1. 常識(shí):催化劑及催化作用: ① 催化劑在反應(yīng)中改變了其他物質(zhì)反應(yīng)的速率, ② 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有變, 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

能源和資源的短缺及其在使用過(guò)程中帶來(lái)的環(huán)境問(wèn)題,是全球關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題.
(1)人類目前廣泛使用的三大化石燃料中,煤被稱為工業(yè)糧食,主要含有
C(或碳)
C(或碳)
元素;石油被稱為工業(yè)血液,主要含有
C、H(或碳、氫)
C、H(或碳、氫)
元素.由于兩者都含有一定量的硫元素,因此燃燒時(shí)生成
SO2(或二氧化硫)
SO2(或二氧化硫)
氣體,造成大氣污染,嚴(yán)重時(shí)會(huì)形成酸雨,導(dǎo)致建筑物被
腐蝕
腐蝕
、金屬
銹蝕
銹蝕
、土壤
酸化板結(jié)
酸化板結(jié)
.同時(shí)對(duì)環(huán)境的影響還表現(xiàn)在
“溫室效應(yīng)”和余熱污染;
“溫室效應(yīng)”和余熱污染;
.為了使天空更藍(lán),人與自然和諧相處,請(qǐng)你向人們發(fā)出兩條提高空氣質(zhì)量的倡議
改變能源結(jié)構(gòu),如使用脫硫煤、乙醇汽油、開發(fā)使用天然氣、太陽(yáng)能等相對(duì)“清潔”的能源
改變能源結(jié)構(gòu),如使用脫硫煤、乙醇汽油、開發(fā)使用天然氣、太陽(yáng)能等相對(duì)“清潔”的能源
,
大力植樹造林,增強(qiáng)大自然的自我凈化功能(或禁止焚燒垃圾、工業(yè)尾氣經(jīng)凈化達(dá)標(biāo)后再排放
大力植樹造林,增強(qiáng)大自然的自我凈化功能(或禁止焚燒垃圾、工業(yè)尾氣經(jīng)凈化達(dá)標(biāo)后再排放

(2)化石燃料的不可再生性和全球能量使用的不斷增長(zhǎng),導(dǎo)致化石能源將日益枯竭.科學(xué)家在呼吁人們?cè)鰪?qiáng)節(jié)能意識(shí)的同時(shí),也在積極研制和開發(fā)新的能源.請(qǐng)寫出能代替汽油來(lái)驅(qū)動(dòng)汽車、具有開發(fā)前景的三種:
乙醇汽油
乙醇汽油
、
天然氣
天然氣
液化石油氣(或氫能、電能、太陽(yáng)能等)
液化石油氣(或氫能、電能、太陽(yáng)能等)

(3)氫氣燃燒具有熱值高且
燃燒生成物是水
燃燒生成物是水
的特點(diǎn),因此被認(rèn)為是最理想的清潔能源.其燃燒的化學(xué)方程式為
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種目前相對(duì)比較理想的生產(chǎn)氫氣的方法:在二氧化鈦(TiO2)的催化作用下,利用太陽(yáng)能分解海水制氫氣.請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其生產(chǎn)原理
2H2O
   TiO2   
.
太陽(yáng)能
2H2↑+O2
2H2O
   TiO2   
.
太陽(yáng)能
2H2↑+O2

儲(chǔ)存氫氣比較困難.目前被認(rèn)為最好的儲(chǔ)氫方法是金屬儲(chǔ)存法,即用某些金屬與氫氣結(jié)合生成金屬氫化物,當(dāng)需要時(shí)再將氫氣釋放出來(lái).例如,氫化鈣(CaH2)就是一種常用的生氫劑,遇水后釋放出氫氣并生成氫氧化鈣,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2

(4)在汽車排氣管加裝三效轉(zhuǎn)換器,可以在催化劑的作用下將一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的兩種物質(zhì),請(qǐng)你寫出化學(xué)方程式:
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2

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(2011?溧陽(yáng)市模擬)某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了催化劑的知識(shí)后,想探究氧化鐵能否在過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)中起到催化作用.請(qǐng)你一起參與他們的探究過(guò)程,并填寫下列空白.
[查閱資料]能加快化學(xué)反應(yīng)速率,而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑.氧化鐵是一種不溶于水的紅棕色粉末.
[問(wèn)題]氧化鐵能不能做過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑呢?
[猜想]氧化鐵能做過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]小麗同學(xué)設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證猜想是否正確:
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋和結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一 取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中,伸入帶火星的木條 產(chǎn)生的氣泡很少,木條不復(fù)燃 常溫下H2O2溶液分解速率非常緩慢,放出極少量的氧氣,因此木條不復(fù)燃.
實(shí)驗(yàn)二 向盛水的試管中加入氧化鐵,伸入帶火星的木條 沒有明顯現(xiàn)象
氧化鐵加入水中不產(chǎn)生氧氣
氧化鐵加入水中不產(chǎn)生氧氣
實(shí)驗(yàn)三 取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中,再加入一定量的氧化鐵,伸入帶火星的木條
有大量氣泡產(chǎn)生
有大量氣泡產(chǎn)生

帶火星的木條復(fù)燃
帶火星的木條復(fù)燃
氧化鐵能加快過(guò)氧化氫的分解.反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 Fe2O3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 Fe2O3 
.
 
2H2O+O2
(1)請(qǐng)你幫小麗同學(xué)完成上表中的空格.
(2)在小麗的探究實(shí)驗(yàn)中,“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”起的作用是
對(duì)比(或?qū)φ盏龋?/div>
對(duì)比(或?qū)φ盏龋?/div>.
[實(shí)驗(yàn)反思]小楠同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全肯定氧化鐵能做過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑.為此,她又設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)補(bǔ)充探究實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)一
探究在反應(yīng)前后固體的質(zhì)量是否改變
探究在反應(yīng)前后固體的質(zhì)量是否改變
從上述實(shí)驗(yàn)三中回收剩余固體,洗滌、干燥后稱量,比較固體在過(guò)氧化氫分解前后的質(zhì)量.
從上述實(shí)驗(yàn)三中回收剩余固體,洗滌、干燥后稱量,比較固體在過(guò)氧化氫分解前后的質(zhì)量.
在反應(yīng)前后固體的質(zhì)量沒變.
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)二 探究在反應(yīng)前后固體的化學(xué)性質(zhì)是否改變 從上述實(shí)驗(yàn)三中回收剩余固體,洗滌后再加入過(guò)氧化氫溶液,仍有能使帶火星木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生.
在反應(yīng)前后固體的化學(xué)性質(zhì)沒變
在反應(yīng)前后固體的化學(xué)性質(zhì)沒變
(3)從實(shí)驗(yàn)三中回收剩余固體進(jìn)行的操作的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾

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某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍(lán)色膽礬(CuSO4·XH2O)。
查閱資料:
Ⅰ 過(guò)氧化氫在常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水。對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑(如MnO2)都會(huì)促進(jìn)其分解。
Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水難溶于酒精,加熱時(shí)會(huì)逐步失去結(jié)晶水,最終生成CuSO4。
Ⅲ 白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4·XH2O
I、硫酸銅晶體的制備
方案1:毛毛同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí),提出了制備硫酸銅方案:

方案2:方舟同學(xué)查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程:

(1)上述方案1中加熱攪拌的作用是  ,形成藍(lán)色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式是:   。
(2)方案2中,加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止  。
(3)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較,你認(rèn)為方案   (填1或2)更合理。理由是:     。
(4)方案中“一系列操作”依次為:過(guò)濾、、冷卻結(jié)晶、(填序號(hào))。
A.蒸發(fā)濃縮     B.加水稀釋    C.加水溶解    D.過(guò)濾
(5)溶液M、N都是CuSO4  (選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”)溶液,向其中加入無(wú)水CuSO4,均會(huì)析出硫酸銅晶體,這是因?yàn)?u>  。
⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干,最合適的洗滌試劑是 。
A.冷蒸餾水     B. 95%的酒精      C.熱蒸餾水 
II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測(cè)定
  
學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進(jìn)行加熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系圖。
(7) 258℃時(shí),固體完全變成白色粉末。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計(jì)算CuSO4·xH2O中x的值為     。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程,3分)
(8)加熱過(guò)程中,硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水。請(qǐng)寫出45℃到110℃時(shí)反應(yīng)方程式
(9) 580℃以上時(shí),硫酸銅粉末就會(huì)發(fā)生分解,生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為     

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某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍(lán)色膽礬(CuSO4·XH2O)。

查閱資料:

Ⅰ 過(guò)氧化氫在常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水。對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑(如MnO2)都會(huì)促進(jìn)其分解。

Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水難溶于酒精,加熱時(shí)會(huì)逐步失去結(jié)晶水,最終生成CuSO4。

Ⅲ 白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4·XH2O

I、硫酸銅晶體的制備

方案1:毛毛同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí),提出了制備硫酸銅方案:

方案2:方舟同學(xué)查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程:

(1)上述方案1中加熱攪拌的作用是  ,形成藍(lán)色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式是:   。

(2)方案2中,加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止  。

(3)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較,你認(rèn)為方案   (填1或2)更合理。理由是:     。

(4)方案中“一系列操作”依次為:過(guò)濾、、冷卻結(jié)晶、(填序號(hào))。

A.蒸發(fā)濃縮     B.加水稀釋    C.加水溶解    D.過(guò)濾

(5)溶液M、N都是CuSO4  (選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”)溶液,向其中加入無(wú)水CuSO4,均會(huì)析出硫酸銅晶體,這是因?yàn)?u>  。

⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干,最合適的洗滌試劑是 。

A.冷蒸餾水     B. 95%的酒精      C.熱蒸餾水 

II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測(cè)定

  

學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進(jìn)行加熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系圖。

(7) 258℃時(shí),固體完全變成白色粉末。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計(jì)算CuSO4·xH2O中x的值為     。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程,3分)

(8)加熱過(guò)程中,硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水。請(qǐng)寫出45℃到110℃時(shí)反應(yīng)方程式

(9) 580℃以上時(shí),硫酸銅粉末就會(huì)發(fā)生分解,生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為     

 

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某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍(lán)色膽礬(CuSO4·XH2O)。
查閱資料:
Ⅰ 過(guò)氧化氫在常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水。對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑(如MnO2)都會(huì)促進(jìn)其分解。
Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水難溶于酒精,加熱時(shí)會(huì)逐步失去結(jié)晶水,最終生成CuSO4。
Ⅲ 白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4·XH2O
I、硫酸銅晶體的制備
方案1:毛毛同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí),提出了制備硫酸銅方案:

方案2:方舟同學(xué)查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程:

(1)上述方案1中加熱攪拌的作用是  ,形成藍(lán)色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式是:   。
(2)方案2中,加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止  。
(3)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較,你認(rèn)為方案   (填1或2)更合理。理由是:     。
(4)方案中“一系列操作”依次為:過(guò)濾、、冷卻結(jié)晶、(填序號(hào))。
A.蒸發(fā)濃縮     B.加水稀釋    C.加水溶解    D.過(guò)濾
(5)溶液M、N都是CuSO4  (選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”)溶液,向其中加入無(wú)水CuSO4,均會(huì)析出硫酸銅晶體,這是因?yàn)?u>  。
⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干,最合適的洗滌試劑是 。
A.冷蒸餾水     B. 95%的酒精      C.熱蒸餾水 
II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測(cè)定
  
學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進(jìn)行加熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系圖。
(7) 258℃時(shí),固體完全變成白色粉末。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計(jì)算CuSO4·xH2O中x的值為     。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程,3分)
(8)加熱過(guò)程中,硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水。請(qǐng)寫出45℃到110℃時(shí)反應(yīng)方程式
(9) 580℃以上時(shí),硫酸銅粉末就會(huì)發(fā)生分解,生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為     

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