某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：

A、B為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
回答下列問(wèn)題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB₂，則B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO₃）：n（AO₂）=．
③已知：A（s）+O₂（g）═AO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1
B（s）+O₂（g）═BO₂（g），△H=-296.8kJ?mol^-1
A（s）+2B（s）═AB₂（l），△H=+89.7kJ?mol^-1
寫(xiě)出AB₂（l）在O₂中完全燃燒的熱化學(xué)方程式．
④黃色氣體ClO₂可用于污水殺菌和飲用水凈化．KClO₃與BO₂在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO₂，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式．
（2）在663K、303kPa和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)：AO+2H₂?AH₃OH．測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

t/min	0	5	10
AO/mol?L-1	1.00	0.65	0.50
H2/mol?L-1	2.00		1.00
AH3OH/mol?L-1	0.00	0.35	0.50

①0～5min，化學(xué)反應(yīng)速率v（H₂）=．
②已知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，其理由是．

（2011?陜西一模）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是．
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：．
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：．
（3）放出的氣體是，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是．（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）
（4）某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項(xiàng)	鋁電極	電解質(zhì)	負(fù)極反應(yīng)	正極反應(yīng)
A	正極	NaOH	Al-3e-=Al3+	2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B	負(fù)極	稀鹽酸	2Al-6e-=2Al3+	6H++6e-=3H2↑
C	正極	濃硝酸	Cu-2e--=Cu2+	2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D	負(fù)極	稀硝酸	Cu-2e-=Cu2+	2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-

其中正確的是，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與有關(guān)．

（2013?浦東新區(qū)一模）KClO₃是一種常見(jiàn)的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實(shí)驗(yàn)室用KClO₃和MnO₂混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2g KClO₃和MnO₂混合物共熱一段時(shí)間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應(yīng)的KClO₃的質(zhì)量是．
（2）有同學(xué)在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O   KClO₃+6HCl（濃）→KCl+3Cl₂+3H₂O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)Cl₂無(wú)損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，若MnO₂過(guò)少，則同時(shí)發(fā)生4KClO₃

△

3KClO₄+KCl．現(xiàn)取98g KClO₃和少量MnO₂，充分加熱（MnO₂不變化），若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到O₂多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl₂+6KOH（熱）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．實(shí)驗(yàn)室模擬KClO₃制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

關(guān)于離子反應(yīng)：XO₃^-+5X^-+6H⁺=3X₂+3H₂O，其中XO₃^- 中X的化合價(jià)是，若反應(yīng)消耗1mol XO₃^-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，該反應(yīng)中被氧化和被還原的X原子個(gè)數(shù)比為．