為測定標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明實驗時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖．
（1）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為g．
（2）請認(rèn)真看清右圖信息后回答以下問題
①當(dāng)?shù)渭欲}酸到C點時，所消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
②該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留到0.1%）
③導(dǎo)致鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變的原因是：．
④當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖象中D點時，燒杯中溶液的溶質(zhì)是．（填化學(xué)式）

（2008?包頭）除去下列括號中少量雜質(zhì)，所用試劑和方法錯誤的是（　　）

（2005?崇明縣一模）（A組）在室溫時，向飽和碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸，以下能正確表示溶液PH值與鹽酸滴加量的關(guān)系的是．

29、小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性．
【實驗驗證】

【分析與思考】
1溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)方程式為．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入，若觀察到，則所取溶液呈酸性，該若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

取少量堿式碳酸銅（銅綠）
①觀察顏色狀態(tài)．可觀察到它是色狀固體．
②加熱銅綠可觀察到