將一定質量的Mg.Fe.Al混合物與足量稀硫酸反應.生成H22.8L.原混合物的質量可能是 A.3g B.4g C.8g D.10g 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

將一定質量的Mg、Al、Fe混合物與足量稀鹽酸反應,生成2.8L氫氣(標準狀況),原混合物的質量可能是          

    A.3g             B.4g             C.8g             D.10g

查看答案和解析>>

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質)。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下:

(1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有               

(2)“酸浸”時間一般不超過20 min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因用離子方程式表示:                             

(3)根據下表數(shù)據:

氫氧化物

Al(OH)3

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

3.10

8.54

2.01

7.11

完全沉淀的pH

4.77

11.04

3.68

9.61

在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于   ,當pH=5時,溶液中c(Al3+)為      mol·L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)。

(4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應的離子方程式為                                             

若用等物質的量的碳酸銨替代碳酸氫銨,則產品中可能混有的雜質是       

(5)A的操作是                    。

(6)m g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標準規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于           (用含m、n的表達式表示)。

 

查看答案和解析>>

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質)。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下:

(1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有                

(2)“酸浸”時間一般不超過20 min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因用離子方程式表示:                             

(3)根據下表數(shù)據:

氫氧化物

Al(OH)3

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

3.10

8.54

2.01

7.11

完全沉淀的pH

4.77

11.04

3.68

9.61

在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于   ,當pH=5時,溶液中c(Al3+)為      mol·L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)。

(4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應的離子方程式為                                              。

若用等物質的量的碳酸銨替代碳酸氫銨,則產品中可能混有的雜質是        。

(5)A的操作是                     。

(6)m g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標準規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于            (用含m、n的表達式表示)。

 

查看答案和解析>>

(2009?廣東)某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO32、Al2O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
PH 3.2 5.2 12.4
部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表,請回答下列問題:
(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有
升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸(多次浸。
升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸(多次浸取)
(要求寫出兩條).
(2)濾渣I的主要成分有
Fe(OH)3 Al(OH)3
Fe(OH)3 Al(OH)3

(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質有
Na2SO4
Na2SO4

(4)Mg(ClO32在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復分解反應制備:
MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl
已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示:

①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO32.簡述可制備Mg(ClO32的原因:
在某一時NaCl最先達到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化最大;NaCl 的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別.
在某一時NaCl最先達到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化最大;NaCl 的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別.

②按①中條件進行制備實驗.在冷卻降溫析出Mg(ClO32過程中,常伴有NaCl析出,原因是:
降溫前溶液中NaCl以達飽和;降低過程中NaCl溶解度會降低,會少量析出
降溫前溶液中NaCl以達飽和;降低過程中NaCl溶解度會降低,會少量析出
.除去產品中該雜質的方法是:
重結晶
重結晶

查看答案和解析>>

本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容.請選定其中一題,并在相應的答題區(qū)域內作答.若兩題都做,則按A題評分.
A.《物質結構與性質》:原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素,原子序數(shù)均小于36.已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
(1)X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
Al>Mg>Na
Al>Mg>Na
(用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于Z的原因是
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量降低
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量降低

(2)W元素應用廣泛,是一種重要的生物金屬元素,如人體內W元素的含量偏低,則會影響O2在體內的正常運輸.已知W2+與KCN溶液反應得W(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物,其配離子結構如圖所示.
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為
3d64s2
3d64s2

②已知CN-
N2
N2
分子互為等電子體,1molCN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA

③上述沉淀溶解過程的化學方程式為
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]

B.《化學實驗》:無色晶體硫酸鋅,俗稱皓礬,在醫(yī)療上用作收斂劑,工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料(鋅鋇白)等.某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體,進行了以下實驗:
(1)取50mL制氫廢液,過濾.除去不溶性雜質后,用ZnO調節(jié)濾液使pH約等于2,加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液,冷卻結晶,得到粗制的硫酸鋅晶體.
①加入少量氧化鋅調節(jié)濾液使pH≈2目的是
將硫酸轉化成硫酸鋅除去硫酸,且不帶進其他雜質
將硫酸轉化成硫酸鋅除去硫酸,且不帶進其他雜質
;
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時,應加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時,停止加熱.
(2)粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解,滴加1~2滴稀硫酸,用沸水浴加熱至晶體全部溶解.停止加熱,讓其自然冷卻、結晶.抽濾(裝置如圖2所示).將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次,得到較純的硫酸鋅晶體.
①寫出下列儀器的名稱.a
布氏漏斗
布氏漏斗
;b
吸濾瓶
吸濾瓶

②抽濾跟普通過濾相比,除了得到沉淀較干燥外,還有一個優(yōu)點是
過濾速度快
過濾速度快

③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是
利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分,減少硫酸鋅的損失
利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分,減少硫酸鋅的損失

(3)在制取氫氣時,如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質,對硫酸鋅的質量
(填“有”、“無”)影響,原因是
銅不與稀硫酸反應,過濾除去;鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵,但鋅比鐵活潑,只要鋅粒過量,就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
銅不與稀硫酸反應,過濾除去;鐵雖然與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵,但鋅比鐵活潑,只要鋅粒過量,就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去

查看答案和解析>>


同步練習冊答案