水是生命之源，人類的日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水．
（1）根據(jù)圖1和圖2回答下列問題．

①分析圖1可知，在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是________（填字母序號，下同）
A．水分子不斷運動　　B．水分子之間間隔不變
C．氫、氧原子不發(fā)生改變　　D．水分子可以保持水的物理性質(zhì)
②圖2的試管B中氣體的檢驗方法是________． 這兩種氣體中具有可燃性的那種氣體在空氣中燃燒產(chǎn)生________色火焰，它燃燒的文字表達式或化學(xué)符號表達式為________．
③分析圖2可知，在電解水的過程中，下列說法不正確的是________
A．水分子發(fā)生了改變　　　　 　B．氫原子和氧原子沒有發(fā)生變化
C．水分子能保持水的化學(xué)性質(zhì)　 D．水分子是由氫分子和氧分子構(gòu)成的
（2）某化學(xué)興趣小組為了探究“水的凈化”過程，從護城河中取了水樣，觀察到：水樣呈黃色，有異味，渾濁，有固體小顆粒．現(xiàn)對水樣進行如下處理：
①向水樣中加入明礬溶液，攪拌，靜置，一段時間后，進行________（填操作名稱），該操作需要用到的儀器有________
A．帶鐵圈的鐵架臺B．酒精燈C．漏斗D．玻璃棒　 E．量筒　　F．燒杯
實驗過程中發(fā)現(xiàn)該操作比預(yù)期的時間長得多，可能的原因是________（寫出一條即可）
②再向濾液中加入活性炭，利用其________ 性除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于________（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（3）硬水會給生產(chǎn)、生活帶來許多不便．
①檢驗一份自來水水樣是硬水還是軟水的方法為________
②生活中可以通過煮沸的方法來降低水的硬度，硬水在煮沸過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)之一是：碳酸氫鈣→碳酸鈣+二氧化碳+水，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的________． 根據(jù)以上信息推測：碳酸氫鈣可能具有的物理性質(zhì)是________（寫一條即可），長期燒水的水壺內(nèi)會有水垢，水垢中一定含有的物質(zhì)是________．

純堿是重要的化工原料
（一）制備探究：如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要流程示意圖．

[查閱資料]
①粗鹽水中含有雜質(zhì)MgCl₂、CaCl₂；
②常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水，
③NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解．
（1）寫出除去粗鹽水中MgCl₂、CaCl₂的化學(xué)方程式：______，______
（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是______，“碳酸化”時，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH₄Cl可用作______肥，也可先______（填“加熱”或“冷卻”）NH₄Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質(zhì)是______；
（4）煅燒制得純堿的化學(xué)方程式是______
（二）成分探究
[提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO₃； 猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：______
[實驗探究]確定純堿中是否含NaHCO₃．實驗裝置和主要實驗步驟如下：

①稱量D、E裝置總質(zhì)量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開活塞K₁和K₂，關(guān)閉K₃，緩緩鼓入一段時間空氣；
②關(guān)閉活塞K₁和K₂，打開K₃，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，再次打開止水夾K₁，從導(dǎo)管a處再次緩緩鼓入空氣；
③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質(zhì)量為204.84g．
[實驗討論]
（5）加入樣品前還應(yīng)______；
（6）裝置A的作用是______，裝置C的作用是______；裝置E的作用是______；
（7）反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K₁，緩緩鼓入空氣的目的是______，裝置B中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______裝置D中的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（8）裝置B中生成CO₂的質(zhì)量為______ g．通過計算說明純堿中______含NaHCO₃（填字母）．
A．一定　　　　B．一定不　　　 C．可能　　　　　D．無法確定
計算過程（已知Na₂CO₃相對分子質(zhì)量為106、NaHCO₃相對分子質(zhì)量為84）：______
（9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，再將所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為W，當(dāng)W的值滿足______條件時，樣品中含有NaCl．

海洋為我們提供了豐富的資源，二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，請圍繞“海洋”這個話題回答以下問題：
（1）下圖1是我們從海水中提取鎂的流程圖：

①上述一系列轉(zhuǎn)化過程中，屬于中和反應(yīng)的是　                        　（用化學(xué)方程式表示）
②海水制鎂過程中對于如何富集鎂離子，甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出自己的設(shè)想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳．
丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳．
通過分析比較，你認為　  　的設(shè)想最為經(jīng)濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
（2）關(guān)于海水“制堿”中得到的“堿”的成分，甲同學(xué)認為是氫氧化鈉，乙同學(xué)認為是碳酸鈉，為確定其成分，甲、乙同學(xué)各做了以下兩個實驗：
①甲向“堿”溶液中加入酚酞，觀察到酚酞變紅，于是認為“堿”是氫氧化鈉．
②乙向“堿”溶液中加入氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，于是認為“堿”是碳酸鈉．
你同意　  　（填甲或乙）同學(xué)的觀點，請指出另一個同學(xué)實驗設(shè)計的不合理之處                      
（3）從海水曬鹽留下的“苦鹵”中加工得到不純的硫酸鎂晶體，其中含有少量氯化鈉，根據(jù)溶解度曲線圖2回答下列問題：
①t₁℃時，等質(zhì)量的水中最多溶解的硫酸鎂質(zhì)量　  　（填大于、小于或等于）最多溶解的氯化鈉的質(zhì)量．
②t₂℃時，向50克水中加入50克硫酸鎂，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是　    　．
③要除去少量的氯化鈉，得到較純凈的硫酸鎂，可采用的方法是        ．
A．過濾
B．蒸干水分
C．將t₂℃硫酸鎂的飽和溶液升溫，析出晶體后過濾．