題目列表(包括答案和解析)
人們對酸堿的認識,已有幾百年的歷史,經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。
(1)1905年富蘭克林(Franklin)把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象,推到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為:凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸,凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式:
▲ (一種為正四面體陽離子,另一種為正八面體陰離子)。
(2)1923年丹麥化學家布朗斯物(Brφusted)和英國化學家勞萊(Lowry)提出了質子論。凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是 ▲ 。
A.HSO3- B.NH4+ C.OH- D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿;凡是能和電子對結合的物質都是酸。如:
酸(電子對接受體) 堿(電子對給予體) 反應產物
H+ + [∶OH ]— H∶OH
試指出下列兩個反應中的酸或堿
①H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4- 該反應中的堿是 ▲ (填:H3BO3 或 H2O)
②BF3 + NH3 = BF3 · NH3 該反應中的酸是 ▲ (填:BF3 或 NH3)
人們對酸堿的認識,已有幾百年的歷史,經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。
(1)1905年富蘭克林(Franklin)把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象,推到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為:凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸,凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式:
▲ (一種為正四面體陽離子,另一種為正八面體陰離子)。
(2)1923年丹麥化學家布朗斯物(Brφusted)和英國化學家勞萊(Lowry)提出了質子論。凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是 ▲ 。
A.HSO3- B.NH4+ C.OH- D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿;凡是能和電子對結合的物質都是酸。如:
酸(電子對接受體) 堿(電子對給予體) 反應產物
H++ [∶OH ]— H∶OH
試指出下列兩個反應中的酸或堿
①H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4- 該反應中的堿是 ▲ (填:H3BO3 或 H2O)
②BF3 + NH3 = BF3 · NH3 該反應中的酸是 ▲ (填:BF3 或 NH3)
人們對酸堿的認識,已有幾百年的歷史,經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。
(1)1905年富蘭克林(Franklin)把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象,推到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為:凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸,凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式:
▲ (一種為正四面體陽離子,另一種為正八面體陰離子)。
(2)1923年丹麥化學家布朗斯物(Brφusted)和英國化學家勞萊(Lowry)提出了質子論。凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是 ▲ 。
A.HSO3- | B.NH4+ | C.OH- | D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl- |
人們對酸堿的認識,已有幾百年的歷史,經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。
(1)1905年富蘭克林(Franklin)把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象,推到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為:凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸,凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式:
▲ (一種為正四面體陽離子,另一種為正八面體陰離子)。
(2)1923年丹麥化學家布朗斯物(Brφusted)和英國化學家勞萊(Lowry)提出了質子論。凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是 ▲ 。
A.HSO3- B.NH4+ C.OH- D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿;凡是能和電子對結合的物質都是酸。如:
酸(電子對接受體) 堿(電子對給予體) 反應產物
H+ + [∶OH ]— H∶OH
試指出下列兩個反應中的酸或堿
①H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4- 該反應中的堿是 ▲ (填:H3BO3 或 H2O)
②BF3 + NH3 = BF3 · NH3 該反應中的酸是 ▲ (填:BF3 或 NH3)
A.HSO3- | B.NH4+ | C.OH- | D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl- |
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