題目列表(包括答案和解析)
(17分)H2O2是一種強(qiáng)氧化劑,被廣泛應(yīng)用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面。
(1)H2O2不穩(wěn)定,當(dāng)其中含F(xiàn)e2+時(shí),會(huì)發(fā)生反應(yīng):
,則Fe2+在此過程中所起的作用是______________,當(dāng)生成336mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
(2)下表是在常壓、60℃和不同pH條件下,6mL30% H2O2在60min內(nèi)釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。
a.pH越大,H2O2的分解速率越大
b.pH在9左右,H2O2的分解速率最大
c.6mL 30% H2O2分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
d. pH=5.50時(shí),0~60min內(nèi),v(O2)=1.5mL
(3)溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來測定,反應(yīng)中MnO4-
被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)科學(xué)工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極,在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H2O2。電解過程中,陽極區(qū)溶液的pH_ (填“增大”“不變”或“減小”),陰極產(chǎn)生H2O2的電極反應(yīng)式為_______。若不通空氣,則陰極得到的產(chǎn)物是_______ 。
(5)己知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量
143,H-O為463。則.
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