實驗室制取甲烷氣體.進行如下的操作: a.在干燥的大試管中.放入適量的晶體醋酸鈉和NaOH固體的混和物. b.將制備和收集裝置固定好.小心加熱.用排水集氣法收集一瓶甲烷氣體. c.收集后.停止加熱.將導管撤離水面. 請回答下列問題: (1) 在上述三步實驗的操作中.明顯錯誤是什么? [答]: (2) 請寫出制備反應的化學方程式? [答]: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)某同學為探究蔗糖的水解反應,進行如下實驗,填寫實驗步驟III的實驗現(xiàn)象:
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實驗步驟 實驗現(xiàn)象
I.向編號為①②③的3支試管中,分別加入1mL 20%的蔗糖溶液,向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸,并將這3支試管同時水浴加熱約5min 均無明顯現(xiàn)象
II.取試管①和②,加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰 均無明顯現(xiàn)象
III.取試管③,先加入NaOH溶液調溶液pH至堿性,再加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰
 
結論:證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應
(2)“酒是陳的香”的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯.實驗室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯.
①試管a中生成乙酸乙酯的化學反應方程式是
 

②試管b中盛放的試劑是
 
溶液
③若要把b中制得的乙酸乙酯從混合物中分離出來,應采用的實驗操作是
 

④生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,也即達到化學平衡狀態(tài).下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)
 

a單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
b單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
c單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
d正反應的速率與逆反應的速率相等
e混合物中各物質的濃度不再變化
(3)加熱聚丙烯塑料得到的產物如表:
產物 氫氣 甲烷 乙烯 丙烯 甲苯
質量分數(shù)(%) 12 24 12 16 20 10 6
實驗裝置如圖所示.
①試管A中的最終殘余物為
 
;
②試管B收集到的產品中,有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質,該物質的一氯代物有
 
種.
③錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是
 
;經(jīng)溴水充分吸收再干燥后,剩余兩種氣體的平均相對分子質量為
 

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氧化鐵在工業(yè)上具有廣泛的應用。

I.據(jù)報道,一定條件下利用FeO2與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應如下:

Fe2O3(s)3CH4(g)2Fe(s)3CO(g)6H2(g)? H0

1)若反應在2L的密閉容器中進行,5min后達到平衡,測得反應生成Fe的質量為l.12g。則該段時間內CH4的平均反應速率為 ________________。

2)反應達到平衡后,保持其他條件不變,僅改變某一相關元素,下列說法正確的是___(選填序號)

a.若加入催化劑,v增大,平衡向右移動

b.若溫度升高,平衡常數(shù)K減小

c.若增大Fe2O3的量,平衡向右移動

d.若從反應體系中移走部分CO,可提高CH4的轉化率

Ⅱ.工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、A12O3、SiO2)為原料提取Fe2O3,工藝

流程如下:試回答下列問題:

3)步驟i燒渣中A12O3溶解的離子方程式為________________。

4)步驟i、ⅱ、ⅲ都要進行的操作名稱是__________________

5)結合下圖,判斷步驟ⅱ中調節(jié)溶液的pH不高于_________________。

6)已知

計算反應Fe2(aq)2HCO3(aq)FeCO3(s)H2CO3(aq)的平衡常數(shù)為_______。

7)在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵的化學方程式為____________。

8)結合所學化學知識,請你設計在實驗室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡單方案。

 

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氧化鐵在工業(yè)上具有廣泛的應用。
I.據(jù)報道,一定條件下利用FeO2與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應如下:
Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
(1)若反應在2L的密閉容器中進行,5min后達到平衡,測得反應生成Fe的質量為l.12g。則該段時間內CH4的平均反應速率為 ________________。
(2)反應達到平衡后,保持其他條件不變,僅改變某一相關元素,下列說法正確的是___(選填序號)。
a.若加入催化劑,v增大,平衡向右移動
b.若溫度升高,平衡常數(shù)K減小
c.若增大Fe2O3的量,平衡向右移動
d.若從反應體系中移走部分CO,可提高CH4的轉化率
Ⅱ.工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、A12O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3,工藝
流程如下:試回答下列問題:
 
(3)步驟i燒渣中A12O3溶解的離子方程式為________________。
(4)步驟i、ⅱ、ⅲ都要進行的操作名稱是__________________。
(5)結合下圖,判斷步驟ⅱ中調節(jié)溶液的pH不高于_________________。

(6)已知

計算反應Fe2(aq)+2HCO3(aq)FeCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常數(shù)為_______。
(7)在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵的化學方程式為____________。
(8)結合所學化學知識,請你設計在實驗室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡單方案。

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氧化鐵在工業(yè)上具有廣泛的應用。
I.據(jù)報道,一定條件下利用FeO2與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應如下:
Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
(1)若反應在2L的密閉容器中進行,5min后達到平衡,測得反應生成Fe的質量為l.12g。則該段時間內CH4的平均反應速率為 ________________。
(2)反應達到平衡后,保持其他條件不變,僅改變某一相關元素,下列說法正確的是___(選填序號)。
a.若加入催化劑,v增大,平衡向右移動
b.若溫度升高,平衡常數(shù)K減小
c.若增大Fe2O3的量,平衡向右移動
d.若從反應體系中移走部分CO,可提高CH4的轉化率
Ⅱ.工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、A12O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3,工藝
流程如下:試回答下列問題:
 
(3)步驟i燒渣中A12O3溶解的離子方程式為________________。
(4)步驟i、ⅱ、ⅲ都要進行的操作名稱是__________________。
(5)結合下圖,判斷步驟ⅱ中調節(jié)溶液的pH不高于_________________。

(6)已知

計算反應Fe2(aq)+2HCO3(aq)FeCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常數(shù)為_______。
(7)在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵的化學方程式為____________。
(8)結合所學化學知識,請你設計在實驗室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡單方案。

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