在一定條件下.甲醇和等物質(zhì)的量的氧氣恰好能完全反應.其產(chǎn)物應是 A.CO2.H2O B.HCHO.H2O C.HCOOH.H2O D.CO2.CO.H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列各題：

(1) 判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是                   。（填字母）

a．CO和CH3OH濃度相等             

b．CO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 

d．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2) 欲提高CO的轉化率，下列措施可行的是

             。（填字母）     

a．向裝置中再充入N2    b．向裝置中再充入H2

c．改變反應的催化劑    d．升高溫度

(3) 反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝                   ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

(4) 在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝             

(5) 在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是       

    a．氫氣的濃度減少          b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

    c．甲醇的物質(zhì)的量增加      d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

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一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列各題：

(1) 判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是                  。（填字母）

a．CO和CH3OH濃度相等             

b．CO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 

d．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2) 欲提高CO的轉化率，下列措施可行的是

            。（填字母）     

a．向裝置中再充入N2    b．向裝置中再充入H2

c．改變反應的催化劑    d．升高溫度

(3) 反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝                  ，升高溫度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

(4) 在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝             

(5) 在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是       

    a．氫氣的濃度減少         b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

    c．甲醇的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

 

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一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列各題：

(1) 判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是                   。（填字母）

a．CO和CH3OH濃度相等             

b．CO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 

d．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2) 欲提高CO的轉化率，下列措施可行的是

             。（填字母）     

a．向裝置中再充入N2    b．向裝置中再充入H2

c．改變反應的催化劑    d．升高溫度

(3) 反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝                   ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

(4) 在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝             

(5) 在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是       

    a．氫氣的濃度減少          b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

    c．甲醇的物質(zhì)的量增加      d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

 

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（15分）
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
（1）甲醇分子是____分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2：，反應達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉化率為         。
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____     。

A．B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變      F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
  （3）已知在常溫常壓下：

（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。
①該電池負極的電極反應式為____
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為       。

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（15分）
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
（1）甲醇分子是____分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2：，反應達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉化率為         。
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____     。
A．B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變      F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
  （3）已知在常溫常壓下：

（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。
①該電池負極的電極反應式為____
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為       。

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