（2013?東城區(qū)一模）金屬是人類生活中的常用的材料．
（1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是（填字母序號）．

（2）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的化學方程式是．
（3）現(xiàn)有鋅片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液5種物質(zhì)，某同學欲探究鋅和銅的金屬活動性順序，選擇的一組試劑是，其現(xiàn)象是．
（4）該同學查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu₂（OH）₂CO₃】，他以銅銹為原料設(shè)計并完成如下實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不含銅元素．圖中部分物質(zhì)略去）．

①溶液C中所含的溶質(zhì)是．
②已知銅銹中Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是10%，固體F的質(zhì)量是1.28g，則銅銹中含Cu的質(zhì)量分數(shù)是（結(jié)果精確至0.1%）．

有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表所示：

	甲	乙	丙
取用金屬混合物的質(zhì)量/g	10	10	20
取用稀硫酸的質(zhì)量/g	100	120	100
反應(yīng)后過濾，得干燥固體的質(zhì)量/g	4	4	13

請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）金屬混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)
（2）計算丙同學所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）

現(xiàn)有Cu與另一種金屬（可能是Mg、Fe、Zn中的一種）形成的粉末．現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該粉末16g放入燒杯，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余的固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	70.0	70.0	70.0	70.0
剩余固體質(zhì)量/g	13.6	11.2	8.8	8.4

計算（要求寫出計算過程）：
（1）該粉末中Cu的質(zhì)量分數(shù)．
（2）該粉末中另一種金屬為何種金屬．
（3）第3次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．