幾種常見的酸 物理性質(zhì):無色液體.易揮發(fā).有刺激性氣味.在空氣中形成白霧. 化學(xué)性質(zhì) 1跟指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變紅,遇無色酚酞試液不變色. 2跟金屬反應(yīng):2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 3跟金屬氧化物的反應(yīng):Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 4跟堿反應(yīng):HCl + NaOH = NaCl + H2O 5跟某些鹽的反應(yīng):HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 (2)硫酸(H2SO4) 物理性質(zhì):無色液體,無揮發(fā)性.無氣味.粘稠油狀. 化學(xué)性質(zhì) 1跟指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變紅,遇無色酚酞試液不變色. 2跟金屬反應(yīng):H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 3跟金屬氧化物的反應(yīng):Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 4跟堿反應(yīng):H2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O 5跟某些鹽的反應(yīng):H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl [例2]程明和王剛不小心將純堿灑到白醋(其有效成分為醋酸.可用HAc表示)里.發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生.這使他們對醋酸產(chǎn)生了新認(rèn)識:醋酸像鹽酸一樣.能與純堿反應(yīng),此外.他們通過查閱相關(guān)資料.還檢索到以下信息:①醋酸與鹽酸都具有較強揮發(fā)性,②醋酸是一種有機酸.具有酸的通性.且其鈉鹽受熱不易分解,③鹽酸與純堿的反應(yīng)分以下兩步進行: Ⅰ．Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,Ⅱ．NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 試根據(jù)以上信息回答下列問題: (1)醋酸可以使紫色石蕊試液變 , (2)根據(jù)信息①可知醋酸應(yīng)置于陰涼處 保存, (3)試寫出醋酸與純堿第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式: , (4)他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產(chǎn)生氣泡后.將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶.獲得了少量白色固體.王剛認(rèn)為這就是純凈的NaAc.而程明則認(rèn)為里面含有HAc.你認(rèn)為 的觀點正確.理由是: . [答案]Na2CO3+HAc==NaHCO3+NaAc 由于HAc具有揮發(fā)性.在蒸發(fā)過程中已經(jīng)揮發(fā)掉 [解析]醋酸具有酸的通行.說明醋酸也可以是紫色石蕊試液變紅色,由于醋酸易揮發(fā).所以必須密封保存,醋酸具有酸的通性.可以和鹽酸一樣與碳酸鈉反應(yīng). [規(guī)律小結(jié)]酸在水溶液中電離生成的陽離子全是氫離子.所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì).酸的共同性質(zhì)實質(zhì)上是反映著氫離子的性質(zhì). 酸的通性可歸納以下五點: 酸的通性 一般規(guī)律 (1) 跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試 無色酚酞試液遇酸不變色 (2) 跟活潑金屬起置換反應(yīng) 酸+金屬→鹽+氫氣 (3) 跟堿性氧化物反應(yīng) 酸+堿性氧化物→鹽+水 (4) 某些鹽反應(yīng) 酸+鹽→新酸+新鹽 (5) 跟堿起中和反應(yīng) 酸+堿→鹽+水 變式訓(xùn)練二 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?江都市二模）以下是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ酶鞣N清洗劑，選擇適當(dāng)?shù)挠闷房梢缘玫礁玫那逑葱Ч?br />
名稱 洗滌靈 潔廁靈 爐具清潔劑 污漬爆炸鹽 漂白粉
產(chǎn)品樣式
有效成分
或功能		 清洗油污 鹽酸 氫氧化鈉 過碳酸鈉 消毒
（1）我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有
乳化
乳化
的功能．
（2）以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是
a、c
a、c
填字母序號）．
a．鐵銹        b．油漬      c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變
紅
紅
色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生右圖所示的化學(xué)反應(yīng)．圖中a微粒的化學(xué)式為
H2O
H2O
．

（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na2CO3和H2O2．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（5）化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學(xué)們對漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問．（當(dāng)有效成分完全消失時，則漂白粉就完全失效；部分消失時，則為部分失效）．
I．查閱資料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質(zhì)氣體．
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物質(zhì)（如：品紅溶液）褪色．
II．交流討論：
該小組同學(xué)經(jīng)過分析得出：HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是
氧氣（O2）
氧氣（O2）
．
III．實驗探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的實驗，請根據(jù)表中結(jié)論，進行填空．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，
滴入適量品紅溶液
滴入適量品紅溶液
．
溶液紅色不褪去
溶液紅色不褪去
．		 漂白粉的漂白作用已完全失效．
IV．繼續(xù)探究：同學(xué)們對某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究．在老師的幫助下，同學(xué)們對該失效后的漂白粉成分進行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3；    猜想二：
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
；
小明同學(xué)認(rèn)為猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成外，還有其它來源，請你用化學(xué)方程式表示
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
小聰同學(xué)進行實驗證明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而與猜想二不符．小聰同學(xué)的實驗方案是：
取少量樣品，加入水充分溶解，過濾，取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO2，溶液無明顯變化，說明沒有Ca（OH）2．猜想一成立．
取少量樣品，加入水充分溶解，過濾，取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO2，溶液無明顯變化，說明沒有Ca（OH）2．猜想一成立．
．

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以下是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫母鞣N清洗劑，選擇適當(dāng)?shù)挠闷房梢缘玫礁玫那逑葱Ч?BR>
名稱 洗潔精 潔廁靈 爐具清潔劑 污漬爆炸鹽 漂白粉
產(chǎn)品樣式
有效成分
或功能		 清洗油污 鹽酸 氫氧化鈉 過碳酸鈉 消毒

（1）使用洗潔精清洗餐具上的油污，這是因為它具有
乳化
乳化
的功能．
（2）以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是
a c
a c
（填字母序號）．
a．鐵銹      b．油漬     c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變
紅
紅
色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生右圖所示的化學(xué)反應(yīng)．圖1中a微粒的名稱為
水分子
水分子
．
（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na2CO3和H2O2．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（5）化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學(xué)們對漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問．（當(dāng)有效成分完全消失時，則漂白粉就完全失效；部分消失時，則為部分失效）．
查閱資料
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HclO．
③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質(zhì)氣體．
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物質(zhì)（如：品紅溶液）褪色．
實驗探究：
下表是探究某漂白粉是否完全失效的實驗，請根據(jù)表中結(jié)論，進行填空．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，
滴入品紅溶液；
滴入品紅溶液；
．
品紅溶液不褪色
品紅溶液不褪色
 漂白粉的漂白作用已完全失效
繼續(xù)探究：
同學(xué)們對某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究．在老師的幫助下，同學(xué)們對該失效后的漂白粉成分進行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3；猜想二：
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
．然后進行實驗探究．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
把樣品加入水中，充分溶解后過濾，
取濾液于試管中，向其中滴入無色酚酞試液或通入CO2；
取濾液于試管中，向其中滴入無色酚酞試液或通入CO2；
．
溶液無明顯變化
溶液無明顯變化
 猜想一成立
交流討論：
①HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是
氧氣（或O2）
氧氣（或O2）
．
②猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成外，還有其它來源，請你用化學(xué)方程式表示
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
定量研究：
取上述漂白粉31.1g于一燒杯中，向其中加入131.7g水，使漂白粉中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖2所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
①當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）
CaCl2
CaCl2
．
②當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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