為測(cè)定二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO₂充分反應(yīng)后，低溫蒸發(fā)結(jié)晶，得到白色固體，對(duì)該白色固體的成分．
[資料卡]當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)，碳酸鈉也會(huì)與二氧化碳反應(yīng)Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；　　 NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；　　 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
Na₂CO₃和NaOH的熱穩(wěn)定性都較好．
[猜想與假設(shè)]該小組的同學(xué)進(jìn)行了猜測(cè)：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為該白色固體可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．你認(rèn)為該固體還可能是Na₂CO₃或______或______．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
（2）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
（1）取一定質(zhì)量的樣品，加熱	固體質(zhì)量減少	一定有______ 一定無(wú)______ 可能有______
（2）另取樣品，向其中滴加稀鹽酸	有氣體產(chǎn)生

為測(cè)定二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO₂充分反應(yīng)后，低溫蒸發(fā)結(jié)晶，得到白色固體，對(duì)該白色固體的成分。

[資料卡]當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)，碳酸鈉也會(huì)與二氧化碳反應(yīng)Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

    Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；      NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；

    NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；     2NaHCO₃ ^加熱 Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；

    Na₂CO₃和NaOH的熱穩(wěn)定性都較好。

[猜想與假設(shè)]該小組的同學(xué)進(jìn)行了猜測(cè)：

(1)甲同學(xué)認(rèn)為該白色固體可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物。你認(rèn)為該固體還可能是Na₂CO₃或____________或____________。

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]

(2)

現(xiàn)有一種Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，某同學(xué)為測(cè)定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入27.6%的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O。

已知：實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO₂的量與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如下圖。

（1）當(dāng)加入       g鹽酸時(shí)，才開始產(chǎn)生CO₂；

（2）原樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量是多少？

（3）a的數(shù)值是        g。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了測(cè)定純堿（Na₂CO₃）樣品（只含NaCl雜質(zhì)）中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列問題：
小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
（1）氣體法。        
【原理思路】利用Na₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，通過(guò)測(cè)量丙裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量得出CO₂質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（不考慮原裝置內(nèi)空氣的影響）
【實(shí)驗(yàn)分析】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。

①實(shí)驗(yàn)裝置乙中盛放的試劑為　            　。
裝置丁中堿石灰的作用是　       。（填字母）
A．吸收Na₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂ 
B．防止外界空氣中二氧化碳進(jìn)入丙中
C．干燥二氧化碳
②實(shí)驗(yàn)中如果滴加稀硫酸的速度過(guò)快，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得樣品中碳酸鈉的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)　    　（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
③小明同學(xué)認(rèn)為小科的方案存在問題，即使操作規(guī)范下也會(huì)造成結(jié)果偏低，你認(rèn)為他的理由是                               ，應(yīng)該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞，并增加下圖裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣，目的是                   ，其中NaOH溶液的作用是                  。

（2）沉淀法．
【實(shí)驗(yàn)原理】利用碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【實(shí)驗(yàn)步驟】①用托盤天平稱取樣品11.0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；
②加入過(guò)量的CaCl₂溶液充分反應(yīng)。證明CaCl₂過(guò)量（即Na₂CO₃已完全反應(yīng)）的方法是: 靜置，向上層清液中滴加           溶液，如果沒有白色沉100%=96.4%淀生成，證明CaCl₂過(guò)量；
③過(guò)濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為10.0g，操作X的名稱是       ，如果缺少此操作會(huì)造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)          （填寫“偏高”“偏低”或“不變”）。  
④通過(guò)以上提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　       。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留至0.1%）