把18.0 mol·L^－1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L^－1的稀硫酸100 mL，實(shí)驗(yàn)操作如下，請(qǐng)把正確操作步驟（用1，2，3……表示）的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)，并填寫有關(guān)的空格：

(  )將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；

(  )蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；

(  )用量筒量取         mL的18.0 mol·L^－1的濃硫酸；

(  )將        沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量         的燒杯中；

(  )用少量蒸餾水洗滌燒杯2－3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

(  )將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入         mL的容量瓶中；

(  )改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；

(  )繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

請(qǐng)回答：若在操作中沒(méi)有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度           (填＞，＜或=)2.00 mol·L^－1。若加蒸餾水超過(guò)了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度          (填＞，＜或=)2.00 mol·L^－1 。

（15分）（1）25℃時(shí)，0．1 mol·L^－1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)；
②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA)　   B．c(HA)/(A^-)    C．c(H^＋)與c(OH^－)的乘積 　  D．c(OH^－)
③若M溶液是由上述HA溶液V₁ mL與pH = 12的NaOH溶液V₂ mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是       
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H⁺) + c(OH^-) = 2．0×10^-7 mol·L^-1
B．若V₁ =V₂ ，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp = 1．8×10^-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L^-1 AgNO₃溶液中；③100 mL 0．1mol·L^-1 AlCl₃溶液中；④100 mL 0．1mol·L^-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c(Ag⁺)由大到小的順序是          （用序號(hào)連接）
（3）若1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH ＝－99kJ·mol^－1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，則由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH =         
（4）對(duì)于2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH < 0反應(yīng)，在溫度為T₁，T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是    。

①．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
②．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺
③．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B<C
④．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法 
（5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：
① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是           。
② 當(dāng)線路中有0．2 mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重____g。