溶質質量分數:是溶質質量與溶液質量之比. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網126g溶質質量分數為10%的硝酸溶液與91g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，試計算：
（1）生成硝酸鈉
 
克．
（2）原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是
 
．
（3）根據如圖分析計算，若要形成10℃時硝酸鈉的飽和溶液，可用
 
的方法使其成為飽和溶液，飽和溶液的質量為多少克？（第3小題要求計算過程，精確到0.1）

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質量分數不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：
質量分數 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
密度（g/mL） 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：
（1）10mL98%的濃硫酸中含
 
g H2SO4．
（2）列式計算消耗金屬鋅的質量．
（3）分析表中數據，可以歸納出硫酸溶液的質量分數與密度的關系是
 
．10mL水和10mL質量分數為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質量分數應該在
 
至
 
之間．

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溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分．
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能
溶解
溶解
（填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）喝了冰涼汽水以后，常常會打嗝．這種現象說明氣體的溶解度與
溫度
溫度
有關．
（3）小剛繪制了如右圖所示A、B兩種固體物質的溶解度曲線，請根據曲線回答下列問題：
①溫度為t1℃時，A物質與B物質的溶解度
相等
相等

（填“相等”、“不相等”或“不能比較”）
②將A物質t2℃時的飽和溶液降低溫度至t1℃時，其溶質質量分數
變小
變小
 （填：“變大”、“變小”、“不變”）．
③我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們常冬天撈堿，夏天曬鹽．據此你認為上圖中（填字母）
A
A
曲線與純堿的溶解度曲線相似．

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溶液是生活中常用的混合物．
（1）硫酸銅溶液可用于游泳池消毒，硫酸銅溶液中的溶質是
硫酸銅（或CuSO4）
硫酸銅（或CuSO4）
．
（2）市售的過氧乙酸（CH3COOOH）溶液中溶質的質量分數大多為40%，穩(wěn)定性差，室溫下就可分解成乙酸（CH3COOH），并釋放出氧氣，該反應的化學方程式為
2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑
2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑
．將40% 的過氧乙酸溶液稀釋成2%，可用于空氣消毒，稀釋過程中濃溶液與所加水的質量比為
1：19
1：19
．
（3）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖2所示．20°C時，將等質量的甲、乙分別放入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌并升溫至50°C時，實驗現象如圖1所示．請結合圖示回答下列問題：
①曲線N表示
乙
乙
（填“甲”或“乙”）的溶解度隨溫度變化的情況．
②圖1所示的四種溶液中，溶質質量分數最小的是
A
A
（填字母序號，下同），一定不飽和的是
CD
CD
．

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溶液的配制是日常生活和化學實驗中的常見操作．硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數對照表如下：（20℃）
溶質的質量分數/%412162428
硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20
氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90
請你仔細分析后回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，氨水的密度逐漸________（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）取24%的氨水100g，加入100g水混勻后，所得溶液的溶質的質量分數為________．
（3）將100mL溶質的質量分數為16%的硫酸與100mL水混勻后，所得溶液的溶質質量分數________8%（填“＞”、“＜”、“=”或“無法判斷”）．

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