合金的形成條件:其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn). 考點(diǎn)2 金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬 條件 反應(yīng)方程式 現(xiàn)象 Mg 常溫下(在空氣中 2Mg+O2 =2MgO 銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗.生成白色固體. 點(diǎn)燃時(shí) 點(diǎn)燃 2Mg+O2 ======2MgO 劇烈燃燒.發(fā)出耀眼的白光.生成一種白色固體. Al 常溫下 4Al+3O2 =2Al2O3 銀白色的表面逐漸變暗.生成一層致密的薄膜. 點(diǎn)燃時(shí) 點(diǎn)燃 4Al+3O2 ====2Al2O3 劇烈燃燒.放出大量的熱和耀眼的白光.生成白色固體. Fe 常溫下.干燥的空氣 常溫下.在潮濕的空氣中 鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì)--鐵銹(Fe2O3·H2O) 在氧氣中點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 3Fe+2O2 ======Fe3O4 劇烈燃燒.火星四射.放出大量的熱.生成一種黑色固體. Cu 常溫下.干燥的空氣 加熱時(shí) △ 2Cu+O2 =====2CuO 銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏? 在潮濕的空氣中 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 銅表面生成一層綠色物質(zhì) Au.Ag 即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉 . 結(jié)論:大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng).但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同.Mg.Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng),Fe.Cu等在常溫下幾乎不能單獨(dú)與氧氣反應(yīng).但在點(diǎn)燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng),Au.Ag等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng). 考點(diǎn)3金屬與酸的反應(yīng) 金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 劇烈反應(yīng).產(chǎn)生大量氣泡.溶液仍為無(wú)色.試管壁發(fā)熱.生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰. Mg+2HCl =MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 鋅 反應(yīng)比較劇烈.產(chǎn)生大量氣泡.溶液仍為無(wú)色.試管壁發(fā)熱.生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰. Zn+2HCl =ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 鐵 反應(yīng)緩慢.有氣泡產(chǎn)生.溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色.生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰. Fe+2HCl =FeCl2+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 銅 不反應(yīng) 結(jié)論:Mg.Zn.Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng).它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫. 考點(diǎn)4 金屬與化合物溶液的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 質(zhì)量變化 應(yīng)用 鐵絲浸入硫酸銅溶液中 浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì).溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色 Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 金屬質(zhì)量增加.溶液質(zhì)量減少 不能用鐵制品放硫酸銅溶液 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì).溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 金屬質(zhì)量增加.溶液質(zhì)量減少 銅絲浸入硝酸銀溶液中 浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì).溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金屬質(zhì)量增加.溶液質(zhì)量減少 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 結(jié)論:1.以上四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Al>Fe>Cu>Ag 2.活潑性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái). 注意:1.此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行.不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng). 2. K.Ca.Na活動(dòng)性非常強(qiáng).但不能用它們置換化合物中的金屬.因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng). 考點(diǎn)5 金屬活動(dòng)性順序 人們通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性:由強(qiáng)到弱 應(yīng)用: 在金屬活動(dòng)性順序里.金屬的位置越靠前.它的活動(dòng)性越強(qiáng). 在金屬活動(dòng)性順序里.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸.稀硫酸中的氫. 在金屬活動(dòng)性順序里.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái). 考點(diǎn)6 一氧化碳還原氧化鐵 .硬質(zhì)玻璃管.單孔橡皮賽(2個(gè)).酒精燈.試管.酒精噴燈.雙孔橡皮賽.導(dǎo)氣管. (2)藥品:氧化鐵粉末.澄清石灰水.一氧化碳?xì)怏w (3)裝置圖: (4)步驟:①檢驗(yàn)裝置的氣密性,②裝入藥品并固定,③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w,④給氧化鐵加熱,⑤停止加熱,⑥停止通入一氧化碳. (5)現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變成黑色.澄清石灰水變渾濁.尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰. 高溫 點(diǎn)燃 (6)化學(xué)方程式:3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 2CO+O2=====2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (7)注意事項(xiàng):與CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序一樣.即先通入CO再加熱.實(shí)驗(yàn)完畢.停止加熱.繼續(xù)通入CO至試管冷卻. (8)尾氣處理:因CO有毒.不能隨意排放在空氣中.處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2或收集備用. 考點(diǎn)7 金屬的銹蝕和保護(hù) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃硫酸．瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如右圖所示，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問(wèn)題：
（1）需要處理含80g NaoH的廢液，若選用下圖給定的濃硫酸中和．所需濃硫酸的質(zhì)量為
 
．
（2）98g10%硫酸和lOg某合金（合金是由一種未知金屬（M）和銅組成的）混合后充分反應(yīng)，過(guò)濾，得到濾渣和濾液，其中濾渣的質(zhì)量為7.6g其中未知金屬反應(yīng)后形成化合物的化合價(jià)為+2價(jià)．往濾渣中加硫酸．濾渣不溶解，往濾液中加合金也沒(méi)有任何現(xiàn)象．
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式
 

③金屬M(fèi)的元素符號(hào)為
 

④合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

⑤所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃硫酸．瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如右圖所示，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問(wèn)題：
（1）需要處理含80g NaoH的廢液，若選用下圖給定的濃硫酸中和．所需濃硫酸的質(zhì)量為_(kāi)_______．
（2）98g10%硫酸和lOg某合金（合金是由一種未知金屬（M）和銅組成的）混合后充分反應(yīng)，過(guò)濾，得到濾渣和濾液，其中濾渣的質(zhì)量為7.6g其中未知金屬反應(yīng)后形成化合物的化合價(jià)為+2價(jià)．往濾渣中加硫酸．濾渣不溶解，往濾液中加合金也沒(méi)有任何現(xiàn)象．
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式________
③金屬M(fèi)的元素符號(hào)為_(kāi)_______
④合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______
⑤所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________．

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（2008?南崗區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃硫酸．瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如右圖所示，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問(wèn)題：
（1）需要處理含80g NaoH的廢液，若選用下圖給定的濃硫酸中和．所需濃硫酸的質(zhì)量為_(kāi)_____．
（2）98g10%硫酸和lOg某合金（合金是由一種未知金屬（M）和銅組成的）混合后充分反應(yīng)，過(guò)濾，得到濾渣和濾液，其中濾渣的質(zhì)量為7.6g其中未知金屬反應(yīng)后形成化合物的化合價(jià)為+2價(jià)．往濾渣中加硫酸．濾渣不溶解，往濾液中加合金也沒(méi)有任何現(xiàn)象．
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式______
③金屬M(fèi)的元素符號(hào)為_(kāi)_____
④合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____
⑤所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．

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“嫦娥一號(hào)”是我國(guó)自主研制、成功發(fā)射的第一個(gè)月球探測(cè)器．“嫦娥一號(hào)”的成功發(fā)射，使全國(guó)人民歡欣鼓舞．請(qǐng)同學(xué)們閱讀下列短文并回答有關(guān)問(wèn)題．
?材料一：2007年10月24日19時(shí)10分，“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星發(fā)射成功．右圖是中國(guó)月球探測(cè)工程標(biāo)志圖案．它以中國(guó)書法，抽象地勾勒出一輪圓月，一雙腳印踏在其上，象征著月球探測(cè)的終極夢(mèng)想．整體圖形由一弧兩點(diǎn)巧妙形成古文“月”字，同時(shí)代表“繞”、“落”、“回”三步走戰(zhàn)略，此作品的中國(guó)意味十足，簡(jiǎn)潔而明朗，體現(xiàn)了傳統(tǒng)和現(xiàn)代的完美結(jié)合．

材料二：人類要在月球上生活居住，首先離不開(kāi)淡水和氧氣，而月球上既沒(méi)有水又沒(méi)有空氣．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月球的沙土中含有豐富的含氧鈦鐵礦，成分為TiO2、Fe2O3的混合物，將這些礦石利用CO來(lái)還原提煉單質(zhì)鈦和鐵，若用氫氣還原，可以得到淡水．將這些礦石通電，還可以從中分離出氧氣．?

（1）據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球土壤中吸附著百萬(wàn)噸的氦（He-3），其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百噸氦（He-3）核聚變所釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量總和．下列關(guān)于氦（He-3）元素的說(shuō)法正確的是______．
?A．原子核外電子數(shù)為3　　B．相對(duì)原子質(zhì)量為2
?C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為D．屬于金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
?（2）“嫦娥一號(hào)”發(fā)射的火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)肼（用A表示）和過(guò)氧化氫（H2O2），它們混合時(shí)的反應(yīng)方程式為：2H2O2+A=N2+4H2O，則肼（A）的化學(xué)式為_(kāi)_____，你推理的依據(jù)是______；?
（3）從鐵生銹條件來(lái)分析，月球上鐵制品不易生銹，原因是______．
（4）現(xiàn)利用CO來(lái)還原TiO2、Fe2O3的混合物提煉單質(zhì)鈦和鐵，裝置如圖所示，試回答

?①寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（任意一個(gè)）
?______．
?②用CO還原鈦鐵礦，生成鈦和鐵的混合物，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的物理方法將兩種物質(zhì)分開(kāi)______．
?③小華認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置有一不足之處是______；實(shí)驗(yàn)時(shí)，小華認(rèn)為先點(diǎn)燃A處中的酒精燈再通入純凈的CO，小亮認(rèn)為這樣做不好，他的理由是______；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，小亮提出應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻，這樣做的目的是______．

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7、合金：在金屬中加熱熔合某些
金屬或非金屬
，形成具有
金屬特性
的物質(zhì)．
（1）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化．如：合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬
高
，抗腐蝕性能
強(qiáng)
，熔點(diǎn)一般比組成它們的純金屬
低
．
（2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途．
（3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金．
（4）合金形成條件：其中任一金屬的
熔點(diǎn)
不能高于另一金屬的
沸點(diǎn)
（當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí)）．

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