一定溫度下，將0.4molSO₂和0.2molO₂放入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol，反應中SO₃的物質的量濃度的變化情況如圖：
（1）達到平衡時該反應放出的能量為kJ，若將題給條件改為恒溫恒壓，則達到平衡時放出的能量將（填“增多”、“減少”或“不變”）．
（2）該條件下，反應的化學平衡常數(shù)K=．
（3）下列有關說法正確的是．
a．容器中SO₃的百分含量保持不變和混合氣體的密度保持不變都可以說明反應達到平衡
b．使用催化劑不能提高SO₂的轉化率，但可以提高SO₃的產量
c．若恒溫恒壓，向容器中充入Ar，SO₂的轉化率減小
d．向原平衡體系中再充入一定量的O₂，平衡正向移動，則SO₃的體積分數(shù)一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO₂和0.2molO₂，則達到平衡時c（SO₃）＞0.2mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則SO₃的物質的量濃度不可能為．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時SO₃的濃度約為0.25mol/L），請在圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時SO₃濃度的變化曲線．