固體NaOH因能與空氣中的CO2反應而含有雜質.現(xiàn)要配制純凈的NaOH溶液.其實驗操作的主要過程應是 A. 溶解→加適量鹽酸并加熱 B. 溶解→加適量BaCl2溶液→過濾 C. 溶解→加適量CaCl2溶液→過濾 D. 溶解→加適量Ca(OH)2溶液→過濾 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

15、某化學課外興趣小組,開展了以下兩項活動:
(1)第一組探究空氣中氧氣的含量.他們設計了如右圖的裝置,研究空氣中所含氧氣的體積,用一個50mL量筒倒扣在水中,使量筒內外液面均位于40mL處.量筒內浮著一個銅制的小船,船中放有足量白磷.現(xiàn)把濃硫酸緩緩倒入水中并攪拌.一會兒,白磷發(fā)生自燃,量筒內液面上升,向水槽內加水,至水槽與量筒內液面相平,讀出讀數(shù).
①加入濃硫酸的的目的是
濃硫酸溶于水放熱,使溫度達到白磷的著火點以上
;
②放白磷的小船用銅做的原因是
銅導熱性好且化學性質穩(wěn)定
;
③最終,液面大約位于量筒刻度
32mL
處;
④為何要向水槽內加水至內外液面相平
使氣體內外壓強相等,從而測得的氣體體積更精確
;
⑤試評價該興趣小組的設計在選用儀器上有何缺陷
量筒不能用作反應容器

(2)配制4%的氫氧化鈉溶液200g,并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質質量分數(shù).
①配制200g質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液,需要氫氧化鈉固體的質量為
8
g,水的體積為
192
mL(水的密度近似看作1g/cm3).
②配制氫氧化鈉溶液時,需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
膠頭滴管
.配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存,其原因是:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(寫化學方程式).
③用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質質量分數(shù)的硫酸溶液反應,
實驗過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示:
I、要得到此變化曲線,所進行的操作是
B
(填字母).
A、將硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中    B、將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸溶液中
II、b點對應的溶液中的溶質為
Na2SO4和NaOH
(寫化學式).
④恰好完全反應時,消耗20g氫氧化鈉溶液和25g硫酸溶液,試計算該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)(請寫出計算過程)
3.92%

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某興趣小組在復習鐵的冶煉時,在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字:已知在不同的溫度下,CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質)和CO2.他們不禁產生了疑問:課本上冊124頁的實驗中,CO與Fe2O3反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎?于是他們進行了以下探究.
[查閱資料]
資料一:Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO(黑色)不能;
資料二:Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價,其化學式可用FeO?Fe2O3 的形式表示;
[提出猜想]黑色物質可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種.
[進行實驗]興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質進行了下列實驗:
實驗方案 實驗現(xiàn)象
取少量黑色物質用磁鐵吸引 黑色物質全部被磁鐵吸引
取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中 無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中 無任何現(xiàn)象
[實驗結論]
(1)甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有
FeO
FeO
,乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有
Fe
Fe
;
(2)生成的黑色物質應為Fe3O4;
(3)寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
;
[拓展探究]同學們對Fe3O4產生了興趣,從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖.
[生產流程]

[查閱資料]
資料一:硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示:
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二:Fe(OH)2受氧氣氧化反應原理為:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
資料三:獲得Fe3O4的反應原理為:Fe(OH)2+2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
[問題討論]
(1)溶解時,用50℃至80℃的熱水目的是
在50℃~80℃時,硫酸亞鐵的溶解度較大,有利于溶解的更多,提高產率
在50℃~80℃時,硫酸亞鐵的溶解度較大,有利于溶解的更多,提高產率

(2)寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式
2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4

(3)上述過程中,要控制“通一定量空氣”的目的是
控制Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的量
控制Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的量

(4)要使四氧化三鐵的產率最高,則上述流程中產生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳質量比為
90:214
90:214

(5)副產品P是硫酸鈉,由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→
c
c
a
a
→d.
a.過濾   b.加熱濃縮     c.冷卻結晶    d.晶體加熱至完全失去結晶水
[組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質,同學們又進行了下列實驗探究.
[查閱資料]
資料一:難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水(反應中各種元素的化合價不變);
資料二:Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe;
[提出猜想]Fe3O4中可能含有的雜質是Fe2O3和FeO中的一種或兩種.
[實驗設計]同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗:

[實驗分析]因探究思路不同,興趣小組分成甲、乙兩小組.
甲組:
(1)該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質.
B中的最佳試劑是
(填序號)
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液    ③稀鹽酸         ④水
(2)上述實驗過程中,CO氣體除作為反應物外,能起到的作用是:
①實驗開始時,排盡裝置中的空氣,防止
防止爆炸
防止爆炸
;
②停止加熱后,繼續(xù)通CO氣體,防止
防止生成物被氧化
防止生成物被氧化
,以及B中的溶液倒吸入A中;
在本實驗中,CO氣體還能起到的作用是③
讓二氧化碳全部進入B瓶中
讓二氧化碳全部進入B瓶中

(3)尾氣如何處理?
點燃
點燃

乙組:
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線(如圖)

(1)寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式:
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
;
(2)通過分析計算確定:該Fe3O4樣品中含有的雜質是
Fe2O3
Fe2O3
.(不需要寫過程)

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某興趣小組在復習鐵的冶煉時,在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字:已知在不同的溫度下,CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質)和CO2.他們不禁產生了疑問:課本上冊124頁的實驗中,CO與Fe2O3反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎?于是他們進行了以下探究.
[查閱資料]
資料一:Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO(黑色)不能;
資料二:Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價,其化學式可用FeO?Fe2O3 的形式表示;
[提出猜想]黑色物質可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種.
[進行實驗]興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質進行了下列實驗:
實驗方案實驗現(xiàn)象
取少量黑色物質用磁鐵吸引黑色物質全部被磁鐵吸引
取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中無任何現(xiàn)象
[實驗結論]
(1)甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有________,乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有________;
(2)生成的黑色物質應為Fe3O4;
(3)寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式________;
[拓展探究]同學們對Fe3O4產生了興趣,從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖.
[生產流程]

[查閱資料]
資料一:硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示:
溫度/℃010305060708090
溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0
資料二:Fe(OH)2受氧氣氧化反應原理為:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
資料三:獲得Fe3O4的反應原理為:Fe(OH)2+2Fe(OH)3數(shù)學公式Fe3O4+4H2O
[問題討論]
(1)溶解時,用50℃至80℃的熱水目的是________.
(2)寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式________.
(3)上述過程中,要控制“通一定量空氣”的目的是________.
(4)要使四氧化三鐵的產率最高,則上述流程中產生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳質量比為________.
(5)副產品P是硫酸鈉,由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→________→________→d.
a.過濾  b.加熱濃縮   c.冷卻結晶  d.晶體加熱至完全失去結晶水
[組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質,同學們又進行了下列實驗探究.
[查閱資料]
資料一:難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水(反應中各種元素的化合價不變);
資料二:Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe;
[提出猜想]Fe3O4中可能含有的雜質是Fe2O3和FeO中的一種或兩種.
[實驗設計]同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗:

[實驗分析]因探究思路不同,興趣小組分成甲、乙兩小組.
甲組:
(1)該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質.
B中的最佳試劑是________(填序號)
①澄清石灰水   ②氫氧化鈉濃溶液  ③稀鹽酸     ④水
(2)上述實驗過程中,CO氣體除作為反應物外,能起到的作用是:
①實驗開始時,排盡裝置中的空氣,防止________;
②停止加熱后,繼續(xù)通CO氣體,防止________,以及B中的溶液倒吸入A中;
在本實驗中,CO氣體還能起到的作用是③________.
(3)尾氣如何處理?________.
乙組:
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線(如圖)

(1)寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式:________;
(2)通過分析計算確定:該Fe3O4樣品中含有的雜質是________.(不需要寫過程)

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某興趣小組在復習鐵的冶煉時,在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字:已知在不同的溫度下,CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質)和CO2.他們不禁產生了疑問:書本119頁的實驗中,CO與Fe2O3反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎?于是他們進行了以下探究.
【查閱資料】
資料一:Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO(黑色)不能;
資料二:Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價,其化學式可用FeO?Fe2O3 的形式表示;
【提出猜想】黑色物質可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種.
【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質進行了下列實驗:
實驗方案實驗現(xiàn)象
取少量黑色物質用磁鐵吸引黑色物質全部被磁鐵吸引
取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中無任何現(xiàn)象
【實驗結論】
(1)甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有______,乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有______;
(2)生成的黑色物質應為Fe3O4;
(3)寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式______;
【拓展探究】同學們對Fe3O4產生了興趣,從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖.
【生產流程】

【查閱資料】
資料一:硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示:
溫度/℃010305060708090
溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0
資料二:Fe(OH)2受氧氣氧化反應原理為:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
資料三:獲得Fe3O4的反應原理為:Fe(OH)2+2Fe(OH)3數(shù)學公式Fe3O4+4H2O
【問題討論】
(1)溶解時,用50℃至80℃的熱水目的是______.
(2)寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式______;
(3)上述過程中,要控制“通一定量空氣”的目的是______.
(4)要使四氧化三鐵的產率最高,則上述流程中產生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳質量比為______.
(5)副產品P是硫酸鈉,由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→______→______→d.
a.過濾  b.加熱濃縮   c.冷卻結晶  d.晶體加熱至完全失去結晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質,同學們又進行了下列實驗探究.
【查閱資料】
資料一:難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水(反應中各種元素的化合價不變);
資料二:Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe;
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質是Fe2O3和FeO中的一種或兩種.
【實驗設計】同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗:
【實驗分析】因探究思路不同,興趣小組分成甲、乙兩小組.
甲組:
(1)該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質.B中的最佳試劑是_______(填序號).
①澄清石灰水   ②氫氧化鈉濃溶液   ③稀鹽酸   ④水
(2)上述實驗過程中,CO氣體除作為反應物外,還能起到的作用是:①實驗開始時,排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸;②停止加熱后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;③______.
(3)乙組同學認為B裝置反應前后的質量差會偏小而影響計算、分析,你認為他們的理由是______.
乙組:
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線(右圖).
(1)寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式:______.
(2)通過計算確定:該Fe3O4樣品中含有的雜質是______,其中含F(xiàn)e3O4的質量是______g.(不需要寫過程)

查看答案和解析>>

某興趣小組在復習鐵的冶煉時,在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字:已知在不同的溫度下,CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質)和CO2.他們不禁產生了疑問:書本119頁的實驗中,CO與Fe2O3反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎?于是他們進行了以下探究.
【查閱資料】資料一:Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO(黑色)不能;
資料二:Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價,其化學式可用FeO·Fe2O3的形式表示;
【提出猜想】黑色物質可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種.
【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質進行了下列實驗:
【實驗結論】
(1)甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有 _________ ,乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有 _________ ;
(2)生成的黑色物質應為Fe3O4;
(3)寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式 _________ ;
【拓展探究】同學們對Fe3O4產生了興趣,從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖.
【生產流程】
【查閱資料】
資料一:硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示:
資料二:Fe(OH)2受氧氣氧化反應原理為:4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
資料三:獲得Fe3O4的反應原理為:Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O
【問題討論】(1)溶解時,用50℃至80℃的熱水目的是_________
(2)寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式_________;
(3)上述過程中,要控制“通一定量空氣”的目的是_________
(4)要使四氧化三鐵的產率最高,則上述流程中產生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳質量比為_________
(5)副產品P是硫酸鈉,由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→______ _____ →d.
a.過濾   b.加熱濃縮     c.冷卻結晶    d.晶體加熱至完全失去結晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質,同學們又進行了下列實驗探究.
【查閱資料】
資料一:難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水(反應中各種元素的化合價不變);
資料二:Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe;
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質是Fe2O3和FeO中的一種或兩種.
【實驗設計】同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗:
【實驗分析】因探究思路不同,興趣小組分成甲、乙兩小組.
甲組:(1)該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質.B中的最佳試劑是__________(填序號).
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
(2)上述實驗過程中,CO氣體除作為反應物外,還能起到的作用是:
①實驗開始時,排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸;
②停止加熱后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;
_________
(3)乙組同學認為B裝置反應前后的質量差會偏小而影響計算、分析,你認為他們的理由是_________
乙組:利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線(下圖).
(1)寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式:_________
(2)通過計算確定:該Fe3O4樣品中含有的雜質是_________,其中含F(xiàn)e3O4的質量是_________g.(不需要寫過程)

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