題目列表(包括答案和解析)
肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)? ΔH=+67.7kJ/mol, 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g) +4H2O(g) ΔH=-1135.7kJ/mol,下列說法正確的是
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)? ΔH=-1068 kJ/mol
B.肼是與氨類似的弱堿,它易溶于水,其電離方程式:N2H4 + H2O=N2H5+ + OH-
C.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池,放電時的負(fù)極反應(yīng)式:N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
D.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池,工作一段時間后,KOH溶液的pH將增大
肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知:
①N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol
②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = -1135.7kJ/mol
下列說法正確的是
A.N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -1068 kJ/mol
B.肼是與氨類似的弱堿,它易溶于水,其電離方程式:N2H4 + H2O = N2H5+ + OH-
C.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池,放電時的負(fù)極反應(yīng)式:N2H4 -4e- + 4OH- = N2 + 4H2O
D.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池,工作一段時間后,KOH溶液的pH將增大
肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知:
①N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol
②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = -1135.7kJ/mol
下列說法正確的是
A.N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -1068 kJ/mol
B.肼是與氨類似的弱堿,它易溶于水,其電離方程式:N2H4 + H2O = N2H5+ + OH-
C.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池,放電時的負(fù)極反應(yīng)式:N2H4 -4e- + 4OH- = N2 + 4H2O
D.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池,工作一段時間后,KOH溶液的pH將增大
肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知:
①N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol
②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = -1135.7kJ/mol
下列說法正確的是
A.N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -1068 kJ/mol
B.肼是與氨類似的弱堿,它易溶于水,其電離方程式:N2H4 + H2O = N2H5+ + OH-
C.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池,放電時的負(fù)極反應(yīng)式:N2H4 -4e- + 4OH- = N2 + 4H2O
D.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池,工作一段時間后,KOH溶液的pH將增大
肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知:
①N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol
②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = -1135.7kJ/mol
下列說法正確的是
A.N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -1068 kJ/mol
B.肼是與氨類似的弱堿,它易溶于水,其電離方程式:N2H4 + H2O = N2H5+ + OH-
C.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池,放電時的負(fù)極反應(yīng)式:N2H4 -4e- + 4OH- = N2 + 4H2O
D.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池,工作一段時間后,KOH溶液的pH將增大
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