常溫下與水反應的劇烈程度:所以金屬性:Na Mg △ Na+ H2O＝ Mg+ H2O＝ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Na2O2是常見的氧化劑,某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產物。

    【實驗步驟】

I. 按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。

 


II. 將0.6 g炭粉與3.9 g Na2O2均勻混合，裝入A裝置中的反應容器，在靠近反應容器口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成)。

III. 用酒精燈微微加熱A裝置中的反應容器。

【實驗現(xiàn)象】

A裝置中發(fā)生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。

請回答：

（1）在A裝置中方框內的儀器可以選用              ，（從①②③④⑤中選出所需要的裝置，使儀器裝置圖完整）

△
 
（2）裝置B的作用是                       

（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應為2Na2O2+C === Na2CO3+X，X物質的化學式

是                                                    。

（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質。已知反應過程中轉移6.02×1023個電子時，生成53 g Pd，該反應的化學方程式為                                               。

（5）將裝置A中充分反應后所得產物溶于適量水中。

①所得溶液的溶質是                              （填化學式）。

②常溫，若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為                               。

（6）寫出Na2O2的一種重要用途                                                 .

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“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題
（1）T℃時，一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)   △H=-42KJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是_________
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO ）      
c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化    
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表
第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件_____________，第5～6min之間，改變的條件是_____________。已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9。如果反應開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol/L，則CO在此條件下的轉化率為______________。T℃________420℃(填大于，小于或等于)
（2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作為燃料電池的，已知參與電極反應的單位質量電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，則二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池相比較，下列說法正確的是____________。（填字母）
A、兩種燃料互為同分異構體，分子式相同，比能量相同
B、兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C、兩種燃料所含共價鍵種類不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（3）某有機物由C、H、Al三種元素組成，其摩爾質量為72 ，其中Al、C的質量分數分別為37.5%和50%。該物質與水劇烈反應生成CH4，則該反應的化學方程式為_____________。

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在溫度T1和T2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如下表：

(1)僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加，________(選填字母)

a．在相同條件下，X2的平衡轉化率逐漸降低

b．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

c．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

d．HX的還原性逐漸

(2)在容積為3 L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質的量的變化情況如下圖所示．

①溫度為T1時，在0～tAmin內，H2的消耗速率v(H2)＝________

②分析下圖所示圖像，下列說法正確的是________(填序號)

a．溫度為T2，容器內氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)

b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大

c．該反應為放熱反應

(3)加水稀釋0.1 mol·L－1的HF溶液，下列各量中增大的是________(填序號)

a．c(H+)

b．Ka(HF)

c．c(F－)/c(H+)

d．c(H+)/c(HF)

(4)在0.1 mol·L－1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關的離子方程式________、________．

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在溫度T1和T2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如下表：

(1)僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加，________(選填字母)．

a．在相同條件下，X2的平衡轉化率逐漸降低

b．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

c．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

d．HX的還原性逐漸減弱

(2)在容積為3 L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質的量的變化情況如下圖所示．

①溫度為T1時，在0～tAmin內，H2的消耗速率v(H2)＝________．

②分析圖中所示圖像，下列說法正確的是________(填序號)．

a．溫度為T2，容器內氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)

b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大

c．該反應為放熱反應

(3)加水稀釋0.1 mol·L－1的HF溶液，下列各量中增大的是________(填序號)

a．c(H+)

b．Ka(HF)

c．c(F－)/c(H+)

d．c(H+)/c(HF)

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在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應生成HX的平衡常數如下表：
（1）僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加，_______（選填字母）
a. 在相同條件下，X2的平衡轉化率逐漸降低
b. X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
d. HX的還原性逐漸
（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質的量的變化情況如下圖所示。
①溫度為T1時，在0~tAmin內，H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析上圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）
a．溫度為T2，容器內氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)
b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大
c．該反應為放熱反應
（3）加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a. c(H+)
b. Ka(HF)
c. c(F-)/c(H+)
d. c(H+) / c(HF)
（4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關的離子方程式____________ 、_____________ 。

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