(1)2O 3Na+ (2)失去 解析:鎂原子的最外層電子數(shù)為2.小于4個.易失去電子形成穩(wěn)定結構. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

標出下列氧化物中加點元素的化合價．
Mg
?
O
+2
+2
　　
S
?
O2
+4
+4
　　
P
?
2O5
+5
+5
　　
Cu
?
2O
+1
+1
　　Mn
O
?
2
+4
+4
　　
Fe
?
2O3
+3
+3
．

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元素周期律和周期表是學習化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
1　 H
氫		 2　　　He
氦
3　　Li
鋰		 4 　　Be
鈹		 5　 　B
硼		 6　　 C
碳		 7　　　N
氮		 8　　O
氧		 9　　　F
氟		 10　　 Ne
氖
11　 Na
鈉		 12　　 Mg
鎂		 13　　 Al
鋁		 14　　 Si
硅		 15　　 P
　磷		 16　　　S
硫		 17　　Cl
氯		 18　　 Ar
氬
（1）硫原子結構示意圖為
，在化學反應中易
得到
得到
電子（選填“得到”或“失去”），形成
S2-
S2-
（填粒子符號）．
（2）地殼中含量位于前兩位的元素組成的化合物是
SiO2
SiO2
（填化學式）．
（3）9號元素與17號元素化學性質相似的原因是
兩元素原子的最外層電子數(shù)相等
兩元素原子的最外層電子數(shù)相等
．
（4）鎂元素和鋁元素都位于第三周期，下列有關說法正確的是
cde
cde
（選填序號）．
a．鎂和鋁都屬于非金屬元素                  b．鎂原子和鋁原子核電荷數(shù)相同
c．鎂原子和鋁原子質子數(shù)不同                d．鎂原子和鋁原子核外電子數(shù)不同
e．鎂原子和鋁原子電子層數(shù)相同              f．鎂原子和鋁原子最外層電子數(shù)相同．

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下列化學符號：①2CO　②Mg 2+�、�2Ag+�、躆gO  ⑤2O，數(shù)字“2”表示（填序號）：（1）離子個數(shù)的是
③
③
；（2）離子所帶電荷的是
④
④
；（3）分子個數(shù)的是
①
①
；（4）元素化合價數(shù)值的是
②
②
（5）原子個數(shù)的是
⑤
⑤
．

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（1）用化學用語表示：
①2個氫原子______�、�3個氧離子______�、哿蛩徕c______
（2）寫出下列符號中“2”的意義．
①2O______　　�、�2SO3______　�、跢e2+______．

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某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產物并測定器質量分數(shù)（假設雜質不參與反應）．草酸晶體（ H2C2O4•2H2O）的理化性質見表．

（1）加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是　　（填圖1字母序號）．

（2）圖2是驗證熱分解產物中含CO，CO2的裝置

①儀器a和b的名稱分別是　　和　　．

②證明存在CO2的現(xiàn)象是　　，證明存在CO的現(xiàn)象是　　，D中反應的化學方程式是　　．

③裝置A的作用是　　，氣囊的作用是　　．

（3）為測定樣品中草酸晶體的質量分數(shù)，設計兩種如下方案． 

熔點

沸點

熱穩(wěn)定性

與堿反應

101°C～102°C

150°C～160°C升華

100.1°C失去結晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O

與Ca（OH）2反應產生白色沉淀（CaC2O4）

①稱一定量樣品用上圖裝置進行實驗，測得裝置D反應前后的質量差，由此計算出的實驗結果比實際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應、　　．

②稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反應完全．

（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）則KMnO4溶液顯　色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質量　　g．請計算樣品中的質量分數(shù)．[寫出計算過程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4•2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．

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