將質量分數(shù)為50℅的氫氧化鈉溶液倒出一半后.再加水至原來的質量.然后再取其中的一半.則最后剩余溶液的溶質質量分數(shù)為( ) A.10℅ B.5℅ C.2.5℅ D.7.5℅ 查看更多

 

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將質量分數(shù)為50%的氫氧化鈉溶液倒出一半后,再加水至原來的質量,然后再取其中的一半,則最后剩余溶液的溶質質量分數(shù)為( 。

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將質量分數(shù)為50%的氫氧化鈉溶液倒出一半后,再加水至原來的質量,然后再取其中的一半,則最后剩余溶液的溶質質量分數(shù)為


  1. A.
    10%
  2. B.
    5%
  3. C.
    25%
  4. D.
    7.5%

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小雨要用100 g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”.下圖是她配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖.
(1)寫出圖中兩種玻璃儀器的名稱:
燒杯
燒杯
、
量筒(合理均可)
量筒(合理均可)

(2)量取所需要的水應選擇
100mL
100mL
(選填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)量筒.
(3)指出圖中的一處操作錯誤:
①稱量稱量時藥品和砝碼顛倒(或③量水時仰視讀數(shù))
①稱量稱量時藥品和砝碼顛倒(或③量水時仰視讀數(shù))
.按上述操作配制的溶液溶質質量分數(shù)將
偏小
偏小
(填“偏大”或“偏小”或“不變”).
(4)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序:
④①③⑤②
④①③⑤②

(5)配好的氫氧化鈉溶液由于沒有及時裝入試劑瓶,造成變質,此反應的化學方程式為
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

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現(xiàn)有一杯8%的氫氧化鈉溶液50 g,丹丹同學向燒杯中倒入50 g稀硫酸后,用玻璃棒攪拌并測得完全反應后的溶液呈中性。2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O。
 (1)反應后溶液的pH            7(選填“>”“=”“<”)。
(2)若將氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?IMG style="VERTICAL-ALIGN: middle" src="http://thumb.1010pic.com/pic1/upload/papers/c05/20101029/20101029132700126866.gif">,則應加入水為    g。
(3)求上述反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)。

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現(xiàn)有一杯8%的氫氧化鈉溶液50 g,丹丹同學向燒杯中倒入50 g稀硫酸后,用玻璃棒攪拌并測得完全反應后的溶液呈中性。2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O。

(1)反應后溶液的pH      7(選填“>”“=”“<”)。

(2)若將氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?sub>,則應加入水為    g。

(3)求上述反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)。

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