右圖為學生進行粗鹽提純實驗過程中過濾操作的示意圖，試回答：

⑴寫出儀器名稱：①             ，②            ；

⑵漏斗中液體的液面應該      （填“高”或“低”）于濾紙的邊緣；

⑶過濾后若發(fā)現(xiàn)濾液仍舊渾濁，請寫出可能的一個原因：

                                      。

某校進行中考化學實驗考查，給出以下三個考題：①粗鹽提純；②二氧化碳的制取和收集；③氧氣的制取和收集�？疾橐�(guī)定由學生抽簽確定考題。

I .甲同學抽簽后被監(jiān)考老師引導至準備了下列儀器和藥品的實驗臺前：

(1)上圖中儀器A的名稱是   ；甲同學抽到的考題是   （"填序號）；實驗前甲同學發(fā)現(xiàn)其中缺少了一種藥品，該藥品是   ；寫出該實驗反應的化學方程式   。

（2）下圖是甲同學實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是   （填字母標號），其中裝置有誤的是   （填字母標號），改正的方法是   。

（3）若另選藥品，也能完成另一個考題的氣體制備，其中的化學方程式為   。

Ⅱ.乙同學抽簽并完成實驗后，監(jiān)考老師要他回答如下問題，請你幫他回答。

（4）粗鹽中除混有泥沙等難溶性雜質外，通常還含有MgCl₂等可溶性雜質，為了除

去MgCl_2,可以加人的試劑是   。

(5)在過濾操作中，玻璃棒的作用是   。

(6)右圖是用托盤天平稱量燒杯的質量時，天平平衡后的狀態(tài)，錯誤操作是   ，燒杯的實際質量是   g。

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
查閱資料：
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示
氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
＜資料4＞生產(chǎn)原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離的晶體A，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為______．
問題討論：
（1）溶液A中的溶質為______，操作Ⅱ的名稱為______．
（2）上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是______，碳酸鈉溶液的作用是______
（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是______（填序號）．
A．CO₂　　　　B．NH₃　　　　C．HCl　　　　D．NaOH　　　E．Na₂CO₃
（4）上述反應（1）中發(fā)生了兩個化學反應，寫出反應的化學方程式：______，______
組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質______（寫化學式）．
含量測定：
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質），設計了如下實驗．
甲組：取12，0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．將反應后所得溶液小心蒸發(fā)，并將所得物質干燥、冷卻至室溫后稱得固體質量為13.1g．樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為______（必須要有寫出計算過程，請在下方寫出）
乙組：取12，0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量）．
實驗結束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質量分數(shù)偏小，其原因是______．
丙組：取12.0克的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀后過濾、洗滌、烘干稱量固體質量，從而計算碳酸鈉的質量分數(shù)．組內同學提出意見，認為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認為有道理，原因是______．