18．用海水曬鹽得到的是粗鹽.提純含有少量泥沙的粗鹽.下列操作順序正確的是( ) A.溶解.蒸發(fā).過濾 B.過濾.蒸發(fā).溶解 C.過濾.溶解.蒸發(fā) D.溶解.過濾.蒸發(fā) 【查看更多】

 

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用海水曬鹽得到的是粗鹽。提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是
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A.溶解. 蒸發(fā). 過濾
B.過濾. 蒸發(fā). 溶解
C.過濾. 溶解. 蒸發(fā)
D.溶解. 過濾. 蒸發(fā)

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我市有江蘇最長的海岸線、最大的沿海灘涂、最大的海域面積……“沿海興，則鹽城興”。某校學(xué)生以此為主題展開相關(guān)研究。   
(1)鹽城在古代以盛產(chǎn)“鹽”而得名。通過晾曬海水或煮鹽井水等，可以得到粗鹽。     
①海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可通過下列步驟制取精鹽：溶解→過濾→__________________(填寫操作步驟)。如果兩次過濾后濾液 仍渾濁，原因可能是________________________________________________________(寫出一種即可)。     
②粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，先稱取5.0g粗鹽，量取10mL水只溶解4.0g粗鹽，最終得到3.6g精鹽，則精鹽的產(chǎn)率是___________。  
(2)在沿海經(jīng)濟(jì)大開發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開發(fā)與環(huán)保并重。    
根據(jù)上表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_______(填寫“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。能反應(yīng)的寫出 化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的寫出理由：_____________________。
（3）他們通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成（如下圖）。比如
①用稀硫酸除鐵銹；
②古代記載的濕法冶金技術(shù)有“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是指硫酸銅溶液。請寫出反應(yīng)①、②化學(xué)方程式：①______________； ②______________。

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日常生活中食用的食鹽大多來自海水晾曬。
(1)海邊的鹽民多在夏天晾曬海鹽。根據(jù)上圖分析，夏天有利于得到粗鹽是因?yàn)開___。
(2)海水晾曬得到的粗鹽中往往含有少量泥沙，為了除去泥沙等不溶物，某小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。
在粗鹽提純的操作中，正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺________，其中A、B的操作名稱為____，B中的玻璃棒的作用為____。
(3)除去泥沙后得到的食鹽中，通常還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鎂等可溶雜質(zhì)。要除去這些雜質(zhì)，選擇的藥品和加藥的順序均正確的是（填序號）____。
①Na2CO3、BaCl2、NaOH
②Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3
③BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl
④BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
(4)某小組量取了20.0mL水，稱取4.0g粗鹽，逐漸加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，繼續(xù)操作最終蒸干得3 6g精鹽，則精鹽的產(chǎn)率是_____。

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海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫。通過晾曬海水，可以得到含少量泥沙的粗鹽，經(jīng)提純后可得到純凈的NaCl。如圖是粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作：
（1）上圖有標(biāo)號的儀器名稱分別是a________，b________。
（2）從上圖中可知，粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：________、________、________。
（3）在操作②中，玻璃棒的作用是________________________；在操作③中，當(dāng)看到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)________________時(shí)，停止加熱。
（4）若稱取經(jīng)過提純后的NaCl固體5.0g，則可配制出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaCl溶液的質(zhì)量為________g。

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（14分）某�；瘜W(xué)興趣小組欲對食鹽的用途進(jìn)行探究，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究。
一、用途之一：作調(diào)味品。
食鹽的主要成份是NaCl， 通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
[資料準(zhǔn)備]
20℃時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度
 
OH-
CO32-
Na+
溶
溶
Ca2+
微
不
Mg2+
不
微

[實(shí)驗(yàn)方案]某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
[交流與表達(dá)]
（1）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是   ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和    。
（2）實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是              （用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是                 。
（3）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評價(jià)的依據(jù)是                。
二、用途之二：制備氯氣。
工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制備氯氣，可以得到多種化工產(chǎn)品，除氯氣（Cl2）外，還生成密度最小的氣體，向反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
三、用途之三：工業(yè)制堿。
某廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
【相關(guān)資料】
⑴ NH4Cl△NH3↑+HCl↑
⑵已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì)
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
【生產(chǎn)原理】是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：         ；分離出NaHCO3，加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】如下

【問題討論】：
（1）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：                     。
（2）檢驗(yàn)氣體C的方法                   。
（3）在反應(yīng)②中，先通   氣體，目的是                   。
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     （寫化學(xué)式）。
【含量測定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請通過計(jì)算判斷此純堿樣品的純度為     。（保留一位小數(shù)）
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會(huì)減小，其理由是     。

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