碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產中重要的化工原料．在1921年我國科學家
侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產方法--“聯合制堿法”．
“聯合制堿法”生產過程：
（1）第一步主要反應為NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃該反應屬于基本反應類型中的反應．
（2）第二步用食鹽與NH₄HCO₃反應．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經凈化、精制得到生產碳酸鈉所需要的食鹽水．

其主要流程如下：
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，說明硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較（填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學式是，其反應化學方程式為．
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關反應方程式為，．
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質全部除去，寫出檢驗溶液中B鹽是否過量的實驗方案：
．
⑤查閱資料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃時的溶解度如下表所示：

溫度	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

請根據溶解度表所提供的信息，寫出“聯合制堿法”中的第二步屬于復分解反應的化學方程式：．
（3）第三步處理制得碳酸鈉，反應原理為2NaHCO

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）用“聯合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質量為103.4g．求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．

我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產方法-“聯合制堿法”．請你回答：
（1）純堿（Na₂CO₃）屬于類物質（填“酸”、“堿”或“鹽”）．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變紅色，則其pH7（填“=”、“＜”或“＞”）．
（2）“聯合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
該過程中沒有涉及到的基本反應類型是（）
A．化合反應        B．分解反應       C．置換反應      D．復分解反應
（3）第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：
（4）從圖中溶解度曲線中，你能獲得的信息有：（寫出2條）

（5）將第②步所得濾液（NH₄Cl與剩余NaCl的混合溶液）
降溫，NH₄Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．
結合上圖，你認為可能原因是：．
所得NH₄Cl屬于化學肥料中的肥，其中氮元素的質量分數為．（精確到0.1%）

碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產中重要的化工原料．在1921年我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產方法--“聯合制堿法”．
“聯合制堿法”生產過程：
（1）第一步主要反應為NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃該反應屬于反應基本反應類型．
（2）第二步用食鹽與NH₄HCO₃反應．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經凈化、精制得到生產碳酸鈉所需要的食鹽水，其主要流程如下
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，其原理是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度與溫度的變化差異較大，請在溶解度圖（如圖）中簡單畫出氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線變化趨勢圖．
②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學式是．其反應化學方程示為．
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關反應方程式為．
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質全部除去，請在下表中寫出檢驗溶液中B鹽是否過量的實驗報告．

實驗操作	實驗現象	實驗結論

⑤查閱資料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃時的溶解度如下表所示：

溫度	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

請根據溶解度表所提供的信息，寫出“聯合制堿法”中的第二步屬于復分解反應的化學方程式：．
（3）第三步處理制得碳酸鈉，反應原理為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產方法-“聯合制堿法”．請你回答：
（1）純堿（Na₂CO₃）屬于類物質（填“酸”、“堿”或“鹽”）．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變色，其pH7（填“=”、“＜”或“＞”）．
（2）“聯合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
該過程中沒有涉及到的基本反應類型是（）
A．化合反應        B．分解反應       C．置換反應      D．復分解反應
（3）第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：．
（4）將第②步所得濾液（NH₄Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH₄Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中
你認為NH₄Cl先結晶的原因可能是什么：所得NH₄Cl屬于化學肥料中的肥．