11．化學探究活動或化學探究實驗.要盡可能的對實驗前.實驗中.實驗后三個階段進行觀察.觀察的主要內(nèi)容是: (1)物質(zhì)的性質(zhì).如 . . . . . . 等, (2)物質(zhì)發(fā)生的 .如是否發(fā)生熔化.發(fā)光.放熱.生成氣體等, (3)關(guān)注物質(zhì)的變化過程及現(xiàn)象.對物質(zhì)變化的 . . 三個階段的現(xiàn)象進行仔細的觀察和描述.通過分析比較.得出實驗結(jié)論． 答案:(1)顏色 狀態(tài) 氣味 硬度 密度 熔點 沸點 變化前 變化中 變化后 能力提高 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學探究活動或化學探究試驗，要盡可能地對實驗前、實驗中、實驗后三個階段進行觀察，觀察的主要內(nèi)容是：

(1)物質(zhì)的性質(zhì)，如________、________、________、________、________、________、________等；

(2)物質(zhì)發(fā)生的________，如是否發(fā)生熔化、發(fā)光、放熱、生成氣體等；

(3)物質(zhì)的變化過程及現(xiàn)象，對物質(zhì)變化的________、________、________三個階段的現(xiàn)象進行仔細地觀察和描述，通過分析比較，得出實驗結(jié)論．

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某化學探究活動小組的小峰同學為了測定某不純氧化鐵試樣（其中的雜質(zhì)不參與反應）中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．（注：3H2+Fe2O3數(shù)學公式2Fe+3H2O）
試回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：______．
（2）若已知C中玻璃管的質(zhì)量為100g，并稱量了以下相關(guān)數(shù)據(jù)：
質(zhì)量g反應前反應后
①C中玻璃管與樣品質(zhì)量120g115.2g
②D中U型管與干燥劑質(zhì)量200g206g
若要計算試樣中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，應按上圖中哪一個方案來計算更為準確______（填①或②），通過該方案計算得出試樣中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為______；若按另一方案計算中出的結(jié)果和實際值相比將______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．

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實驗室制取氣體時，常用到如下圖所示的裝置．某興趣小組的同學要利用所給裝置進行以下探究學習活動，請你一同參加并回答下列問題．

（1）寫出標號儀器的名稱：①
錐形瓶
錐形瓶
； ②
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）明明要用A裝置制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）偉偉要用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，反應的化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．他應選擇的制取裝置有
BC
BC
．該裝置存在不足之處，可能會導致
高錳酸鉀小顆粒進入導氣管
高錳酸鉀小顆粒進入導氣管
．
（4）強強認為，F(xiàn)裝置既能收集氣體還能干燥氣體．他要用排水法來收集氧氣，就在廣口瓶里裝滿水，讓氣體應從
b
b
（填“a”或“b”）端通入；他要干燥氧氣，便在廣口瓶里盛裝適量
濃硫酸
濃硫酸
，讓氣體從a端通入b端導出．
（5）彤彤依上圖選用了適當裝置，成功地制得了二氧化碳．他選用的制取裝置由
AD
AD
組成，最佳反應的化學方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（6）佳佳要檢驗彤彤制得的氣體就是二氧化碳，便在F裝置中加入試劑
石灰水
石灰水
，將氣體由a通入，此時廣口瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．但佳佳的實驗并沒有產(chǎn)生預期的現(xiàn)象．當彤彤和佳佳都確認各自所用試劑沒有變質(zhì)或失效時．請幫他們找出導致此結(jié)果的可能的原因
收集的二氧化碳中混有氯化氫氣體
收集的二氧化碳中混有氯化氫氣體
．

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化學小組同學對于“金屬和硫酸反應的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究
【已有知識】
（1）根據(jù)金屬的活動性順序，只有排在氫（H）前面的金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應制取氫氣，且越靠
前
前
速率越快．
（2）實驗室制取二氧化碳：當其他因素都相同時，稀鹽酸與粉末狀石灰石反應速度大于與塊狀石灰石速率，由此可知化學反應速率快慢與
石灰石的顆粒大小
石灰石的顆粒大小
有關(guān)．
【設(shè)計實驗】下表是他們分別用相同質(zhì)量的Fe絲和足量稀硫酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：
 實驗編號  硫酸的質(zhì)量分數(shù)/%  反應的溫度  Fe絲消失的時間/S
 ①  3  20  500
 ②  6  20  300
 ③  6  30  80
（3）實驗②和③表明：該反應快慢與
反應的溫度
反應的溫度
有關(guān)．
（4）如果實驗②反應的溫度改為25℃，請推出Fe絲消失的時間（用t表示）的取值范圍
80＜t＜300
80＜t＜300
．
【歸納總結(jié)】影響金屬和稀硫酸反應快慢的因素主要有：反應物的種類，金屬顆粒大小，反應溫度以及
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
等．
【拓展延伸】
（5）該實驗除了用Fe絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量反應的快慢嗎？方法：
通過收集等量氫氣所需時間來衡量反應的快慢
通過收集等量氫氣所需時間來衡量反應的快慢

（6）金屬除了能和酸反應外還能和其他金屬的鹽溶液反應，已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應．
A．Fe和CuSO4溶液       B．Mg和MnSO4溶液          C．Mn和FeSO4溶液
①寫出Fe和CuSO4溶液反應的化學方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由弱到強的順序
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
．

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實驗探究是化學的靈魂，請你參與實驗室制取氧氣和二氧化碳的探究活動．
Ⅰ．制取氧氣方法的分析
精英家教網(wǎng)
（1）寫出A、B裝置中標號儀器名稱：①
 
；②
 
．
（2）寫出一個用A或B裝置制取氧氣的化學方程式
 
．
（3）若用B裝置制取一瓶氧氣，驗滿的方法是
 
．
（4）上述兩種方法中，更符合“低碳”理念的是
 
（填“A”或“B”）．
Ⅱ．制取二氧化碳原料的選擇
（1）實驗室常用大理石或石灰石（主要成分CaCO3）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式為
 
．
（2）實驗過程中，同學們提出了下列問題并在老師指導下進行實驗．
[問題一]能否用稀硫酸與塊狀石灰石反應制取二氧化碳？
[實驗一]
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
精英家教網(wǎng) A中不斷產(chǎn)生氣泡，固體逐漸減少，有少量固體剩余．
B中開始有少量氣泡產(chǎn)生，反應很快停止．
[分析一]實驗室
 
（填“能”或“不能”）用稀硫酸與塊狀石灰石反應制取二氧化碳．
[問題二]能否用粉末狀的石灰石、碳酸鈣粉末或碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應制取二氧化碳？
[實驗二]
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
精英家教網(wǎng) A中迅速產(chǎn)生大量氣泡，固體很快減少，有少量固體剩余．
B、C中都迅速產(chǎn)生大量氣泡，固體很快消失．
[分析二]實驗室不選用石灰石粉末、碳酸鈣粉末或碳酸鈉粉末制取二氧化碳的理由是
 
．
[結(jié)  論]實驗室制取二氧化碳，原料通常用塊狀石灰石（或大理石）和稀鹽酸．
[問題三]要得出該結(jié)論，上述兩組對比實驗中，[實驗二]所取稀鹽酸的體積是
 
mL、
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
 
．
Ⅲ．拓展與反思
通過探究活動，你認為選擇實驗方法時應考慮的因素有
 
（寫一種即可）．

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