（2012?儀征市二模）某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
[查閱資料]
①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
②生產原理反應（2）：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
③氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl

△   .

 NH₃↑+HCl↑．
④部分生產流程如圖所示：
[問題討論]
（1）①溶液A中的溶質有NaCl和、，②操作Ⅱ的名稱為．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的．
④寫出加入Na₂CO₃溶液所發(fā)生反應的化學方程式．
（2）上述生產流程中可循環(huán)使用的是（填序號）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH
[組成探究一]（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為．
②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表：

選擇的裝置	實驗現象	實驗結論
AB”或“AC”或“ACB AB”或“AC”或“ACB	“B不變渾濁”或“C不變藍”或“C不變藍、B不變渾” “B不變渾濁”或“C不變藍”或“C不變藍、B不變渾”	樣品不含晶體A

[組成探究二]（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．產生沉淀的方程式為，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl．

[組成探究三]（5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是，然后觀察現象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B．向濾液Y中滴加少許氯化鋇溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加，然后觀察現象判斷．
A．氯化鋇溶液       B．稀硫酸      C．碳酸鈉溶液    D．稀鹽酸
③根據實驗數據，計算樣品中碳酸鈉的質量分數為（寫出計算過程．4分）
[Mr（BaCl₂）=208  Mr（Na₂CO₃）=106  Mr（BaCO₃）=197Mr（NaCl）=58.5]．

下面是某學生做的一道計算題，請指出他的錯誤。題目：3.25gZn和足量的鹽酸(HCl)反應制取H₂，同時還生成ZnCl₂。求可制得H₂的質量是多少？
解：設可制得H₂的質量為xg
Zn+HCl==ZnCl₂+H₂↑
65　　　　　　1
3.25g　　　　　xg

x=211.25g
答：可制得H₂211.25g。
錯誤：
(1)____________________________；
(2)____________________________；
(3)____________________________；
(4)____________________________。
請寫出正確的解答過程。