將3 摩A 和2.5 摩B 充入容積為2升的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）nC（氣）+2D（氣），5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，生成1摩D； 經(jīng)測(cè)定，以C表示的平均反應(yīng)速度為0.1摩/（升?分），下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
①平衡時(shí)B 的轉(zhuǎn)化率為20% ②平衡時(shí)B 的濃度為1摩/升③經(jīng)計(jì)算，n值為1 ④用A 表示的平衡反應(yīng)速度為0.3摩/（升?分）（　�。�

將3 摩A 和2.5 摩B 充入容積為2升的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）

nC（氣）+2D（氣），5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，生成1摩D； 經(jīng)測(cè)定，以C表示的平均反應(yīng)速度為0.1摩/（升?分），下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
①平衡時(shí)B 的轉(zhuǎn)化率為20% ②平衡時(shí)B 的濃度為1摩/升③經(jīng)計(jì)算，n值為1 ④用A 表示的平衡反應(yīng)速度為0.3摩/（升?分）（　�。�

A．①、②

B．①、④

C．②、③

D．③、④

（2011?閔行區(qū)二模）固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol CO₂和8mol H₂充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：
回答下列問題：
（1）圖中a點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
（2）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是（填答案編號(hào)）．
a．0～1min     b．1～3min    c．3～8min    d．8～11min
（3）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是mol/（L?min）．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=．
（5）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是，曲線Ⅱ改變的條件可能是．
若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)條件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關(guān)系是．
（6）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是（填答案編號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                 b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變     d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．