15．酸.堿.鹽溶解性表是學習化學的重要工具.右表列出了“部分酸.堿.鹽在20℃時溶解性 請你利用此表完成以下任務(wù): 2 的溶解性 , (2)寫化學式:一種酸 ,一種不溶于水的鹽 . (3)判斷:氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生化學反應及其理由是 . (4)寫出化學方程式:鐵或鋁與表中一種鹽反應 .16．對知識的歸納與整理是學習化學的一種重要方法.現(xiàn)有三個化學反應如下: ①S + O2SO2 ②2CO + O22CO2 ③3Fe + 2O2Fe3O4 (1)通過比較我發(fā)現(xiàn):它們有許多相似之處.其一 ,其二 --我能另寫一個符合這兩點的化學方程式 ,它們之間也存在想異之處.其中一個反應與眾不同.這個反應和它的不同之處是 . (2)課外學習Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑后.我又發(fā)現(xiàn)它也和上述三個反應相似.其相似之處是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具，下表列出了部分酸、堿、鹽在200C時的溶解性，利用此表完成下列各小題：
離子 OH- Cl- SO42-
H+ 溶、揮 溶
Na+ 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微
Cu2+ 不 溶 溶
（1）查CaSO4的溶解性為
微溶
微溶
．
（2）寫出表中空格處物質(zhì)的化學式：
H2O
H2O
．
（3）從表中選擇離子組成物質(zhì)，寫出一個屬于中和反應的化學方程式：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
HCl+NaOH═NaCl+H2O
．

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酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性．

請依據(jù)上表，按要求回答下列問題：
（1） BaSO4的溶解性為
不溶于水
不溶于水
．
（2）寫出一種揮發(fā)性酸的化學式
HCl或HNO3或H2CO3
HCl或HNO3或H2CO3
．
（3）氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液
不能
不能
（填“能”或“不能”）發(fā)生反應，理由是
沒有沉淀、水或氣體生成，不符合復分解反應發(fā)生的條件
沒有沉淀、水或氣體生成，不符合復分解反應發(fā)生的條件
．
（4）堿和鹽反應時，反應物必須都是可溶的．請寫出一個堿和鹽反應的化學方程式：
Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
．

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酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．右表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”．請回答：
陰離子
陽離子		 OH- NO3- Cl- CO32- SO42-
H+ ---- 溶、揮 溶、揮 溶、揮 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 不 微
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 不 溶
（1）可從該表中得到很多信息．比如
 
．
（2）從該表中找出下列物質(zhì)（寫化學式）：一種沒有揮發(fā)性的酸
 
；一種不溶于水的堿
 
；一種溶于水的鋇鹽
 
．
（3）寫化學方程式：鋅與表中的一種物質(zhì)反應
 
．

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酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具，下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性，利用此表完成下列各小題：
離子 OH- Cl- SO42-
H+ 溶、揮 溶
Na+ 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微
Ba2+ 溶 溶 不
（1）查：CaSO4的溶解性
 
．
（2）寫出表中空格處物質(zhì)的化學式
 
．
（3）從表中選擇，寫出一個生成沉淀且屬于中和反應的化學方程式
 
．
（4）打開裝有濃鹽酸的試劑瓶蓋，可觀察到大量的白霧，其原因是
 
．

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酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具，右表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性，我能利用此表完成以下任務(wù)：
OH-NO3-Cl-CO32-SO42-
H+--溶、揮溶、揮溶、揮溶
Na+溶溶溶溶溶
Ca2+微溶溶不微
Ba2+溶溶溶不不
Cu2+不溶溶不溶
（1）查：Ba（OH）2的溶解性________．
（2）寫化學式：一種酸________；一種不溶于水的鹽________．
（3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應及其________．
（4）寫化學方程式：鋁與表中的可溶性鹽發(fā)生的反應（只寫1個）________．
表中物質(zhì)發(fā)生的有沉淀生成的復分解反應（只寫1個）________．

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