10.X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物.1 mol X含有20 mol電子.下列說法不正確的是 A.晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等 B.晶體中一定只有離子鍵沒有共價(jià)鍵 C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D.晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑 查看更多

 

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X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物,1 mol X含有20 mol電子。下列說法中不正確的是

A.晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等

B.晶體中一定只有離子鍵沒有共價(jià)鍵

C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D.晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑

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短周期元素的單質(zhì)C、D、J在通常狀況下均為氣態(tài),且常見雙原子單質(zhì)分子,J分子共價(jià)鍵最多;H分子中含10個(gè)電子;物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成,X原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2,Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6.M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)則:
(1)X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
;J的電子式是

(2)若A是與X、Y同周期的一種常見金屬單質(zhì),則A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑)

(3)若A是一種常見酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則E與F反應(yīng)的離子方程式是
SiO32-+2H+=H2SiO3
SiO32-+2H+=H2SiO3

(4)將一定量F和H的水溶液混合使其溶液顯堿性,則此溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

(5)汽油是一種可燃性液體,汽油-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液,該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

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五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:
元素 T X Y Z W
原子半徑(nm) 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143
最高或最低化合價(jià) +1 +5
-3
+7
-1
+6
-2
+3
(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)關(guān)于Y、Z兩種元素,下列敘述正確的是
b
b
(填序號(hào)).
a.簡(jiǎn)單離子的半徑 Y>Z     b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)
c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子,乙是由Y、W兩種元素形成的化合物.
某同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中,燒瓶中即有甲放出,原因是
NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-,NaOH溶于水電離出OH-,使平衡向左移動(dòng),且溶解時(shí)放出熱量,使NH3的溶解度減小
NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-,NaOH溶于水電離出OH-,使平衡向左移動(dòng),且溶解時(shí)放出熱量,使NH3的溶解度減小
.一段時(shí)間后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是:2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O(已配平),產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為
+3
+3

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短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大.其中A和E、D和F分別位于同一主族,且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最高的元素;化合物X、Y分別由A與C、A與D組成,且X、Y兩種分子中均含有10個(gè)電子.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素C在周期表中的位置是第
周期
ⅤA
ⅤA
族.
(2)Y的電子式為

(3)比較F和E形成簡(jiǎn)單離子的半徑大小:
S2->Na+
S2->Na+
(填離子符號(hào)).
(4)一定條件下,A單質(zhì)和D單質(zhì)在E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中可以形成燃料電池.請(qǐng)寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:
H2+2OH-+2e-=2H2O
H2+2OH-+2e-=2H2O

(5)X的空間構(gòu)型為
三角錐
三角錐
,工業(yè)上生產(chǎn)X的反應(yīng)中,若每生成a mol X時(shí)放出b kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-
2b
a
kJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-
2b
a
kJ/mol

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六種短周期元素A、B、C、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小,其中X、Y、Z原于核外電子層數(shù)之和是5.X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物;C與X處于同周期,B+與C2-的核外電子排布相同,A與B處于同周期,且可形成BA型化合物.
請(qǐng)回答:
(1)Y元素的名稱是
 

(2)A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
 (用離子符號(hào)表示);
(3)判斷化合物XZ4A的溶液的酸堿性
 
 (填“酸性”、“中性”或“堿性”,),其原因是
 
(用離子方程式表示).
(4)Z的單質(zhì)與C的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池,其正極反應(yīng)式為
 

(5)由Y和Z兩種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220kJ/mol,請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式:
 

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