通入二氧化碳，變渾濁的是Ba（OH）2，無(wú)現(xiàn)象的是NaOH（或分別取少量?jī)煞N無(wú)色溶液于試管中，分別滴加H2SO4或Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba（OH）2，無(wú)現(xiàn)象的是NaOH）
．

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（2010?新鄉(xiāng)一模）酸、堿鹽溶解性表示學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性．
OH NO3 Cl SO
 
2-
4
 CO
 
2-
3
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2- 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
請(qǐng)依據(jù)上表，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出一種揮發(fā)性酸的化學(xué)式
HCl（或HNO3、H2CO3）
HCl（或HNO3、H2CO3）
．
（2）氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液能否發(fā)生反應(yīng)，其理由是什么？
（3）堿和鹽反應(yīng)式，反應(yīng)物必需都是可溶的．請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）NaOH和Ba（OH）2是兩種可溶性堿，其溶液均為無(wú)色．簡(jiǎn)要寫(xiě)出鑒別這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象．

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酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性．
  OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
 H+   溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
 Ca2+ 微 溶 溶 微 不
 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
 Cu2+ 不 溶 溶 溶 不

請(qǐng)依據(jù)上表，按要求回答下列問(wèn)題：
（1） BaS04的溶解性為_(kāi)_____．
（2）寫(xiě)出一種揮發(fā)性酸的化學(xué)式______．
（3）氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液______ （填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)．理由是______．
（4）堿和鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都是可溶的．請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（5） NaOH和Ba（OH）2是兩種可溶性堿，其溶液均為無(wú)色．簡(jiǎn)要寫(xiě)出鑒別這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象______．

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下表列出了部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）試從下表中選擇物質(zhì)回答：
（1）寫(xiě)出一種不溶于水但溶于酸的物質(zhì)的化學(xué)式；若要制取該物質(zhì)，其化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的基本類(lèi)型為反應(yīng)．
（2）加一種物質(zhì)均能除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），這種物質(zhì)是．
①Cu（Fe2O3）    ②Ag（Fe）
③HCl（BaCl2）   ④NaCl[Ba（OH）2]
任寫(xiě)一個(gè)除去雜質(zhì)時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：．
（3）現(xiàn)有兩瓶無(wú)色的溶液，分別是燒堿（NaOH）溶液和純堿（Na2CO3）溶液，小明分別用三種類(lèi)別不同的物質(zhì)為試劑，用三種方法加以鑒別．他選用的三種物質(zhì)分別是、、．
（4）純凈的燒堿由于敞口放置在空氣中而含有雜質(zhì)，可選用一種試劑，既可證明樣品中含有雜質(zhì)，又可將該雜質(zhì)除去得到純凈的燒堿．其簡(jiǎn)要操作步驟為：．
陰離子 OH- NO3-Cl- SO42-CO32-
陽(yáng)離子 
H+∥ 溶、揮溶、揮 溶溶、揮
Na+溶溶 溶溶溶
Ca2+微溶 溶微不
Mg2+不溶溶溶微
Ba2+溶溶溶不不
Ag+-溶不微不

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