離子的形成 (1)定義 帶電荷的原子叫離子.帶 的原子叫陽離子.帶 的原子叫陰離子. (2)離子符號 離子符號是用來表示離子的化學符號. (3)分類 ①陽離子:帶正電荷的離子.例如Na+.Mg2+.Al3+. ②陰離子:帶負電荷的離子.例如Cl-.O2-.S2-.F-. (4)氯化鈉的形成 鈉原子失去1個電子.形成帶一個單位正電荷的鈉的陽離子(Na+).氯原子因得1個電子.形成帶一個單位負電荷的氯的陰離子(Cl-).這兩種帶相反電荷的離子間相互作用.就形成了化合物氯化鈉.它不再帶電性. 如圖所示: 圖4-2 答案: (1)正電荷 負電荷 疑難突破 鈉與氯氣如何反應生成氯化鈉? 剖析:鈉原子的最外層電子數是1.它容易失去最外層的一個電子.使次外層變成最外層.從而達到8個電子的穩(wěn)定結構.氯原子的最外層電子數是7.它容易得到一個電子.達到8個電子的穩(wěn)定結構.氯原子把它的一個電子給了氯原子.它們彼此都達到了穩(wěn)定的結構.形成了穩(wěn)定的化合物. 問題探究 問題 元素的化學性質與原子最外層電子數有什么關系? 探究:元素的性質.特別是化學性質與原子的最外層電子數關系密切.最外層電子數相同.其化學性質相似.最外層電子數為8(若只有1個電子層.其電子數為2).其化學性質相對穩(wěn)定. 原子都有形成穩(wěn)定結構的趨勢.有的是通過得電子形成穩(wěn)定結構.有的是通過失電子形成穩(wěn)定結構. 典題精講 例1 氯元素的原子結構示意圖.指出其中有哪些錯誤? 思路解析:判斷原子結構示意圖是否正確.可先檢查原子的核電荷數與核外電子數是否相等,再看各種符號是否正確完整,最后判斷各電子層上的電子數是否符合排布規(guī)律. 答案:本題所示氯原子的結構示意圖中.氯原子的核電荷數與核外電子數都為17.是正確的.但原子核中漏寫了“+ 號,又由于任何原子的最外層電子數不能超過8個.而次外層電子數常常是8個或18個(第一層作次外層時為2個電子).因此題中氯原子的第二層應排8個電子.把多余的2個電子也排到最外層上去.即Cl的結構為. 例2 原子失去最外層電子或最外層得到電子后.一定不會引起改變的是( ) ①元素種類 ②化學性質 ③相對原子質量 ④粒子的電性 ⑤原子核 ⑥電子層數 ⑦最外層電子數 ⑧核外電子總數 A.①⑤ B.②⑤ C.①③⑤ D.②④⑥⑧ 思路解析:原子在失去最外層電子或最外層得到電子的過程中.發(fā)生變化的只是最外層電子數.因此.原子核沒有變.決定元素種類的質子數沒有變.決定相對原子質量的質子數和中子數沒有改變.所以①③⑤正確.由于原子發(fā)生了得失電子.因此.原子的電子總數發(fā)生了變化.粒子的電性由原來的電中性變?yōu)閹ж撾娀蛘姷碾x子.化學性質通過得失電子也變得穩(wěn)定了.至于電子層數.如果原子得電子變成陰離子的話.不發(fā)生改變,如果原子失電子變成陽離子的話.則發(fā)生了改變.因此②④⑥⑧是錯誤的. 答案:C 知識導學 電子運動的特征: 電子具有的能量不同.要注意核外電子的運動不同于宏觀物體的運動.它沒有固定的軌道.電子在原子核外按照能量的高低.離核距離的不同做分層運動. 核外電子分層排布的規(guī)律: ①各電子層最多能容納2n2個電子.第一層最多排2個電子.第二層最多排8個電子. ②最外層電子數不超過8(最外層是第一層時不超過2). ③電子總是先排入第一層.第一層排滿(2個)后再排入第二層.第二層排滿(8個)后再排入第三層-- 元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數. 原子都有形成穩(wěn)定結構的趨勢.有的是通過得電子形成穩(wěn)定結構.有的是通過失電子形成穩(wěn)定結構. 離子的表示方法: 在元素符號的右上方標明所帶的電荷數和電性.數值在前.正負號在后.質子數與電子數之差就是離子所帶的電荷數.當電荷數為1時.省略不寫. 原子.離子之間的關系: 名稱 內容 核內質子數和核外電子數的關系 所帶電荷 結構特點 原子 質子數=電子數 不帶電 不穩(wěn)定結構 陽離子 質子數＞電子數 帶正電 穩(wěn)定結構 陰離子 質子數＜電子數 帶負電 穩(wěn)定結構 疑難導析 先要知道原子是否都有形成穩(wěn)定結構的趨勢.哪些原子是通過得電子形成穩(wěn)定結構.哪些原子是通過失電子形成穩(wěn)定結構.分別從鈉原子和氯原子在反應中最外層電子數的變化來確定鈉原子和氯原子的電子的得失,最后是否都達到了穩(wěn)定的結構.從而形成穩(wěn)定的化合物. 問題導思 要說明原子最外層電子數在什么范圍內.其化學性質相對穩(wěn)定.易得電子.易失電子.原子得失電子能達到怎樣的結構. 還要說明哪些原子通過得電子形成穩(wěn)定結構.哪些原子通過失電子形成穩(wěn)定結構. 典題導考 綠色通道 原子結構示意圖表示了原子核內質子數和核外電子排布情況.要注意質子數和電子數相等. 典題變式 核電荷數相同的粒子是( ) A.同一種原子 B.同一種離子 C.同一種分子 D.無法確定 答案:D 典題變式 Mn+的結構示意圖為.則下列各式正確的是( ) A.m=2+8 B.m=2+8+n? C.m=2+8-n D.m=8+n 答案:B 綠色通道 在多電子的原子里.電子的運動狀態(tài)與宏觀物體不同.沒有固定的軌道:電子的能量各不相同.能量低的在離核較近區(qū)域里運動.能量高的在離核較遠區(qū)域里運動.金屬元素原子最外層電子數一般少于4個.非金屬元素原子最外層電子數一般多于或等于4個.稀有氣體元素原子最外層電子數一般為8個.但氦原子最外層只有2個電子.稀有氣體元素的原子結構是一種相對穩(wěn)定結構. 典題變式 下列說法正確的是( ) A.因核外電子質量小.運動速度快.所以核外電子運動狀態(tài)和宏觀物體不同.沒有固定的軌道.只有經常出現的區(qū)域 B.在多電子的原子里.電子的能量各不相同.能量高的在離核較近的區(qū)域里運動 C.最外層只有達到8個電子的結構才是穩(wěn)定結構 D.金屬元素的最外層電子數一定少于4個.非金屬元素的最外層電子數一定多于或等于4個.稀有氣體元素的最外層電子數一定為8個 答案:A 【查看更多】

 

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A、有機物都含碳元素，含碳元素的化合物都是有機物B、離子是帶電荷的微粒，帶電荷的微粒一定是離子C、酸性溶液的PH都小于7，所以酸溶液的PH一定小于7D、中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應是中和反應

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