已知銅可以和濃硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：Cu + 4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂↑，實驗室可以通過該反應(yīng)制取二氧化氮氣體。NO₂是一種紅棕色氣體，密度比空氣大，能和水反應(yīng)。NO和NO₂都是空氣的污染物�，F(xiàn)給出下列裝置：

（1）某同學做該實驗時，有失去標簽的濃硝酸和濃鹽酸，如何區(qū)分出濃硝酸？
（2）制取NO₂的發(fā)生和收集裝置應(yīng)分別選用     和      。請寫出利用你選擇的發(fā)生裝置制取另一種氣體的反應(yīng)方程式。
（3）隨著反應(yīng)的進行能產(chǎn)生NO氣體，請解釋可能的原因？
（4）已知NO密度比空氣略大，難溶于水，NO能與氧氣反應(yīng)生成NO₂，應(yīng)選用裝置      收集NO，并寫出NO和氧氣反應(yīng)的化學方程式。
（5）某同學做完實驗后，為回收廢液中的金屬銅，向廢液中加入28g鐵屑，恰好完全反應(yīng)。請計算回收到的銅的質(zhì)量。