[s1] X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

  （1）Z位于周期表第              周期第              族。Y、Z的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是              （寫化學(xué)式）。

  （2）X與氫可形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為78，該分子中存在              個(gè)鍵。H—X、H—Y、H—Z三種共價(jià)鍵中，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)的是              。

  （3）M元素基態(tài)原子的電子排布式是                             。

  （4）已知下列數(shù)據(jù)：

       M（s）+Z₂(g)     MZ(s)     △H=-272.kJ·mol^-1

       2M（s）+Z₂(g)      M₂Z₃(s)    △H=-824.2.kJ·mol^-1

MZ轉(zhuǎn)化為M₂Z₃的熱化學(xué)方程式是                    

 [s1]18．

 [s1] X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

   （1）Z位于周期表第               周期第               族。Y、Z的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是               （寫化學(xué)式）。

   （2）X與氫可形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為78，該分子中存在               個(gè)鍵。H—X、H—Y、H—Z三種共價(jià)鍵中，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)的是               。

   （3）M元素基態(tài)原子的電子排布式是                              。

   （4）已知下列數(shù)據(jù)：

        M（s）+Z₂(g)      MZ(s)     △H=-272.kJ·mol^-1

        2M（s）+Z₂(g)      M₂Z₃(s)     △H=-824.2.kJ·mol^-1

MZ轉(zhuǎn)化為M₂Z₃的熱化學(xué)方程式是                    

 [s1]18．

X、Y、Z、W、N為前四周期五種元素,分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高。N原子外圍未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的。W元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(kJ·mol^－1)：