通過(guò)上面的實(shí)驗(yàn).我們可以看出.室溫時(shí).20 mL水中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量差不多.但升高溫度.硝酸鉀比氯化鈉溶解的要多.通常我們可以用溶解度來(lái)定量表示物質(zhì)的溶解能力.1.固體物質(zhì)的溶解度 (1)概念 固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下.該物質(zhì)在100 g溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量. 說(shuō)明:①條件:在一定溫度下. 溫度是影響固體物質(zhì)溶解度的重要因素.不同溫度下.固體物質(zhì)的溶解度不同.如硝酸鉀在20 ℃的溶解度是31.6 g.而在60 ℃的溶解度是110 g.因此只有指明溫度時(shí).溶解度才有意義. ②標(biāo)準(zhǔn):在100 g溶劑里. 溶解度的標(biāo)準(zhǔn)是統(tǒng)一的.即規(guī)定在100 g溶劑里.這里尤其需要注意.是在100 g溶劑里.而不是在100 g溶液里. ③狀態(tài):達(dá)到飽和狀態(tài). 達(dá)到飽和狀態(tài).即物質(zhì)的溶解達(dá)到了最大限度.才能體現(xiàn)出某種物質(zhì)的溶解能力大小. ④量:質(zhì)量.單位通常為克. 狀元筆記 理解溶解度概念要抓住四個(gè)要素.即①條件:一定溫度,②標(biāo)準(zhǔn):100 g溶劑,③狀態(tài):飽和狀態(tài),④量:質(zhì)量(克). (2)固體溶解度與溶解性的關(guān)系 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 溶解度/g 大于10 1-10 0.01-1 小于0.01 說(shuō)明:室溫一般指的是在20 ℃時(shí). [示例]下列對(duì)“20 ℃時(shí).硝酸鉀的溶解度為31.6 g 的解釋正確的是( ) A.20 ℃時(shí).31.6 g硝酸鉀溶解在水中 B.20 ℃時(shí).100 g溶液中含31.6 g硝酸鉀 C.31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài) D.20 ℃時(shí).31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài) 解析:固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量.A中未指明溶劑量100 g及溶液達(dá)到飽和狀態(tài),B中溶液為100 g而不是溶劑為100 g.也未指明溶液達(dá)到飽和狀態(tài),C中未指明溫度.因此A.B.C都是錯(cuò)誤的.只有D的理解符合溶解度的四要素.是正確的. 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，小強(qiáng)采用了右圖所示裝置：在由兩個(gè)注射器組成的密閉系統(tǒng)中留有25mL空氣，給裝有細(xì)銅絲的玻璃管加熱，同時(shí)緩慢推動(dòng)兩個(gè)注射器活塞，至玻璃管內(nèi)的銅絲在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)無(wú)進(jìn)一步變化時(shí)停止加熱，待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個(gè)注射器內(nèi)，觀(guān)察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。

(1)在實(shí)驗(yàn)加熱過(guò)程中，交替緩慢推動(dòng)兩個(gè)注射器活塞的目的是　　　　　　 。

(2)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

(3)小強(qiáng)測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積

反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積

25mL

22mL

由此數(shù)據(jù)可以推算出他測(cè)定的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)　　　　　　 2l％(填“>”、“＝”、 “<”)。造成該實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)誤差的原因可能是　　　　　 。(填序號(hào))

①?zèng)]有交替緩緩?fù)苿?dòng)兩個(gè)注射器活塞；②讀數(shù)時(shí)沒(méi)有冷卻至室溫；③加入銅絲量太少；④加入銅絲量太多

(4)通過(guò)上面的實(shí)驗(yàn)，你學(xué)到的測(cè)量混合物中某成分含量的方法是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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在測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，小強(qiáng)采用了下圖所示裝置：在由注射器和具支試管組成的密閉系統(tǒng)中留有25mL空氣，給裝有銅粉的具支試管加熱，同時(shí)緩慢推拉注射器活塞，待注射器活塞穩(wěn)定后，觀(guān)察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化．
 
（1）在實(shí)驗(yàn)加熱過(guò)程中，具支試管上的小氣球作用是
緩沖壓力
緩沖壓力
．
（2）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
．
（3）小強(qiáng)測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
反應(yīng)前裝置內(nèi)氣體總體積 反應(yīng)后裝置內(nèi)氣體總體積
25mL 22mL
由此數(shù)據(jù)可以推算出他測(cè)定的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)
＜
＜
 2l%（填“＞”、“=”、“＜”）．造成該實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)誤差的原因可能是
①②③
①②③
．（填序號(hào)）①?zèng)]有推拉注射器活塞；②讀數(shù)時(shí)沒(méi)有冷卻至室溫；③加入銅絲量太少；④加入銅絲量太多
（4）通過(guò)上面的實(shí)驗(yàn)，你學(xué)到的測(cè)量空氣中氧氣含量的方法是
利用化學(xué)反應(yīng)，在不引入新的氣體雜質(zhì)的前提下，將氧氣轉(zhuǎn)化為固體，從而達(dá)到測(cè)定空氣中氧氣含量的目的
利用化學(xué)反應(yīng)，在不引入新的氣體雜質(zhì)的前提下，將氧氣轉(zhuǎn)化為固體，從而達(dá)到測(cè)定空氣中氧氣含量的目的
．

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在測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，小強(qiáng)采用了如圖所示裝置：在由兩個(gè)注射器組成的密閉系統(tǒng)中留有25mL空氣，給裝有細(xì)銅絲的玻璃管加熱，同時(shí)緩慢推動(dòng)兩個(gè)注射器活塞，至玻璃管內(nèi)的銅絲在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)無(wú)進(jìn)一步變化時(shí)停止加熱，待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個(gè)注射器內(nèi)，觀(guān)察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化．
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（1）在實(shí)驗(yàn)加熱過(guò)程中，交替緩慢推動(dòng)兩個(gè)注射器活塞的目的是
 
．
（2）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）小強(qiáng)測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積 反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積
25mL 22mL
由此數(shù)據(jù)可以推算出他測(cè)定的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)
 
2l%（填“＞”、“=”、“＜”）．造成該實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)誤差的原因可能是
 
．（填序號(hào)）
①?zèng)]有交替緩緩?fù)苿?dòng)兩個(gè)注射器活塞；②讀數(shù)時(shí)沒(méi)有冷卻至室溫；③加入銅絲量太少；④加入銅絲量太多
（4）通過(guò)上面的實(shí)驗(yàn)，你學(xué)到的測(cè)量混合物中某成分含量的方法是
 
．

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某課外活動(dòng)小組在學(xué)習(xí)了書(shū)本“空氣中氧氣含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)，知道P2O5不能隨便排放在空氣中，否則會(huì)對(duì)空氣造成污染，所以對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，如右圖所示：
請(qǐng)根據(jù)你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的理解，回答下列問(wèn)題：
（1）A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
白磷燃燒生成大量白煙
白磷燃燒生成大量白煙
．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式
P+O2
點(diǎn)燃
P2O5
P+O2
點(diǎn)燃
P2O5
．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管內(nèi)的氣體體積理論上應(yīng)該減少約為試管容積的
1
5
1
5
．
（4）上述實(shí)驗(yàn)只是粗略測(cè)定空氣中氧氣含量的一種方法，你認(rèn)為造成該實(shí)驗(yàn)不夠精確的可能原因是
①②③
①②③
．（填序號(hào)）
①裝置氣密性不好②讀數(shù)時(shí)沒(méi)有冷卻至室溫；③加入紅磷量太少；④加入紅磷量太多．
（5）通過(guò)上面的實(shí)驗(yàn)，你學(xué)到的測(cè)量混合物中某成分含量的方法是
通過(guò)化學(xué)反應(yīng)除去混合物中的一種成分，再測(cè)量混合物在反應(yīng)前后體積（或質(zhì)量）的變化，從而得出該種成分的含量
通過(guò)化學(xué)反應(yīng)除去混合物中的一種成分，再測(cè)量混合物在反應(yīng)前后體積（或質(zhì)量）的變化，從而得出該種成分的含量
．

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精英家教網(wǎng)在測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，小強(qiáng)采用了右圖所示裝置：在由兩個(gè)注射器組成的密閉系統(tǒng)中留有25mL空氣，給裝有細(xì)銅絲的玻璃管加熱，同時(shí)緩慢推動(dòng)兩個(gè)注射器活塞，至玻璃管內(nèi)的銅絲在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)無(wú)進(jìn)一步變化時(shí)停止加熱，生成黑色固體氧化銅，待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個(gè)注射器內(nèi)，觀(guān)察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化．
（1）在實(shí)驗(yàn)加熱過(guò)程中，交替緩慢推動(dòng)兩個(gè)注射器活塞的目的是
 
．
（2）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的文字表達(dá)式
 
，屬于
 
反應(yīng)．
（3）小強(qiáng)測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積 反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積
25mL 22mL
由此數(shù)據(jù)可以推算出他測(cè)定的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)
 
 21%（填“＞”、“=”、“＜”）．造成該實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)誤差的原因可能是
 
．（填序號(hào)）
①?zèng)]有交替緩緩?fù)苿?dòng)兩個(gè)注射器活塞；②讀數(shù)時(shí)沒(méi)有冷卻至室溫；③加入銅絲量太少；④加入銅絲量太多
（4）通過(guò)上面的實(shí)驗(yàn)，你學(xué)到的測(cè)量混合物中某成分含量的方法是
 

．

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