下列對有關(guān)微粒結(jié)構(gòu)的表示或說法不正確的是           （    ）

       A．氮分子的電子式為： :N:::N:              

       B．氨分子的空間構(gòu)型為三角錐型，屬于極性分子    

       C. 白磷屬于分子晶體，空間構(gòu)型為正四面體，鍵角60°，是非極性分子      

       D．NH₄⁺離子中的四個N—H鍵雖然形成方式不同，但鍵能、鍵長、鍵角都相同

下列對有關(guān)微粒結(jié)構(gòu)的表示或說法不正確的是

1. A.
   氮分子的電子式為：:N:::N:
2. B.
   氨分子的空間構(gòu)型為三角錐型，屬于極性分子
3. C.
   白磷屬于分子晶體，空間構(gòu)型為正四面體，鍵角60°，是非極性分子
4. D.
   NH₄⁺離子中的四個N—H鍵雖然形成方式不同，但鍵能、鍵長、鍵角都相同

甲、乙兩位學生用兩種不同方法制取氮氣，并測定氮氣的式量(用密度法)．下面是甲、乙兩位學生提出的兩種制備氮氣的實驗方案(箭頭表示氣流的方向)．

甲：空氣→堿石灰→→水→濃H₂SO₄→→集氣瓶

乙：NH₄NO₂→濃硫酸→→集氣瓶

(NH₄NO₂N₂＋2H₂O)

回答下列問題：

(1)甲、乙兩位學生的實驗方案是否能制氮氣？甲________、乙________．(填“能”或“不能”)

(2)具體說明不能制取氮氣的原因并糾正錯誤之處(若兩種方案都能制氮氣，此小題不用回答．)答：________．

(3)甲、乙方案中堿石灰和濃H₂SO₄可否交換位置？說明理由．答：________．

(4)甲、乙兩位學生按正確裝置制取的氮氣，用密度法測出式量(精確到0.0001)，進行比較：M_甲________M_乙(填“＜”、“＝”“＞”)．

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g）  △H= －28．5 kJ·（mol^－1

（1）已知：C（石墨）+CO₂ （g）2CO（g）  △H= + 172．5 kJ·mol^－1

則反應：Fe₂O₃ （S） +3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）  △H=         kJ·mol^－1

（2）冶煉鐵反應  Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g） △H=－28．5 kJ·mol^－1的平衡常數(shù)表達式K=          ，溫度降低后，K值           ．（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T^oC時,該反應的平衡常數(shù)K=27,在1L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應經(jīng)過一段時間后達到平衡.

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

②下列說法正確的是       （填字母）。

a．乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于甲容器

b．甲、乙容器中，CO₂的平衡濃度之比為2：3

c．當容器內(nèi)氣體壓強保持不變時，標志反應達到平衡狀態(tài)

d．當容器中氣體密度保持不變時，標志反應達到平衡狀態(tài)

（4）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題。

①下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕    （填編號）。

②在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：A電極對應的金屬是      （寫元素名稱），B電極的電極反應式是        。

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因                        。