化合價的規(guī)律有哪些? 剖析:(1)在化合物里.氧通常顯-2價(因為氧原子最外層有6個電子.易得到 2個電子或使電子對偏向).氫通常顯+1價(因為氫原子外層只有1個電子.易失去或使電子對偏離).金屬元素通常顯正價(因為其原子的最外層電子數(shù)較少.易失去電子).非金屬元素通常顯負價(因為其原子的最外層電子數(shù)較多.易得到電子或使電子對偏向).但在非金屬氧化物里.氧顯負價.另一種非金屬元素顯正價(因為氧原子得電子能力很強). (2)在化合物里.正.負化合價的代數(shù)和為零. (3)在單質(zhì)中元素的化合價為零. (4)有些元素的化合價是可變的.可變的原因是這些元素的原子在不同條件下.既可得電子.也可失電子.而且得失電子數(shù)目可以不同. (5)某些原子團也表現(xiàn)出一定的化合價. 問題探究 問題 舉例說明如何計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)? 探究:此類題目計算時.應注意解題格式要規(guī)范.“100% 不能丟掉.原子個數(shù)要統(tǒng)計準確. 某元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100% 例如:計算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù). ×100% ×100%=35% 典題精講 例1 判斷下列化學符號中數(shù)字“2 的意義.將其序號填在相應的橫線上:①Ca2+ ②NO2 ③2NO?④? ⑤2 (1)表示分子個數(shù)的是 . (2)表示一個離子所帶電荷數(shù)的是 . (3)表示元素化合價的是 . (4)表示一個分子中所含原子個數(shù)的是 . 思路解析:Ca2+中的“2 表示一個鈣離子帶兩個單位正電荷,NO2中的“2 表示一個NO2分子中含有2個氧原子,2NO中的“2 表示分子個數(shù),中的“2 表示MgO中Mg元素化合價為+2,2中的“2 表示離子的個數(shù). 答案:④ (4)② 例2下列物質(zhì)含氮量最高的是( ) A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.NaNO3 思路解析:此題有一個巧解法:比較不同物質(zhì)中含同一元素質(zhì)量分數(shù)的大小時.可以換算成該元素的同一組成的含量.然后比較剩余組成的相對分子質(zhì)量.根據(jù)剩余組成相對分子質(zhì)量由小到大的順序.就是對應質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序. 在NH4HCO3中.其余相對式量是H5CO3=65,在(NH4)2SO4中.其余相對式量是H8SO4/2=52,在NH4NO3中.其余相對式量是H4O3/2=26,在NaNO3中.其余相對式量是71.硝酸銨含氮量最高. 答案:C 知識導學 任何純凈物都有固定的組成.一種物質(zhì)只能有一個化學式. 關于化學式所表達的信息一定要理解.這對后面的有關化學式的正確計算有著重要意義. 書寫化學式的記憶口訣: 正價前.負價后,金屬左. 非金右.氧化物中氧在后. ①原子團的個數(shù)是1時.1省略不寫.不需要加括號,如果原子團的個數(shù)是2或3時.把原子團加括號.在括號的右下角標上數(shù)字. ②+2價的鐵稱亞鐵. ③絕不能根據(jù)化合價隨意亂造事實上不存在的物質(zhì)的化學式. 一般說來.有的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的.由原子構(gòu)成的單質(zhì).它們的化學式直接用元素符號直接去表示. 有的單質(zhì)由分子構(gòu)成.它們的化學式:先寫出元素符號.在元素符號的右下角加上數(shù)字“2 . 學習化合價的方法: 對于化合價的概念.不需要理解多深.只要能記住會用.會根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和等于零的原則書寫化學式即可. 為了能夠熟練.快速.準確地書寫化學式.要記住常見元素或原子團的化合價.計算元素的化合價首先要記住常見元素的化合價.其次要了解化合價遵守的法則.即在一切化合物里.正.負化合價的代數(shù)和一定為零.以不變應萬變. 記憶化合價的口訣: 一價鉀鈉氫氯銀.二價鈣鎂鋇鋅氧 三價鋁四價硅.二三鐵.二四碳 二四六硫都齊全.銅汞二價最常見 常見原子團的化合價: 負一硝酸氫氧根.負二硫酸碳酸根.正一價的是銨根. 原子團:在化學反應中并不是所有的時候都是作為一個整體參加反應,原子團不能單獨存在.必須與其他的原子或原子團結(jié)合才能成為物質(zhì)的化學式. 化合價只有在元素之間形成化合物時才能表現(xiàn)出來.當元素以單質(zhì)的形式存在時.其化合價定為零. 疑難導析 化學式表示的意義可從宏觀和微觀兩個方面進行論述:宏觀上表示什么.微觀上表示什么. 化學式表示的意義還可以從量的方面進行論述:如是否表示分子中的原子數(shù).是否表示分子中各原子的個數(shù)比等. 化合價的規(guī)律要從以下幾方面論述: 一是要說明在化合物里.氧.氫通常的化合價及氧原子的電子層結(jié)構(gòu).電子的得失及電子對的偏向趨勢,金屬元素通常的化合價及金屬原子的電子層結(jié)構(gòu).電子的得失,非金屬元素通常的化合價及原子的電子層結(jié)構(gòu).電子的得失及電子對的偏向趨勢,非金屬氧化物里.氧的化合價,另一種非金屬元素的化合價. 二是在化合物里.正.負化合價的關系. 三是在單質(zhì)中元素的化合價. 四是有些元素的化合價的可變性及其原因. 五是某些原子團的化合價及其計算方法. 問題導思 在計算質(zhì)量分數(shù)時.一定把所求元素的原子個數(shù)找清楚.不要漏掉.如例題中每個硝酸銨分子中含有2個氮原子.因此計算氮的質(zhì)量分數(shù)時一定要注意用氮的相對原子質(zhì)量乘以2. 有時在進行此類題的計算時.通常先計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量.一定量的某物質(zhì)中所含某元素的質(zhì)量與該物質(zhì)的質(zhì)量.該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)之間的關系. 典題導考 綠色通道 明確化學符號周圍各數(shù)字的含義:化學符號前的數(shù)字表示粒子的個數(shù),右下角表示每個粒子中所含有該原子的數(shù)目,右上角表示離子所帶的電荷數(shù),正上方表示這種元素在化合物中表現(xiàn)出來的化合價. 典題變式 寫出下列數(shù)字“2 的意義: (1)2H: . (2)H2: . (3)2H2O: . 答案:每個氫分子含兩個氫原子,(3)前面的“2 表示兩個水分子.右下角的“2 表示每個水分子含有兩個氫原子. 綠色通道 常規(guī)解法是根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)=化合物中某元素的相對原子質(zhì)量×該元素的原子個數(shù)/化合物的相對分子質(zhì)量×100%. 典題變式 在鐵的三種氧化物FeO.Fe2O3.Fe3O4中.鐵元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列順序為( ) A.FeO＞Fe2O3＞Fe3O4 B.Fe2O3＞Fe3O4＞FeO C.Fe3O4＞Fe2O3＞FeO D.FeO＞Fe3O4＞Fe2O3 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對于大量的實驗事實進行分析，能夠找出一些規(guī)律，根據(jù)這些規(guī)律，可以對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推測，這是學習化學及進行科學研究的重要方法．已知氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）四種元素的原子在結(jié)構(gòu)上有一些相似之處，化學上把它們通稱為鹵族元素，鹵族元素的單質(zhì)具有相似的組成、結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)．其單質(zhì)的物理性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性的變化．請你利用上述信息和下表中給出的鹵族元素單質(zhì)的一些性質(zhì)，推測出表中有關鹵族元素單質(zhì)的組成和性質(zhì)，填寫表中空格，并回答表后問題．
鹵族元素的名稱 氟 氯 溴 碘
原子序數(shù) 9 17 35 53
通常狀況下的狀態(tài)   氣體 液體 固體
單質(zhì)的顏色 淡黃綠色 黃綠色 深紅棕色 紫黑色
單質(zhì)的熔點（℃） -219.6 -101 -7.2 113.5
單質(zhì)的沸點（℃） -188.1 -34.6 58.78 184.4
請把表格填完整．分析表格，可以總結(jié)出的規(guī)律有哪些？

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對于大量的實驗事實進行分析，能夠找出一些規(guī)律，根據(jù)這些規(guī)律，可以對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推測，這是學習化學及進行科學研究的重要方法．已知氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）四種元素的原子在結(jié)構(gòu)上有一些相似之處，化學上把它們通稱為鹵族元素，鹵族元素的單質(zhì)具有相似的組成、結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)．其單質(zhì)的物理性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性的變化．請你利用上述信息和下表中給出的鹵族元素單質(zhì)的一些性質(zhì)，推測出表中有關鹵族元素單質(zhì)的組成和性質(zhì)，填寫表中空格，并回答表后問題．
鹵族元素的名稱氟氯溴碘
原子序數(shù)9173553
通常狀況下的狀態(tài) 氣體液體固體
單質(zhì)的顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色
單質(zhì)的熔點（℃）-219.6-101-7.2113.5
單質(zhì)的沸點（℃）-188.1-34.658.78184.4
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對于大量的實驗事實進行分析，能夠找出一些規(guī)律，根據(jù)這些規(guī)律，可以對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推測，這是學習化學及進行科學研究的重要方法．已知氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）四種元素的原子在結(jié)構(gòu)上有一些相似之處，化學上把它們通稱為鹵族元素，鹵族元素的單質(zhì)具有相似的組成、結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)．其單質(zhì)的物理性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性的變化．請你利用上述信息和下表中給出的鹵族元素單質(zhì)的一些性質(zhì)，推測出表中有關鹵族元素單質(zhì)的組成和性質(zhì)，填寫表中空格，并回答表后問題．
鹵族元素的名稱氟氯溴碘
原子序數(shù)9173553
通常狀況下的狀態(tài) 氣體液體固體
單質(zhì)的顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色
單質(zhì)的熔點（℃）-219.6-101-7.2113.5
單質(zhì)的沸點（℃）-188.1-34.658.78184.4
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元素周期表是學習化學的重要工具，依據(jù)下表回答問題：
第一周期 1    H
  
第二周期 3    Li
 4    Be
 5    B
第三周期 11    Na
 12    Mg
 13    Al

（1）表中13號元素的名稱為
鋁
鋁
，屬于
金屬
金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學反應中易
失
失
電子，變成
Al3+
Al3+
（填符號）．
（2）從每一縱行分析，我發(fā)現(xiàn)的規(guī)律有
每一縱行最外層電子數(shù)相同（合理即可）
每一縱行最外層電子數(shù)相同（合理即可）
．
（3）K、Ca、Mg三種金屬單質(zhì)的失電子能力逐漸減弱，請根據(jù)這三種金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推測：金屬單質(zhì)失電子能力的強弱主要與哪些因素有關？
最外層電子數(shù)（或電子層數(shù)）
最外層電子數(shù)（或電子層數(shù)）
．

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元素周期表是化學學習的重要工具，依據(jù)下表回答問題：
（1）表中13號元素屬于
金屬
金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學反應中易
失
失
電子，變成
Al3+
Al3+
（填符號）．
（2）從每一縱行分析，我發(fā)現(xiàn)的規(guī)律有
每一縱行最外層電子數(shù)相同
每一縱行最外層電子數(shù)相同
．
（3）K、Ca、Mg三種金屬單質(zhì)的失電子能力逐漸減弱，請根據(jù)這三種金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推測：金屬單質(zhì)失電子能力的強弱主要與哪些因素有關？（任答一條）
最外層電子數(shù)（或電子層數(shù)）
最外層電子數(shù)（或電子層數(shù)）

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