某�；瘜W興趣小組的小伙伴們欲用生石灰制取氫氧化鈉固體．他們將生石灰放入燒杯中，然后倒入碳酸鈉溶液，充分反應后經過濾、洗滌、干燥得到固體A和溶液B．
（1）上述過程中發(fā)生的化學反應有（用化學方程式表示）：①CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
②______．
【查閱資料】NaOH、Ca（OH）₂的溶解度

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
NaOH溶解度（g）	42	109	129	174	314	347
Ca（OH）2溶解度（g）	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

【猜想與假設Ⅰ】固體A的成分是什么呢？
小王的猜想：CaCO₃；小雨的猜想：CaCO₃和Ca（OH）₂
（2）小雨同學認為固體A中可能含有Ca（OH）₂的理由是______．
【實驗與探究】小王和小雨為了驗證各自的猜想，分別進行了實驗：

	實驗內容	實驗現(xiàn)象
小王	取少量固體于試管中，再加入稀鹽酸	______
小雨	取少量固體于試管中，加水充分振蕩，過濾，向濾液中滴加______	溶液由無色變?yōu)榧t色

【反思與評價】小伙伴們一致認為，上述實驗可以證實______同學的猜想正確，從而確定了固體A的成分．
【猜想與假設Ⅱ】溶液B中的溶質是什么呢？
小馬的猜想：NaOH和Na₂CO₃；小東的猜想：NaOH和Ca（OH）₂；小龍的猜想：NaOH
【表達與交流】
①結合對固體A成分的探究實驗，小伙伴們認為小東同學猜想正確．
②小伙伴們欲將溶液B加熱濃縮，加熱不久，溶液出現(xiàn)渾濁，只能停止加熱，請解釋加熱時溶液出現(xiàn)渾濁的原因______．
③小伙伴們立即改變方案，先向B溶液中加入碳酸鈉溶液后過濾，再將濾液加熱濃縮至飽和，______、過濾、洗滌、烘干得純凈的氫氧化鈉固體．
【拓展與延伸】
①久置的氫氧化鈉固體易發(fā)生變質，其原因是（用化學方程式表示）______．
②實驗室有一瓶氫氧化鈉暴露在空氣中，同學們對其成分進行了研究，稱取樣品6g，與足量稀鹽酸反應后測得生成二氧化碳2.2g，計算該氫氧化鈉中碳酸鈉的質量分數(shù)．
③用上述數(shù)據(jù)不能測定部分變質的氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)，理由是______．

粗鹽中含有較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質，回憶我們曾經做過的粗鹽提純的實臉。
（1）粗鹽提純有如下步驟： ①計算產率 ②過濾 ③溶解解 ④蒸發(fā) 正確的操作順序是              （填編號），操作過程中使用次數(shù)最多的儀器是              （填字母）。 A．漏斗 B．蒸發(fā)皿 C．玻璃棒 D．酒精燈
（2）最后得到的精鹽屬于            （填“混合物”或“純凈物”）。
（3）實驗結束后，有4個小組分別展示了計算的精鹽產率：

某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的若干問題進行如下實驗探究．
（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲同學設計以下對比實驗：
Ⅰ．將2.45g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將 x g KClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．通常采用的方法有：
①測相同時間內產生O₂的體積
②測；
Ⅰ中反應的文字表達式是；
Ⅱ中x的值應為．
（2）乙同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2的體積
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

【數(shù)據(jù)處理及結論】
I．本實驗中，測量O₂體積的裝置是 （選填圖1中“a”“b”“c”編號）．

II．實驗結論：在相同條件下，，雙氧水分解速率越快．
III．丙用如圖2裝置進行實驗，通過比較也能達到實驗目的．
（3）丙同學用KClO₃和MnO₂的混合物制取O₂，完全反應后的固體殘渣，經以下四步實驗操作，回收得到了較純凈的MnO₂（殘渣中只有MnO₂難于水）．
他的正確操作先后順序是 （填寫選項符號）．
a．烘干       b．溶解        c．過濾       d．洗滌
步驟 c需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、，所填儀器在過濾操作中的作用是．
（4）丁同學在學習了質量守恒定律后，嘗試計算了甲同學的實驗中2.45g KClO₃完全分解后生成O₂的質量為g，標準狀況下的O₂體積為 mL．（已知標準狀況下，氧氣密度為1.429g/L，結果精確到0.1mL）（無需寫計算過程）